安阳2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

2、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

3、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

4、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

5、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

6、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

7、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

9、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

10、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

11、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

12、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

15、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

16、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

17、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

18、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

19、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

20、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

21、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

22、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

23、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

24、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

25、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

26、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

27、下表是A、B、C三种固体物质在不同温度时的溶解度。

（1）从表中数据可以看出_____的溶解度随温度升高而增大。

（2）若A中混有少量B，提纯A所采用的方法是_____。

（3）20℃时，100gB饱和溶液中含B物质的质量_____（填“＞”“＝”“＜”）36.0g。

（4）将40℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是_____。

28、2019年1月3日，嫦娥4号成功着陆在月球背面的预选着陆区，这是人类首次实现在月背着陆。月球上含有 He、N、Na、Mg、Si 等元素，其原子结构示意图如下：

（1）氦原子剥去电子留下的氦核称为α粒子，α粒子的化学符号为______。

（2）请从原子结构的角度解释镁元素与氮元素化学性质不同的原因______。

（3）金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁的过程中，氮分子分解生成的每个氮原子都会得到3个电子。写出该反应的化学方程式______。

29、化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：

（1）2个氮分子_________；（2）一种不含金属元素的碱_________。

（3）3个铁离子_________；（4）保持水的化学性质最小粒子__________。

30、有下列6种物质：①肥皂水②活性炭③小苏打④熟石灰⑤烧碱⑥干冰，用序号填空：

（1）在净水过程中，用来吸附色素和异味的物质是  

（2）可以用来中和食品发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是  

（3）常用作鉴别硬水和软水的是  

（4）常用于改良酸性土壤的是  

31、如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在部分温度时的溶解度．

（1）a是 物质的溶解度曲线．

（2）在t℃时，氯化铵的溶解度与   的溶解度相同．

（3）溶解度受温度影响最小的物质是   （填名称）．

（4）在70℃时，往50g水中加入40g氯化铵，充分搅拌．所得溶液是   （填“饱和”或“不饱和”）溶液；上述所得的氯化铵溶液中，溶质的质量是   g，溶质的质量分数是   ．

32、小明要配制 100g 溶质质量分数为 10.6%的食盐水(托盘天平使用时：1g 以下用游码)。请看图回答问题：

(1)计算：所需食盐质量为_____，水的体积_____。

(2)称量：如图所示，称得的食盐实际质量为_____， 上图中除了称量药品操作错误，还有一处错误，请指出_________。本实验中应用_____(“20mL”“50mL”或“100mL”)量筒量取所需的水。

(3)经检测，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能为______填序号)。

①食盐不纯   ②称量时，砝码端忘垫相同质量的纸

③量取水时，仰视读数   ④装瓶时，有少量液体溅出

33、除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4．杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。

[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3，难溶于水，微溶物不形成沉淀。]

（1）以上操作合理的先后顺序为______（数字序号不能重复使用）。

（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。

34、下列物质：①空气②液氧③冰水④五氧化二磷⑤氯酸钾⑥石灰水⑦氢氧化钠。其中属于纯净物的是___________（填序号，下同），属于单质的是___________，属于化合物的是___________，属于氧化物是___________。

35、图1为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的__________性。

(2)干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：________________________________________

(3)黄铜是铜与锌的合金，其硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明锌比铜活动性__________。(填“强”或“弱”)

(4)化学兴趣小组的同学欲从干电池的糊状物中回收MnO2用于氧气的制取实验，王俊凯查阅资料得知氯化铵易溶于水，MnO2和碳粉难溶于水。随后设计了如图2的实验。

①操作1的名称__________

②固体2的是MnO2和碳粉的混合物，通过____________操作后能得到纯净的MnO2。

36、某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：

试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①比较B和C，说明铁钉生锈与 有关

②A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是 ．

37、化学实验是获取化学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。

①探究中和反应放热实验

Ⅰ.甲中发生反应的化学方程式为_________，观察到的现象是_________；

Ⅱ.有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是_________；

Ⅲ.乙中观察到的现象是________，产生该现象的原因是__________。

②探究碳的氧化物性质实验

Ⅰ.装置C中发生反应的化学方程式为__________；

Ⅱ.装置D中的实验现象是__________；

Ⅲ.装置B中的试剂是_________，其作用是_________；

Ⅳ.装置E的作用是___________。

38、实验室常用氯酸钾制取氧气，回答下列问题。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)氯酸钾制氧气的化学方程式为___________，制取并收集氧气的装置是___________(从A~E中选取)。若使用F装置收集氧气，气体应从___________(填“x”成“y”)端通入。

(3)已知：氯酸钾的熔点：356℃；棉花的着火点：150℃；酒精灯加热的温度：400~500℃。与利用高锰酸钾制氧气相比，用氯酸钾制氧气时，试管口不能放一团棉花，其原因是___________。

39、汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料．

(1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因．

(2)喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．

(3)根据上述(1)(2)的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件．

40、现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2 乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应．