宜春2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

2、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

3、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

5、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

6、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

7、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

8、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

9、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

10、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

11、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

12、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

13、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

14、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

15、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

16、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

18、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

19、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

20、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

21、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

22、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

23、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

24、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

25、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

26、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

27、根据提示书写我们已经学习过的化学方程式：

(1)甲烷燃烧：_________________________________________。

(2)工业炼铁的主要原理：______________________________________。

28、将一定质量的浓盐酸置于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是________________（填写“甲”或“乙”）。

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_______________。

③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是_________________________。现象是_________________________。

29、实现下列变化后，溶液的pH变小的是_____

A. 冷却饱和硝酸钾溶液至析出晶体

B. 稀硫酸与铁片反应

C. 向足量的氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体

D. 向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液

30、连接香港、珠海和澳门的桥隧工程——港珠澳大桥已于2018年10月24日开通运营。大桥建设大量使用的不锈钢是以铁、铬Cr、镍Ni等为主要成分的合金，具有优良的抗腐蚀性能。

（1）不锈钢的主要成分中含有铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石（主要成分是氧化铁）中还原出来的化学方程式_________。

（2）不锈钢具有优良的抗腐蚀性能的原因是：不锈钢外表有一层致密的氧化铬保护膜，可有效防止铁与空气中的_________（填物质名称）接触而生锈。

（3）如图所示，将两块相同的铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有乙试管的铁片表面有固体析出。通过该实验可判断出铁、铬、镍的金属活动性由强到弱的顺序为_________。

（4）取少量不锈钢碎屑加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有__________（填序号）。

A 铬          B 铁        C 镍        D 碳

31、揭开物质构成的奥秘，有利于研究物质的组成、构成和物质发生变化的实质，请回答下列问题。

（1）如图A是钠元素在周期表中的相关信息，B、C分别是氟（F） 原子、镁原子结构示意图。

①钠原子的相对原子质量为_________；

②写出由镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式__________。

（2）下图是某化学反应的微观模拟示意图。

①该反应属于_______________（填基本反应类型）反应；

②化学变化前后，没有发生变化的粒子是___________。

32、构建知识网络，回答有关问题。

(1)则①中填写____________，②中填写____________。

(2)上图中“盐”若为碳酸钙，请你写出稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：___________________。主要反应现象为_____________________．

33、实验室取用药品应严格按照规定取用，如果没有说明用量，一般应按     取用．液体   毫升，固体只需   ；液体药品通常盛放在   里，取用时，应先拿下瓶塞，     放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签应朝向   ；蜡烛燃烧火焰一般分为三层，从内到外依次为   、   、   ．经实验证明   的温度最高．

34、化学与能源、环保等方面密切相关，请回答下列问题：

（1）化石燃料中，比较清洁的是_____，煤油是_____（填一种化石燃料的名称）加工的产品。

（2）使用脱硫煤能减少_____（填一种气体）的排放，减轻酸雨的危害。

（3）为了改善环境，可在汽油中添加乙醇来调整燃油结构。乙醇的化学式是_____。

（4）氢燃料汽车正在硏制与推广。氢气燃烧时是将_____能转化成热能。请你为解决能源危机提一条合理化建议_____。

35、（1）小明同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末并搅拌，静置一会儿后，用如图所示装置过滤，回答以下问题：

①图中还缺少的一种仪器是_________。

②过滤完成后，小明发现滤液依然呈绿色，可向滤液中加入__________除去色素。

③ 若要检验过滤后的水样是硬水还是软水，可向水样中加入__________。

（2）能源是人类生存和发展的基础，能源及其应用成为人们日益关注的问题。

化石燃料包括煤、石油、_________等，这些都是重要的能源。为了减少环境污染，人们正在开发使用太阳能、风能等新能源，请再举一例新能源________。

（3）铁是年生产量最大的金属，但铁制品容易生锈。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和__________等发生化学反应的过程。为了防止铁栏杆生锈，可以采取的措施是__________。

36、根据如图硝酸钾溶解度曲线回答下列问题

（1）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_____。

（2）现有 60℃时的硝酸钾饱和溶液 210g，若降温到20℃，析出硝酸钾晶体的质量是_____g。

（3）宋代《开宝本草》中记载了 KNO3 的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，回答下列问题

①用化学原理解释“冬月地上有霜（主要是硝酸钾固体）”的现象_____。

②以下对该提纯方法理解合理的是_____。

A“水淋”时最好使用过量的冷水

B淋汁时用纱布过滤可除去难溶性杂质

C淋汁后得到的滤液是KNO3的饱和溶液

D煎炼后得到的固体是纯净的KNO3

37、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？______（填“是”“否”或“无法判断”）；

⑵烧杯①中溶解的溶质是_________（写名称或化学式）；

⑶将t1℃时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液，需加水________g；

⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________。

A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

B．烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

38、实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．

（1）仪器a、c的名称是：a______，c____________．

（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为____________（填字母序号），该发生装置的不足之处是____________，该反应的化学方程式是____________．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有____________（填数字序号）

①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近

⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物

（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表，并用简单的实验进行验证：

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是____________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有____________（填装置序号）。

39、下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

A 测定空气中氧气含量

B 氢氧化钠与二氧化碳反应

C 制取蒸馏水

D 电解水

（1）A 实验中用放大镜聚焦点燃红磷的优点是________________。

（2）B 实验中小气球发生的变化是________________。

（3）C 实验中导气管要足够长，原因是起到________________作用。

（4）D 实验中正极产生的气体要用________________检验。

40、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色沉淀是________。

（2）废水中一定含有的物质是__________(填编号)。

A．氯化物   B．硫酸盐   C．硝酸盐   D．碳酸盐

（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]：

①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。

②B溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字母)。

A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2

③第Ⅳ步反应的化学方程式为：___________________________。