滁州2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

3、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

4、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

5、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

6、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

7、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

8、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

9、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

10、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

11、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

12、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

13、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

14、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

15、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

16、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

17、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

18、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

19、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

20、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

22、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

23、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

24、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

25、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

26、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

27、为了除去NaCl固体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，正确操作顺序是:①加足量水溶解；②加过量的NaOH溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。

(1)写出步骤②中反应的化学方程式_______。

(2)步骤⑦中玻璃棒的作用是什么______?

(3)步骤⑤和⑥不能颠倒顺序的原因是什么_____?

28、哈工大机电工程学院培育的人才遍布我国航空、航天、船舶、装备制造等多个领域， 特别是机器人领域贡献尤为突出，先后培育企业家100余人、专业技术人才1500余名。除了机器人领域外，学院还主动承担多项国家载人航天、探月工程等重大项目，突破了一系列关键核心技术，为我国国防航天领域提供了重要支撑。请回答下列问题：

(1)靠化学电源供电的电动机器人在地面上行走时的能量转化为_______(用“→”表示转化)。

(2)机器人外壳大多数为铝合金，它属于_____材料，选用此材料做外壳是因为具有_____的物理性质。

A.硬度大、密度小     B.强度高、抗腐蚀能力好

C.密度大、强度高     D.导电性好、密度小

(3)铝是制造机器人时常用的一种金属，工业上常用铝土矿来制备铝，使铝土矿的主要成分Al2O3在一定条件下发生分解反应，生成两种单质。此反应的化学方程式为_______反应前、后氧元素的化合价分别为_______。

29、根据如下图实验装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称： b   。

（2）在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取较纯净的氧气的装置组合为________（填写装置的字母代号），所发生的化学反应方程式为   。

（3）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验室可用下图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是    →   →   →    →e(填字母)，装置中的X是   。

（4）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

①BC“平台”段的化学方程式是 。

②CD段上升的原因是   。

30、（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_____，待铁锈消失后又看到_____现象．

（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是_____；滤液中一定不含的物质是_____．

31、化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。

（1）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。未来新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物，甲烷（CH4）属于 _______ （填字母）

A酸 B单质   C有机物 D混合物

（2）载人航天器是我国高科技的产物，载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。请用化学知识回答下列问题：

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

①载人航天器工作舱中氮气与氧气的分子数之比________。

②宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O。航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发反应回收LiOH，回收LiOH的化学反应方程式为_______，此化学反应的基本类型是______。

32、2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。请回答下列问题：

（1）表中16号元素在化学反应中比较容易_____（填“失去”或“得到”）电子，形成_____（填离子符号），该元素的化学性质与表中_____元素相似。

（2）2018年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为_____；核外电子层数为_____。

（3）表中同一周期原子的核外电子排布规律是_____。

33、某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：

等级一等品

成分面料羊毛80%

涤纶20%

里料涤纶100%

(1)西服成分中，属于合成纤维的是________；

(2)在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)______________________________________；

(3)从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是________；

(4)从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观察到的现象是面料：____________；里料：____________。

34、电影《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。

（1）在第一套方案中，Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请解释原理______。（化学方程式表达）

（2）监狱没有硫酸，聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是______（“易”或“难”）溶于水。

（3）为防止过多的硫酸腐蚀水管，可向其中加入过量的______（填字母）使其变为中性。

A 氯化钠        B 氢氧化铁         C 氢氧化钙

（4）等质量且等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，所得溶液加入下列物质不能发生反应的有______（填序号）。

①BaCl2溶液2  ②CuO   ③Na2CO3溶液  ④CuSO4溶液

（5）以铁和锰为主要原料制成的合金硬度很大，可以制造坦克，合金属于______材料（填字母）。

A 金属       B 无机非金属       C 合成      D 复合

35、家庭厨房中使用最多的碳酸盐是__________，使用最多的盐酸盐是____________。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是_____________。

36、硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）℃时，两物质中溶解度较大的是________;

（2）℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是__________的溶液;

（3）℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、“不变”或“变小”);

（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是__________。

37、海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学兴趣小组应用所学知识除去粗盐中主要杂质而得到精盐。其主要操作过程如下：

①称取5.0g粗盐，溶解、过滤得澄清溶液；

②对①所得溶液进行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀盐酸、e过滤；

③将经②处理后所得溶液蒸发结晶即得精盐。

试回答下列问题：

（1）实验过程中要使用到多种化学仪器，除铁架台、酒精灯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有______，上述各操作中所用次数最多的一种仪器是_____________；

（2）在上述②实验中进行的各操作的正确顺序为_______________（填编号）；

（3）在实验②中加入Na2CO3溶液的有关反应的化学方程式为______

（4）已知NaCl和KNO3的溶解度随温度变化如图所示：某同学欲从混有少量NaCl的KNO3溶液中得到纯净的KNO3晶体，其正确的操作方法为______

38、请结合下图中的A—F回答问题：

（1）标号①的仪器名称：__________。

（2）B与D组合可完成实验室制取H2气体的操作，其化学反应方程式为___________________________，若用F装置代替B装置，其优点是____________________________________________________________。

（3）实验室选用两种固体物质的混合物制氧气，则化学反应方程式是_______________________________，小松同学利用下图中________（选填“甲”、“乙”或“丙”）来收集并测定氧气的体积。

39、金属在日常生活中具有广泛的应用。请回答有关金属的问题：

(1)农业上不能用铁制容器来配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释其原因。

_______________________

(2)把空气中久置后的铝片放入硫酸铜溶液，一段时间后却发现其表面无明显现象。请你分析其中的原因。

_______________________

(3)某同学在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。请推测滤渣中一定有什么，可能有什么。_______________________

40、小李拆开某种食品包装袋时，发现其中有一小袋抗氧化剂，撕开后发现袋内有板结的铁锈，试推测该抗氧化剂的有效成分是什么？它除了有延缓食品被氧化变质的作用外，还有什么作用？请简述它的原理。