渭南2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

3、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

4、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

5、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

7、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

8、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

9、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

10、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

11、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

12、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

13、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

14、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

15、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

17、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

18、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

19、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

20、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

21、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

22、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

23、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

24、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

25、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

27、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

(1)浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有______性；

(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理________。

(3)当施用铵态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，请写出硫酸铵与熟石灰混合研磨时发生反应的化学方程式______。

(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用稀盐酸除去，写出稀盐酸与Mg(OH)2反应的化学方程式________。

(5)用稀盐酸除铁锈的化学方程式________。

28、下列图片和意义的表述中，找到对应关系，将正确选项填入空格。

（1）____（2）_____（3）_____（4）_____（5）_____（6）_____。

29、用化学用语填空：

①2个氢原子 ； ②地壳中含量最多的金属元素   ；

③硬水中的镁离子   。 ④银元素的化合价显+1价  

30、小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：

（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

（2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_____溶液和_____溶液。

31、酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题：

（1）、向氧化铁粉末中加入足量的稀盐酸，反应的现象是_________________

其中反应的方程式为________________________________________ 

（2）、白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁粉末发生类似的反应，说明白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是______________  （填离子符号）

（3）、甲酸可解离出H+和HCOO-，甲酸与钠反应的方程式为2HCOOH + 2 Na ==== 2HCOONa + H2↑，请写出镁和甲酸反应的化学方程式________________________________

32、金属材料在我们的生产生活中具有非常重要的作用。

(1)锡（Sn）是我国应用较早的金属。焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。

(2)与铁相似，金属锡能与稀硫酸反应得到硫酸亚锡（SnSO4）溶液，请在下图1中画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子示意图，并进行必要的标注_________（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。

(3)要比较锡、铝、铜的金属活动性强弱，可以选择的试剂是________。

(4)某实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片放入一定溶质质量分数的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图2所示（假设铁片只有两种成分）。求所用稀盐酸中溶质的质量分数_______。

33、2020年一季度，新冠病毒肆虐，超市发酵粉和泡打粉几次卖断货，某泡打粉标签如图所示，请用化学用语填空。

（1）碳酸氢钠化学式______,其所含金属元素符号为____。

（2）标出碳酸钙中碳元素的化合价________________。

（3）柠檬酸是一种酸,酸中所含的阳离子___________。

34、某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如下图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。

（1）请写出图中标号仪器的名称：b   。

（2）用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为__ ；若用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。

（3）请写出实验室制CO2的化学方程式   。

（4）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变红，原因是   。

（5）用右图所示装置收集氢气，氢气应从 （填“a”或“b”）端导入。

35、电影《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。

（1）在第一套方案中，Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请解释原理______。（化学方程式表达）

（2）监狱没有硫酸，聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是______（“易”或“难”）溶于水。

（3）为防止过多的硫酸腐蚀水管，可向其中加入过量的______（填字母）使其变为中性。

A 氯化钠        B 氢氧化铁         C 氢氧化钙

（4）等质量且等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，所得溶液加入下列物质不能发生反应的有______（填序号）。

①BaCl2溶液2  ②CuO   ③Na2CO3溶液  ④CuSO4溶液

（5）以铁和锰为主要原料制成的合金硬度很大，可以制造坦克，合金属于______材料（填字母）。

A 金属       B 无机非金属       C 合成      D 复合

36、用化学的视角认识生活。小明和妈妈为爸爸庆祝生日。

（1）妈妈为爸爸斟满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，请用微粒的观点解释闻到香味的原因：______。

（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许剧后全家一起将蜡烛吹灭，这种灭火原理是：______。

（3）小明用压岁钱为爸爸买了条真丝领带，日常生活中鉴别天然纤维和合成纤维的方法是：______。

（4）妈妈说，蛋糕上的奶油是用牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素是：______。

（5）用于包装蛋糕的塑料盒用后若随意丢弃的后果是：______。

（6）餐桌上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的______作用。

37、某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。

【提出问题】________________________________________________________________________?

【作出猜想】Ⅰ.溶质仅为氯化钠；Ⅱ.溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ.________________________________________。

【设计方案】

【交流反思】学习小组经过讨论认为含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式__________________________________________。

38、水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。

(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为___(用接口处字母填写)。

(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。

①氢气在点燃前一定要___。

②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是___。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为___L。

(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是___。 通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是___ (写出一条即可)。

(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为___。

(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(如图)。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为___(用含 m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是___(写出一条即可)。

(6)碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是___。

39、请回答下列问题：

（1）请列举生活中属于缓慢氧化的例子_____（至少说出两个）；

（2）符号Mg2+中“2”的含义是_____；

（3）元素周期表中共有_____个周期，_____个族；

（4）元素周期表中用不同颜色对元素种类做了分区，把元素分为_____。

40、为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应的温度变化曲线如图所示。

(1)为什么实验中取等体积、等浓度的稀盐酸反应？

(2)请分析反应中温度升高的原因。

(3)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。