澎湖2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

2、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

3、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

4、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

5、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

6、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

7、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

8、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

9、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

10、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

11、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

12、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

13、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

14、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

15、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

16、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

17、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

18、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

19、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

20、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

21、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

22、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

23、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

24、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

25、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

26、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

27、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）用红磷燃烧法测空气中氧气含量：_____、_____。

（2）工业上用电解水的方法制取氢气：_____、_____。

（3）用氢氧化钠溶液洗涤有油产品中残余硫酸：_____、_____。

28、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线及下表数据，回答下列问题。

（1）点P 的含义是_____；

（2）80℃时将质量相同的氯化钠和硝酸钾配制成饱和溶液，需水量大的是_____；

（3）若要从混有少量氯化钠的硝酸钾固体中得到纯净的硝酸钾应采用的方法是_____（选填 “冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂结晶”）。

29、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：

(1)30℃时，丙的溶解度是________；

(2)50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)；

(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；

(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。

30、甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：

(1)A点的含义是_______。

(2)t2℃时50g乙物质放入50g水中形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体______g。

(4)甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______。

(5)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为_______。

31、生活中蕴科学，留心处皆学问。现有以下常见的物质： ①SO2  ②CH4 ③NaOH  ④NaCl  ⑤C  ⑥CH3COOH。 请选择合适物质的序号填空：

（1）俗称烧碱的是_________。 

（2）医疗上用来配制生理盐水的是_________。

（3）属于空气污染物之一的是_________。   

（4）可用作干电池电极的是_________。

（5）食醋中含有的酸是_________。  

（6）天然气的主要成分是__________。

32、用化学用语表示：

①3个碳酸根离子   。   ②人体中含量最多的元素   。

③水银温度计中填充的金属 。  

33、能源短缺和环境问题是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标。

（1）“绿色奥运”是去年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒气体，该气体是_________（填序号）。

①N2和CO2  ②CO2和NO2  ③CO2和O2  ④CO2和NH3

（2）我国部分省已开始推广使用“乙醇汽油”，就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成一种燃料。请回答下列问题：乙醇是_________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），使用“乙醇汽油”的益处是________。

34、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（三种物质析出晶体时均不含结晶水），根据曲线回答下列问题：

(1)80℃时，甲物质的溶解度是___________；

(2)t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是___________；

(3)t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的是___________。

35、用化学方程式解释下列事实。

（1）用小苏打治疗胃酸过多症。

（2）用石灰乳刷墙，墙壁会“出汗”。

36、从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，用适当化学用语填空：

(1)人体中含量最高的元素_____；(2)空气中含量最多的气体单质______；(3)金刚石_____；(4)不含电子的离子_____；(5)纯碱中金属元素的化合价_______；(6)可作复合肥的盐_______；(7)生成物都是单质的分解反应________________。

37、根据下列实验装置图，回答相关问题。

（1）图中标有 a 的仪器名称是____

（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是__（填字母），化学方程式为____，试管口放一团棉花的作用是__。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___，

选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从___（填“b”或“c”）端通入。小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的__（填字母）装置，F 装置中的石灰石可用_________（填字母）替代。

A 大理石

B 洗净的鸡蛋壳

C 苏打粉

（4）在20mL溶质质量分数为1.60％的硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好)，如图所示。溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm3)，如图所示：

①硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：_________。

②图中C点所示溶液中，含量较多的微粒是水分子，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有_______（填粒子符号）。

③由图可知：将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变无色，同时还可以看到 ___。

38、下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器①的名称______。

(2)如用E装置来测定制得氧气的体积，量筒的作用是______。

(3)实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为______，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是______。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从______（填a或b）端通入。

39、已知蛋白质在灼烧时有一股烧焦羽毛味。根据这一信息，请设计一个实验来鉴定小红妈妈买的一块布料是真丝还是人造丝。

40、目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，使用时，先点燃一小块固体酒精，然后将机制炭疏松的摆在其上方，并不断向机制炭扇风使其完全燃烧。熄灭机制炭时可以使用炭灰。运用所学知识分析下列操作的原因：

（1）使用固体酒精可以引燃机制炭；____

（2）炭块燃烧后要猛烈扇风，而开始时却不能猛烈扇风；____

（3）使用炭灰可以熄灭机制炭。____