1、2018年5月18日,全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出,要像保护眼睛一样保护生态环境,像对待生命一样对待生态环境。下列选项中,不利于生态环境保护的是( )
A.保护绿水青山,建设生态文明
B.分类处理垃圾,回收利用资源
C.骑行共享单车,倡导绿色出行
D.随意排放污水,降低生产成本
2、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3、下列燃料不属于化石燃料的是( )
A.煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
4、下列物质的微观示意图,从物质的分类来看,其中属于化合物的是( )
A.
B.
C.
D.
5、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节,迎来了八方游客.空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味.人们能够闻到花香的原因是
A.分子的质量和体积都很小
B.分子之间存在间隔
C.分子是由原子构成的
D.分子在不断的运动
6、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间
B.图b中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动
C.图c中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
D.图d中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
7、如图实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸
B.倾倒液体
C.称量固体
D.过滤
8、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为
A.20%
B.15%
C.10%
D.无法计算
9、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法,手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是
A.铁在空气中燃烧,生成四氧化三铁
B.煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C.磷燃烧产生大量的白雾,会污染空气
D.氧气的化学性质非常活泼,能与所有的物质反应
10、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为
A.-1
B.+1
C.0
D.+3
11、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是( )
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.④⑤
12、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是
A.蔬菜、水果富含维生素
B.霉变大米含有黄曲霉素,用水洗净后再煮饭
C.青少年缺钙,易患佝偻病
D.垃圾分类,有利减少废弃污染,变废为宝
13、关于电解水实验说法正确的是
A.从现象上判断:负极产生的是氧气
B.从变化上分类:该变化属于物理变化
C.从宏观上水是由氢气和氧气组成的
D.从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的
14、如图所示的四个图象分别对应四种过程,其中不正确的是
A.加热一定量的高锰酸钾
B.某气体溶解度随温度和压强的变化
C.向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
D.向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
15、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质,下列分类正确的是( )
A.氧化物:二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾
B.混合物:硬水、澄清的石灰水、冰水混合物
C.化合物:臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁
D.纯净物:氧气、氢氧化钙、氯化钠
16、下列符号中既表示一种元素,又表示该元素的一个原子,还表示一种单质的是
A.N
B.O2
C.CO2
D.Zn
17、赏中华诗词,品生活之美。下列诗词中,不涉及化学变化的是( )
A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
B.北国风光,千里冰封,万里雪飘
C.人间巧艺夺天工,炼药燃灯清昼同
D.野火烧不尽,春风吹又生
18、下列物质露置于空气中,质量会减小的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
19、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示
,过一会儿,在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了
A.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
B.蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑
C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质
20、CO、H2还原Fe2O3的过程相似,大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2,不断加热,实验测得固体残留率(固体残留率=×100%)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g
B.从a到d点,固体中的含氧量逐渐变小
C.从a到d点,固体减少的质量等于生成的水的质量
D.bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
21、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )
A.用硫酸除铁锈:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B.铝锅形成致密氧化膜:4Al+3O2═2Al2O3
C.酸雨的pH小于5.6的原因:CO2+H2O═H2CO3
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
22、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
23、化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A.工业上利用空气制氧气
B.用海水晒盐
C.利用白炽灯照明
D.火力发电
24、下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项 | 实验操作 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸 | 加入稀硫酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
B | 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉 | 加入铜粉的质量/g | 溶液的质量/g |
C | 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末 | 加入碳酸钙的质量/g | 溶液的质量/g |
D | 向氯化钠饱和溶液中加入水 | 加入水的质量/g | 溶质的质量/g |
A.A
B.B
C.C
D.D
25、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为( )
A.10
B.34
C.44
D.78
26、下列除去杂质的方法中,不正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 去除杂质的方法 |
A | NaCl溶液(Na2CO3) | 加入适量的CaCl2溶液、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水、过滤 |
C | Fe(Zn) | 加过量FeSO4溶液、过滤 |
D | HCl溶液(H2SO4) | 加适量BaCl2溶液、过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
27、(2分)化学改变了世界,化学改变了生活,化学使我们的生活更加绚丽多彩。生活接触到的下列各组物质:
①石灰石、水泥、玻璃 ②塑料、合成纤维、合成橡胶 ③食盐、食醋、酱油
④蛋白质、淀粉、维生素 ⑤铜材、钢材、铝合金
(1)用于营养物质或调味品的有__________;
(2)用作建筑、装饰、材料的有_______________。(填序号)
28、为探究气体X的组成,进行如下实验.
【资料在线】(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气.
(2)碱石灰不与气体X反应.无水氯化钙可吸收气体X.
【实验步骤】(1)连接仪器,并检查气密性.
(2)准确称得氧化铜的质量为2.40g.
