湘潭2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

2、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

4、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

6、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

7、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

8、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

9、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

10、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

11、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

12、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

13、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

14、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

15、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

16、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

17、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

18、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

19、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

20、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

21、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

22、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

23、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

24、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

26、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、(2分)化学改变了世界，化学改变了生活，化学使我们的生活更加绚丽多彩。生活接触到的下列各组物质：

①石灰石、水泥、玻璃   ②塑料、合成纤维、合成橡胶   ③食盐、食醋、酱油

④蛋白质、淀粉、维生素   ⑤铜材、钢材、铝合金

(1)用于营养物质或调味品的有__________；

(2)用作建筑、装饰、材料的有_______________。(填序号)

28、为探究气体X的组成，进行如下实验．

【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．

（2）碱石灰不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．

【实验步骤】（1）连接仪器，并检查气密性．

（2）准确称得氧化铜的质量为2.40g．

（3）装入药品，测量并记录数据Ⅰ．

（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．

（5）实验结束，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）．

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】（1） B装置中氧化钙吸水的化学方程式是______；

（2）实验中，当观察到____现象，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通X至玻璃管冷却的目的是______；

（3）分析实验数据，生成水的质量为______g，氧化铜中氧元素的质量为____g；此推知，气体X中一定_______（填“有”或“没有”）氧元素；

（4）根据m=pV ，算出D中收集到气体质量约为0.28g,通过计算推出气体X的化学式为_______。

29、下图中的①、②、③是氟元素、钾元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答:

（1）请你根据核外电子排布规律:推出钾原子的最外层电子数为 _____。

（2）图D中，x =_____。

（3）钙元素的相对原子质量是 _____。

（4）与A的化学性质相似的粒子是 _____。

（5）上述四种结构示意图中， 共出现了 _____ 种元素。

（6）写出C粒子的符号 _____。

30、从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。

A．石墨     B．NaHCO3     C．酒精     D．稀有气体     E．NaOH     F．钛合金

(1)用于多种电光源的是______；

(2)可作干电池电极的是______；

(3)用作制人造骨的是______；

(4)能与油脂反应的是______；

(5)可治疗胃酸过多的是______；

(6)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是______。

31、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点

（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______

（2）从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是__________________________

（3）如图是核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息，请根据图回答下列问题：

①画出镁离子结构示意图_______________________________

②与氮元素化学性质相似的元素是_________（写化学符号）。

③具有相同原子数和电子数的分子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是_____________

A. NO和O2            B. CO和N2           C. H2O和NH3        D. N2O和CO2

32、60 ℃硝酸钾的溶解度为110 g。在60 ℃，一定量的硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比为________。

33、化学与生活密切相关，我们身边就蕴藏着许多化学知识。

（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙，下列食品中，能提供丰富蛋白质的是______。

A． 西红柿    B．米饭    C．牛奶    D．菜油

（2）厨房里很多餐具用铝制成，铝制品在空气中更耐腐蚀的原因是_______。

（3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油为燃料，请写出乙醇充分燃烧的化学方程式______。

34、分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠、氯化铵和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

（1）20℃时，溶解度最大的物质是_____。

（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想得到纯净的硝酸钾的方法是______。

（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下图所示的操作，得到102gKNO3固体。

①A溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②下列对图中所示操作的过程，分析正确的是____（选填编号）。

A A到B的过程中，溶质质量没有改变

B B中溶质与溶剂的质量比为169：100

C 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

D A溶液的质量等于222g

35、农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100 kg这种溶液，需氯化钠_________kg，取50 g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量________g。配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、____________。

36、下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：

(1)硝酸钾的溶解随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)

(2)在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将其温度升高至60℃(不考虑溶剂的变化)，则该溶液中溶质的质量分数为__________(精确到0.1％)。

37、根据图示实验回答下列问题：

（1）图甲是丽丽同学设计的氢氧化钠与硫酸反应的实验，当观察到 ________ 时，说明酸碱恰好完全反应，发生反应的化学方程式为 ___________________ 。实验中玻璃棒的作用是 _______ 。

（2）某同学用图乙所示装置检验混在O2中的CO2并将其除去，A、B中盛放的试剂分别是 _______ ，B中没有与A使用相同的试剂，是因为 ____________________________________ 。

38、根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器x的名称是____。

（2）若用装置B收集氧气，进气口应为__(填“a”或“b”)端。

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是____。

（4）装置C中反应的化学方程式是_____________________

（5）在做硫燃烧时集气瓶中装入少量水的目的是__________________

39、用如下图所示装置分别进行以下实验。

（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧。

①写出Ⅰ中反应的化学方程式_______________________________。

②Ⅱ中白磷燃烧的原因是___________________________________。

（2）打开止水夹，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象。一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，并产生气泡。

①关闭止水夹前，Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________。

②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是_____________________________。

40、在4P＋5O2 2P2O5中，根据质量守恒定律，每______份质量的磷可跟_________份质量的氧气化合，并生成__________份质量的五氧化二磷。