贵港2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

2、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

3、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

5、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

6、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

7、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

8、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

9、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

10、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

11、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

12、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

13、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

14、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

15、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

17、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

20、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

21、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

22、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

23、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

24、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

25、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

26、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

27、研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。

（1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____ g， 把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。

（2） t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a~c。

溶液a~c中，一定属于不饱和溶液的是_____ （ 填编号）；

（3） t1℃， 把120g甲和100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发l0g水，析出晶体的质量关系是_____。

A 甲>乙

B 甲<乙

C 甲=乙

D 无法确定

（4）t2℃，30克甲物质放入盛有50 克水烧杯中，得到溶液_____ g； 对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。

A 加入甲物质

B 升温

C 降温

D 加少量水

（5）着甲为硝酸钾，乙为氯化钠。初三111班“常凯旅”小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为3： 2： 95。现仅用硝酸钾溶液和氯化钠固体配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____ （ 列出计算式即可），硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为_____。营养液中的溶质是_____ （写化学式）。

28、化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生活中常接触到“低钠盐”，其中的“钠”是指_____（填“元素”或“原子”）。

（2）蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，你认为孔越_____（填“多”或“少”），则越有利于蜂窝煤的充分燃烧。

（3）“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质_____。

（4）在广东各地水库的取水口处，都设有拦污栅，此处相当于化学实验基本操作中的_____。

（5）月饼厂家会在月饼盒中加入铁粉包作为“双吸剂”，防止月饼受潮和变质，主要利用铁生锈会消耗空气中的_____这两种气体（填化学式）。

29、维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸，化学式（C6H8O6）易溶于水，水溶液呈酸性，易被O2，I2（碘）氧化，请应用所学知识解决以下问题：

（1）Vc属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）用某制药厂生产的Vc片（每片含不溶性辅料及0.1gVc）配制2%的Vc溶液若取5片Vc，应大约取蒸馏水_____g。

（3）Vc易被O2氧化，探究温度、露置时间对Vc溶液中Vc含量的影响

①测定Vc含量的原理，往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液呈_____色。然后逐滴加入Vc溶液，由于Vc能被碘氧化，当溶液的颜色褪去，说明碘与Vc恰好完全反应。

②采用控制交量法进行实验，测定结果如图。能获取的信息_____、_____。

（4）根据获取的信息分析，为确保更多地摄入Vc，食用富含大量Vc的蔬菜和水果应_____

30、请用化学用语填空：

(1)金刚石___________。

(2)铝离子___________。

(3)2个氦原子___________。

(4)碘酒中的溶剂___________。

31、燃烧需要三个条件：（1）__________；（2）_________；（3）___________ 。

灭火方法有很多种，各种方法都有其原理i燃着的小木条放人盛有二氧化碳的集气瓶里，火焰熄灭，其原理是_________________；向炉火中倒人大量的水后，炉火熄灭其原理是_____________。

32、网购比传统购物更便捷。小明通过网站订了外卖套餐：香辣鸡腿堡、鸡肉洋葱圈、盐酥鸡米花、上校鸡块、可乐。

（1）该套餐中富含的营养素有_____（写一种）。

（2）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。你建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是_____（写一种）。

（3）在烹饪过程中往往使用加碘食盐进行调味，加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾（KIO3）,标出碘酸钾中碘元素的化合价_____。

33、20℃时，硝酸铵的溶解度为190.0 g。回答下列问题:

(1)硝酸铵溶于水时____(填“放出”或“吸收”)热量。

(2)20℃时，配制硝酸铵的饱和溶液50.0g，需硝酸铵的质量为_____。称量所需硝酸铵时，如果用质量为25.2g的烧杯盛放固体，在托盘天平右盘中已放置55g的砝码，则天平上游码的位置应是下图中的__(填序号)。

