淮南2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

2、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

3、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

4、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

5、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

6、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

7、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

8、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

9、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

10、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

11、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

12、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

13、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

14、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

15、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

16、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

17、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

18、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

19、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

20、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

21、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

22、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

23、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

24、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

25、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

26、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

27、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用_____扑灭；给试管加热时，试管口不要_____。

28、请从下列物质中选择合适物质的化学式填空：食盐、纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙。

（1）可用作洗涤剂的是_____。

（2）既是钙盐又是碳酸盐的是_____。

（3）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____。

29、已知A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D。

（1）从微观角度看，表示的意义是：________________________，从宏观角度看，表示的意义是：_______________。

（2）从变化角度看，该反应中发生改变的粒子是_______________（填名称），该反应的化学方程式为_______________。若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为  ，写出B与C反应的化学方程式___________________。

30、用数字和化学用语回答下列问题。

（1）2个甲烷分子可用符号表示为______；

（2）3个硝酸根离子可用符号表示为_____；

（3）镁离子和氯离子结合成的化合物的化学式是_______。

31、建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图是硒元素的相关信息：硒元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）如图，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第______周期，对于Na、Mg、A1三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、A1三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。

（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示，用化学方程式表示为______，由图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______。

32、物质是由元素组成的，如图为元素周期表的一部分请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_____相同。

（2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填标号）。

A C和Si   B Al和Mg   C P和Si   D F和Cl

（3）表中17号元素在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为_____，若12号和17号元素组成化合物，则化学式为_____。

33、铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为________________。

34、用化学用语填空。

（1）酸溶液中一定含有的阳离子是_____。

（2）小苏打_____。

（3）能使酚酞溶液变红色的气体是_____。

（4）生成FeCl3的中和反应的化学方程式是_____。

35、用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠_____g，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_____6%（填“＞”“＜”或“＝“）。

36、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

(1)两条曲线的交点表示________。

(2)A中混有少量的B，可以采用___________方法提纯A.

(3)t2℃时，A的溶解度是___________g。

(4)t1℃时，将B的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用___________方法。(填“升温”或“降温”)

37、下图是实验室组装制取气体装置时，可能用到的仪器，回答问题。

（1）写出仪器B的名称__________；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式：______，组装制取装置时，除选用A、C、G、H、L、N、O外，还需选用的仪器是__________；

（3）制取CO2气体的装置，还可用于H2O2溶液和MnO2混合制O2，但不能用于以KMnO4为原料制O2。则组装制取气体装置时，需考虑反应物状态、_________和气体的性质。

38、根据如图装置，回答下列有关问题：

​

（1）写出如图D装置中仪器a的名称_____。

（2）若用A装置制取氧气，化学方程式为_____。

（3）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，硫化氢是一种能溶于水的气体，若要控制滴加液体的流速，可选择的发生装置和收集装置是_____（填装置编号）。

（4）制取气体前应先检查装置的气密性，要检查B装置的气密性，可连接注射器如G装置进行检查，其操作及现象是_____。

39、甲醛(CH2O)在常温下是一种有刺激性气味的无色气体，有毒，易溶于水，易挥发。纺织品在印染过程中要用到甲醛。为避免衣服上残留的甲醛对人体的危害，新买的衣服建议_____后再穿。

40、粽子是端午节的传统美食，除了糯米外，还有瘦肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

（1）煮粽子时，小海老远就闻到香味，从微观角度分析，其原因是_____；粽子煮熟后，姥姥关闭了煤气阀门熄灭火焰，体现的灭火原理是_____。

（2）小海的午餐是咸蛋黄粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是_____（填字母）

A馒头            B鸡腿            C青菜

（3）糯米还可酿成米酒，除了含有粗蛋白质和糖分以外，还含有少量的酒精，请写出酒精燃烧的化学方程式_____