(3)装入药品,测量并记录数据Ⅰ.
(4)连接A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热.
(5)实验结束,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见下表).
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】(1) B装置中氧化钙吸水的化学方程式是______;
(2)实验中,当观察到____现象,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通X至玻璃管冷却的目的是______;
(3)分析实验数据,生成水的质量为______g,氧化铜中氧元素的质量为____g;此推知,气体X中一定_______(填“有”或“没有”)氧元素;
(4)根据m=pV ,算出D中收集到气体质量约为0.28g,通过计算推出气体X的化学式为_______。
29、下图中的①、②、③是氟元素、钾元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答:
(1)请你根据核外电子排布规律:推出钾原子的最外层电子数为 _____。
(2)图D中,x =_____。
(3)钙元素的相对原子质量是 _____。
(4)与A的化学性质相似的粒子是 _____。
(5)上述四种结构示意图中, 共出现了 _____ 种元素。
(6)写出C粒子的符号 _____。
30、从下列选项中选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在横线上。
A.石墨 B.NaHCO3 C.酒精 D.稀有气体 E.NaOH F.钛合金
(1)用于多种电光源的是______;
(2)可作干电池电极的是______;
(3)用作制人造骨的是______;
(4)能与油脂反应的是______;
(5)可治疗胃酸过多的是______;
(6)充分燃烧时,可生成两种氧化物的是______。
31、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
(1)在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是______
(2)从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是__________________________
(3)如图是核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息,请根据图回答下列问题:
①画出镁离子结构示意图_______________________________
②与氮元素化学性质相似的元素是_________(写化学符号)。
③具有相同原子数和电子数的分子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是_____________
A. NO和O2 B. CO和N2 C. H2O和NH3 D. N2O和CO2
32、60 ℃硝酸钾的溶解度为110 g。在60 ℃,一定量的硝酸钾饱和溶液中,溶质、溶剂和溶液的质量比为________。
33、化学与生活密切相关,我们身边就蕴藏着许多化学知识。
(1)青少年成长需要充足的蛋白质和钙,下列食品中,能提供丰富蛋白质的是______。
A. 西红柿 B.米饭 C.牛奶 D.菜油
(2)厨房里很多餐具用铝制成,铝制品在空气中更耐腐蚀的原因是_______。
(3)汽车是现代生活不可缺少的交通工具,目前大多使用乙醇汽油为燃料,请写出乙醇充分燃烧的化学方程式______。
34、分析处理图表信息是学习的一种重要方法,如表是氯化钠、氯化铵和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度(g) | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |
(1)20℃时,溶解度最大的物质是_____。
(2)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想得到纯净的硝酸钾的方法是______。
(3)A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下图所示的操作,得到102gKNO3固体。
①A溶液为_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②下列对图中所示操作的过程,分析正确的是____(选填编号)。
A A到B的过程中,溶质质量没有改变
B B中溶质与溶剂的质量比为169:100
C 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
D A溶液的质量等于222g
35、农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制100 kg这种溶液,需氯化钠_________kg,取50 g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量________g。配制时,需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、____________。
36、下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度(g) | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
(1)硝酸钾的溶解随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)
(2)在20℃时,向100g水中加入120g硝酸钾固体,充分混合后所得溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高至60℃(不考虑溶剂的变化),则该溶液中溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
37、根据图示实验回答下列问题:
(1)图甲是丽丽同学设计的氢氧化钠与硫酸反应的实验,当观察到 ________ 时,说明酸碱恰好完全反应,发生反应的化学方程式为 ___________________ 。实验中玻璃棒的作用是 _______ 。
(2)某同学用图乙所示装置检验混在O2中的CO2并将其除去,A、B中盛放的试剂分别是 _______ ,B中没有与A使用相同的试剂,是因为 ____________________________________ 。
38、根据如图所示装置回答下列有关问题:
(1)仪器x的名称是____。
(2)若用装置B收集氧气,进气口应为__(填“a”或“b”)端。
(3)对比装置C和D,可以得出关于可燃物燃烧的条件是____。
(4)装置C中反应的化学方程式是_____________________
(5)在做硫燃烧时集气瓶中装入少量水的目的是__________________
39、用如下图所示装置分别进行以下实验。
(1)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中白磷燃烧。
①写出Ⅰ中反应的化学方程式_______________________________。
②Ⅱ中白磷燃烧的原因是___________________________________。
(2)打开止水夹,向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象。一段时间后,关闭止水夹,发现Ⅱ中液面上升,并产生气泡。
①关闭止水夹前,Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________。
②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应,理由是_____________________________。
40、在4P+5O2 2P2O5中,根据质量守恒定律,每______份质量的磷可跟_________份质量的氧气化合,并生成__________份质量的五氧化二磷。