阿勒泰地区2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

2、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

3、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

5、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

6、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

7、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

8、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

9、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

10、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

11、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

12、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

13、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

14、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

16、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

17、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

18、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

19、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

20、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

21、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

22、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

23、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

24、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

25、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

27、某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。

(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如_____(填写一种具体物质)。

(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_____________。

(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如____________(填写一种具体物质)。

28、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，

（1）请写出P点代表的意义____________

（2）将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取的措施有____________（写一条）

（3）t2℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为______．

29、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)合理膳食有益于身体健康，六大基本营养素有糖类、油脂、___、维生素、无机盐和水。

(2)甲醛(CH2O)有剧毒且能致癌，是一种_______(填“有机物”或“无机物”)。新装修的房屋会闻到特殊气味，这主要是因为甲醛分子_______，因此新装修的房屋最好通风一段时间后入住。

(3)2019年10月1日的“国庆大典”嵌入环保细节，三维动态特效烟花树的焰火药剂无重金属物质、低硫，是高科技环保焰火产品。低硫配方可减少_______的形成。

30、(1)将一根新生锈的铁钉放入盛有少量稀硫酸的试管里，过一会儿，观察到部分铁锈溶解，溶液显_______色，发生反应的化学方程式是__________________________，该反应的基本类型为_______________。

(2)蔬菜中，除了水以外，其富含的营养素是________；运动饮料中含钠、钾、钙等元素，其中钠元素属于_______元素(按在人体中的含量来分)；

(3)按照化肥的分类，磷铵属于__________；某服装标签上注明“涤纶 56% 棉 44%”， 涤纶属于合成材料中的_____________。

31、过氧乙酸（CH3 OOOH）能够有效的灭活新型冠状病毒。已知过氧乙酸为无色液体，有强烈刺激性气味，呈弱酸性。能否用铜质容器来盛放过氧乙酸？_____（填“能”或“不能”）。

32、(3分)按要求写出下列化学方程式：

（1）硫粉在空气中燃烧________________________________________________________，

（2）加热黑白混合固体制氧气__________________________________________________，

（3）氢氧化钠在空气中变质____________________________________________________。

33、在下列横线上填写“＞”、“＜”、“＝”。

⑴沸腾温度：蒸馏水____糖水

⑵相对分子质量：蛋白质____维生素

⑶热稳定性：碳酸氢铵___碳酸钙

⑷核内质子数：Fe3+___Fe2+

⑸硬度：铝___铝合金

34、金属在生产、生活中广泛应用。

金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_________变化(填写“物理”、“化学”。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择________(选填“铜块”“锌块”或“铅块”)。

35、(2016长春)回答下列与配制溶液有关的问题。

（1）配制50 g质量分数为10%的NaCl 溶液，需NaCl固体________g；

（2）用上述溶液配制50 g质量分数为 5%的NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数________5%(选填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和________。

36、生活中蕴科学，留心处皆学问。现有以下常见的物质：①SO2 ②NaHCO3 ③NaOH  ④NaCl  ⑤C ⑥CH3COOH．请选择合适物质的序号填空：

A．俗称烧碱的是______；

B．医疗上用来配制生理盐水的是______；

C．属于空气污染物之一的是______；

D．可用作干电池电极的是______；

E．食醋中含有的酸是______；

F．可用于治疗胃酸过多的是______。

37、学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。

方法一：从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。

（1）实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____；

（2）一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是_____；小组同学进一步思考讨论后，他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入_____，做了对照实验，完善了方案。

方法二：从_____角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。

（3）③取上述方案C中的溶液少许，滴加_____，观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。

38、实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物．已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。

（1）写出A中有关反应的化学方程式：_____________。

（2）装置B、E的作用分别是什么？B___________ E____________。

（3）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a____________。

（4）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施：______________。

39、在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，让他们用已知溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。以下是几组同学的设想及做法：

(1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g该氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去稀盐酸10g，则甲组同学计算出这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%，请回答：使用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌目的是____。

(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定质量的该氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，在此过程中通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，来达到相同的实验目的．

①下列使用pH试纸的方法正确的是____(填字母)．

A 将pH试纸剪成几段节约使用

B 将pH试纸浸入待测液中，与标准比色卡对照，测出pH为13

C 将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照， 测出pH值为9.5

D 将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，测出pH值为7

②由于用pH试纸多次测定较繁琐，在老师指导下，乙组同学取了20g该氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象．请回答：图2中a点表示的含义是____；b点溶液中含有大量的阳离子有____(填离子符号)；

③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是____。

(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质,若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量的____(填化学式)溶液后，再过滤。

40、为测量某铝箔样品中铝的质量分数，某同学取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算：（1）反应生成氢气的质量是______克。（2）样品中铝的质量分数。（写出计算过程）