济源2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

2、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

3、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

4、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

5、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

6、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

7、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

8、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

9、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

10、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

11、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

13、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

14、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

16、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

17、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

18、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

19、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

20、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

21、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

22、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

23、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

24、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

25、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

26、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

27、连接香港、珠海和澳门的桥隧工程——港珠澳大桥已于2018年10月24日开通运营。大桥建设大量使用的不锈钢是以铁、铬Cr、镍Ni等为主要成分的合金，具有优良的抗腐蚀性能。

（1）不锈钢的主要成分中含有铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石（主要成分是氧化铁）中还原出来的化学方程式_________。

（2）不锈钢具有优良的抗腐蚀性能的原因是：不锈钢外表有一层致密的氧化铬保护膜，可有效防止铁与空气中的_________（填物质名称）接触而生锈。

（3）如图所示，将两块相同的铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有乙试管的铁片表面有固体析出。通过该实验可判断出铁、铬、镍的金属活动性由强到弱的顺序为_________。

（4）取少量不锈钢碎屑加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有__________（填序号）。

A 铬          B 铁        C 镍        D 碳

28、某小组同学计划用如图所示实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。

（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有______、______和______搅拌。

（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择______（填烧杯编号）与进行对照。

（3）选择和同时进行实验时，小科发现中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？______（选填“对”或“错”）。你的理由是______。

29、按要求写出1个下列物质的化学式：

（1）一种有可燃性、还原性、毒性的氧化物：____________；

（2）硫元素的化合价为-2价的酸：____________；

（3）一种不含金属元素的盐：_____________；

（4）一种含有钾元素的复合肥：________________。

30、下表是A、B、C三种固体物质在不同温度时的溶解度。

（1）从表中数据可以看出_____的溶解度随温度升高而增大。

（2）若A中混有少量B，提纯A所采用的方法是_____。

（3）20℃时，100gB饱和溶液中含B物质的质量_____（填“＞”“＝”“＜”）36.0g。

（4）将40℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是_____。

31、在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价．

32、用化学符号填写：

(1)2个氢原子___________；

(2)五氧化二氮分子___________；

(3)3个氢氧根离子___________；

(4)地壳中含量最高的金属元素___________。

33、我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。

（1）青蒿素由______种元素组成，一个青蒿素分子含有______个原子。

（2）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为_____________；

（3）282g青蒿素中含氢元素的质量________g。

34、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中通常显+1价。根据下图周期表中的信息及四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）由图A可知，锂的相对原子质量为__________；

（2）B、C、D、E 中，属于同种元素的是__________；

（3）LiMnO2是一种电极材料，其中Mn的化合价为__________。

35、含有相同离子的盐具有相似的作用：

（1）CuCl2、CuSO4的溶液都呈蓝色，是因为它们的溶液中都存在______（填离子符号）

（2）CuSO4溶液与KOH溶液反应的化学方程式为______。

（3）①向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉充分反应可观察到的现象是______，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出如图反应后溶液中“”代表的离子符号______。

②除CuCl2溶液外，将铁钉加入______（选字母代号）溶液中也能产生相同的实验现象。

A．NaCl　　　B．Cu(NO3)2　　　C．AgNO3

36、化学源于生活，合理膳食，均衡营养使我们更健康，但是我们有的同学中午为了打球，简单的吃几块饼干，喝几口水，请根据某品牌饼干包装上的部分说明回答下列问题。

×饼干

配料：小麦粉、白砂糖、花生油、鲜鸡蛋、乳粉、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠）、碳酸钙。

保质期：8个月

贮存方法：请置于阴凉干燥处

（1）从合理膳食的角度分析，你建议还要补充摄入的营养素是_____。

（2）碳酸氢铵在农业可以做_____肥。

37、如图为CO还原CuO的微型实验装置（夹持仪器等略），已知，充分反应后，氧化铜处出现的现象是_____；澄清石灰水处发生反应的化学方程式是_____；气球的作用是_____。

38、现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题：

⑴标号仪器的名称：①_________；②__________。

⑵A、F组合制氧气，A中放棉花团的作用是_______，该方法的化学反应方程式为____。

⑶用B、D组合制取二氧化碳的反应方程式为 _______________________________。

用C、F组合制取氢气的反应方程式为 _______________________________。

若选用发生装置由B或C，为控制反应速率，你采取的措施可以是______________。

⑷硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应可制得H2S，选择的发生装置为______（填序号），某同学用如图G、H 、I组合收集H2S。I装置用于吸收多余的硫化氢气体。

①G收集H2S，说明其密度比空气 _______（填“大”或“小”）。

② H装置的作用是：___________。

39、按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。

(1)1 g碳酸钙完全反应后，可制得______g 二氧化碳。

(2)对比分析坐标图中的_______点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。

40、已知20 ℃时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固体如下。请回答：

(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是________(填字母)。

(2)当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余。

(3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用______________的方法。