海西州2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

2、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

3、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

4、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

5、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

6、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

7、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

8、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

9、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

10、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

11、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

12、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

13、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

14、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

15、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

16、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

17、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

18、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

19、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

20、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

21、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

22、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

24、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

25、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

26、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

27、根据如图1的实验装置，回答问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：①     ，②       ．

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式     ，收集氧气可选用C装置或     装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是 （填字母）

A．当导管口刚有气泡冒出时

B．当导管口停止冒出气泡时

C．当导管口有连续均匀气泡冒出时

（3）下列是有关二氧化碳制取的相关问题：

①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是   ．

②如果用图2装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：

③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是 ．

28、化学来源于生活,化学与生活密切相关。

（1）请从氢氧化钠、硫酸、氧化钙、碳酸钠、氢气、氢氧化钙中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。

①一种理想的清洁高效能源____________

②用作食品干燥剂的氧化物____________

③可以改良酸性土壤的碱_____________

④侯氏制碱法制得的“碱”____________

（2）在刚刚结束的济南市化学实验能力考查中,有一个“测定厨房中物质的酸碱性”实验,用到的紫甘蓝试液在不同pH的溶液中会发生颜色的变化。紫甘蓝试液中含有一定量的花青素（化学式为）,花青素的颜色会因溶液的酸碱度不同而发生改变。因此,花青素可作为天然的酸碱指示剂。根据以上提供的信息完成下列问题:

①花青素属于___________（填“有机物”、“氧化物”、“混合物”中的一项）。

②花青素由____种元素组成,其中碳元素、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。

③花青素中质量分数最小的元素是__________。

④实验中也可以用pH试纸测定溶液的酸碱度,请简述用pH试纸测定溶液酸碱度的方法: _______

29、化学与生活、环境、材料等密切相关。请根据信息，回答问题：

(1)水是生命之源。生活中通过___________的方法，降低水的硬度。在自来水的净化过程中，用于除去水中的色素及异味的物质是______________。

(2)实现“碳达峰”和“碳中和”是我国应对全球气候问题作出的庄严承诺。

①控制CO2的排放，目的是为减缓____________效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度____________。

②写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_______________。

(3)“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。

①下列属于金属材料的是_____(填序号)。

A.玻璃钢       B.记忆合金     C.芳纶纤维

②硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_________(填序号)。

A.分子                            B.离子                       C.原子

30、同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如图操作：

(1)图A中，标号a的仪器名称是_________；加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是_____________。

(2)图B的实验目的是_____________。

(3)图D中反应的化学方程式为__________________。

31、用化学符号表示

（1）天然气的主要成分______ （2）人体含量最高的金属元素______

（3）2个铁离子________ （4） 3个氨分子________

32、生活中蕴含着许多化学知识与原理．

（1）铝塑板是一种房屋装修材料，它是在聚乙烯塑料中加入氢氧化铝等物质而制成．聚乙烯塑料属于_____（填标号）．

A 金属材料         B 无机非金属材料        C 合成材料

（2）使用洗洁精更容易洗去餐具上的油污，其中蕴含的化学原理是：_____（选填“溶解”、“乳化”或“催化”）作用．

（3）在抗击旱灾的过程中，需要用到大量的干冰．干冰主要是用于：_____．

（4）下表是几种植物生长最适宜的pH范围．某地土壤呈弱碱性，你认为该地最适宜种植的作物是_____．

（5）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其原理是利用镁粉与水反应放出的热对食物进行加热．镁与水反应生成氢氧化镁和氢气的化学方程式是_____，反应中放出的热能是由_____能转化成的．

33、生活与化学有密切的关系，选用适当的化学式、微粒符号及指出数字2的意义。

（1）Fe2+___________________；   （2）2H__________________；（3）铅蓄电池中含有的酸是______；   （4）标出消毒剂过氧化氢中氧元素的化合价________；（5）碱溶液具有相似化学性质，是因为碱溶液中都有的微粒_____________。

34、现有四种元素，若按照其中的两种或三种元素相结合形成化合物，则按照指定的化合价最多可形成________种化合物；其中可形成的一种盐的化学式为__________。

35、高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO的主要流程如下(图)：

(1)甲酸中碳原子和氧原子的原子个数比为_____。

(2)反应塔中甲酸分解会产生一氧化碳和另外一种氧化物，反应的微观示意图如(图)所示，则在方框中补全的另一种产物的微粒图示为_____。

(3)CO具有可燃性，工业上用CO做燃料的方程式为_____。

36、镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_____、_________。

37、某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：

I．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，

同时生产NaHCO3和NH4Cl，请写出碳酸氢钠的一种用途：________。

II．索尔维法的原理：；；

Ⅲ．氨气（NH3）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。

IV．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：

（实验目的）利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

（实验设计）

步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。

步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。

步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。

步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。

（表达交流）

（1）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为________。

（2）装置E中生石灰的作用是________。

（3）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是________（填序号）。

A 用于添加饱和食盐水         B 平衡气压          C 冷凝回流CO2

（4）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是________。

（5）步骤3中“低温干燥”的原因是_________。

（反思评价）

（6）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，目的是________。

（延伸拓展）

（7）该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：_________。

38、用以下装置探究碳及其氧化物的某些性质。

（1）写出仪器①的名称_____。

（2）写出 A 中反应的化学方程式_____。

（3）C 装置利用了浓硫酸的_____性。

（4）D 装置中玻璃管内反应的化学方程式为_____。

（5）F 装置除了吸收 CO2外，还可以起到的作用是_____。

（6）在实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成少量氧化亚铜（化 学式为 Cu2O）。如果实验前在 E 中放入氧化铜的质量为 2.0g，氧化铜全部反应完后，E 中固体质量可能为_____（填字母）。

A 1.55gB 1.60gC 1.65gD 1.82g

39、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。

(1)取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈__________性；

(2)维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_______________________________。

40、北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程，建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面__________或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法,这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_____________；

（3）将打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中,发生反应的化学方程式为___________________.