34、化学是生活密切相关，人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。

（1）某校食堂午餐食谱是：米饭、大豆油炒白菜、凉拌黄瓜和苹果，其中米饭能为学生提供的营养素是____________。考虑到学生身体发育对各种营养素的均衡需要，食堂应再补充一种富含___________的食物。

（2）区别羊毛纤维与合成纤维方法是：____________________。

35、化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳、②活性炭、③氮气、④碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）

（1）可用于冰箱除味剂的是_____；

（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____；

（3）可充入食品包装袋中以防腐的是_____；

（4）用来治疗胃酸过多的是_____。

36、将V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1)，测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3)．(实验中始终保持 V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)．

(1)图2中V1＝0mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显_____色；

(2)实验中发生反应的化学方程式为_____；

(3)图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝_____mL；

(4)通过该实验给出的判断，其中正确的是_____；

A 进行该实验时环境温度为22℃

B 该实验表明化学能可转化为热能

C 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

(5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为_____．

37、2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸．消防官兵在灭火中使用了很多水枪对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭．环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍．

（1）水枪灭火的主要原理是

（2）目前计人空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、 等．

（3）当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体．设计实验方案如下：

【实验目的】确定气体样品中是否含有CO．

【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2（假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3，反应的物质）．

【实验仪器】请根据他们的设计回答下列问题：

①在实验时，上述仪器的连接顺 序是：丙→乙→甲→乙．其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是 ．

②根据实验中出现的 或 的现象能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO．

③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进？ ．

38、实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、棉花及下列仪器：

（1）用固体混合物制取气体 A，需要补充的一种仪器名称是___________________，写出用固体混合物制取该气体的化学方程式为_________________，加热试管后水下导管口有气泡冒出，其原因是加热后试管内温度升高且_____________，使试管内气压变大大于外界大气压，在压强差的作用下，气体从导管口逸出。

（2）要完成制备并检验二氧化碳的实验，需要补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称是________________。

（3）若在检验二氧化碳时，没有看到明显的实验现象，推断出二氧化碳中混有氯化氢气体，为得到纯净、干燥的二氧化碳气体，可以将混合气体依次通过盛有足量______________溶液和浓硫酸的实验装置，气体通入浓硫酸后应该从_________________口（填“a”或“b”）进入收集装置。

39、查阅资料发现，氯化铵固体与亚硝酸钠固体混合加热也能制取氮气。反应的化学方程式如下：。利用此原理，静香同学想粗略测定某氯化铵样品中氯化铵的质量分数，设计了如下实验。（样品中的杂质不参与反应）实验步骤：（已知室温时，氮气的密度等于1.25g/L。）

①按如图连接仪器，检查装置气密性。

②将0.6g样品与足量NaNO2充分混合，并放入试管。在500mL规格的量筒内装满水后倒扣在水槽内。

③充分加热药品，并收集氮气。

④反应结束时，先熄灭酒精灯，并保持装置不动。

⑤等到实验仪器温度降至室温，将导管从量筒中取出。

⑥读取量筒内水的体积为276mL，进行计算。

（1）利用图示所用方法收集氮气，体现氮气具有______的性质。  

（2）小夫同学认为静香同学的实验步骤设计存在问题，你支持谁的观点______。（若你支持小夫同学的观点请简要说明理由，若支持静香同学的观点不需再做其它说明。）

（3）试根据以上数据，计算该样品中氯化铵的质量分数______。（计算结果保留至小数点后1位）

（4）你认为以下操作可能导致测定的氯化铵质量分数偏小的是______（填写序号）

a．加热药品不充分   b．实验仪器没有冷却到室温   c．读数时俯视读数

40、某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为________．将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用________（选填装置编号）；请写出生石灰在此反应中的作用：________（写一条即可）。

（2）干燥氨气可以将气体通过装有________（填化学式）的装置D。

（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法________ 。

（4）按图2连接仪器后，挤压纯净水塑料瓶会引发喷泉，为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3•H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为________ 。