克拉玛依2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

2、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

3、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

4、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

5、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

7、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

8、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

9、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

10、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

11、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

12、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

13、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

14、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

15、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

16、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

17、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

18、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

19、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

20、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

21、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

22、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

23、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

24、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

25、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

26、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

27、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请从①干冰，②活性炭，③氢氧化钠，④醋酸中选择适当的物质的序号填空．

（1）可作干燥剂的是 _____________；（2）可用作调味品的是 _____________；

（3）可用于人工降雨的是____________； （4）可用于净水的是____________。

28、A、B、C三个烧杯中装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5gKNO3固体，充分溶解后、静置，现象如图所示，回答下列问题：

（1）_____中的溶液一定是饱和溶液，你的判断依据是_____。

（2）_____中的溶液一定是不饱和溶液。

（3）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_____。

（4）欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是_____或_____。

29、(4分)已知溶液A中只含一种溶质，请根据图示回答相关问题；

（1）溶液A中溶质的化学式：__________，白色沉淀E的化学式__________。

（2）写出下列化学方程式

B→A：______________________________________________________________________，

D→E：______________________________________________________________________。

30、如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1) 在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等；

(2) t2℃时，100g水中溶解_____g A物质恰好饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水_______g；

(3) t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，则溶质的质量分数的大小关系为________（填“A＝B”“A＞B”或“A＜B”）。

31、金属与我们生活息息相关，按要求回答下列问题。

(1)下列物质属于合金的是________。

A．氧化铁   B．不锈钢 C．黄铜 D．硫酸铜

(2)下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是________。

(3)焊锡是生活中常用的一种锡与铅的合金，要比较焊锡、锡、铅的熔点高低可采用_____________的方法。

32、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)画出硅原子的原子结构示意图_______ 

(2)①代表的元素为(用化学符号表示)____，该元素容易___(填"得到"或"失去")电子。

(3)一个磷原子含有__个质子，一个 NH含有_____个电子。

(4)同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，则该元素对应的最高价含氧酸的酸性越强，H3PO4、H2SO4、HCIO4的酸性从强到弱的顺_______。

33、根据溶液的组成填写下表

34、现有下列物质①大理石②稀硫酸③干冰④碳酸氢钠⑤氦气，请选择合适物质的序号填空：

（1）常用于人工降雨的是_____；

（2）常用于焙制糕点的是_____；

（3）常用于建筑材料的是_____。

35、请从给定化合价、、、、、、七种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题。

（1）写出符合下列要求，物质的化学式。每类物质只写一个。

①酸_____

②碱_____

③盐_____

（2）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式（每种反应类型只写一个）。

置换反应：_____

36、分类、类比是化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。

(1)初中化学有许多实验都用到了水这种物质，根据“水的作用”可将下列实验中的____________(填序号)归为一类，依据是__________。

(2)一般情况下，元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是________________(填序号),已知S和Se具有相似的化学性质，请类比写出硒酸(H2SeO4)和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式_____________。

A. C和Ne   B. Be和Mg C. Al和Si D. F和Cl

37、如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____，b的名称是_____。

（2）装置A中发生的化学反应方程式_____装置C中观察到的现象是_____；装置D中观察到的现象是_____，装置D中观察到的现象这说明二氧化碳有_____性质。

（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_____（填“c端”或“d端”）通入。

38、某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液原来是：

猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

①甲取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___________________溶液，理由是____________________________________________________________________________

②乙另取样滴加稀盐酸有___________________产生，乙得出结论：该溶液原来是碳酸钠溶液。

③丙认为乙的结论不完全正确，理由是______________________________________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验 ：

【继续探究】④另取样加入过量的氯化钙溶液，观察到有___________________产生，设计这一步骤的目的是______________________________________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【得出结论】⑤这瓶溶液原来是______________________________________

【拓展迁移】⑥氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是   （填离子符号）；请写出【继续探究】实验中加氯化钙溶液反应的实质表达式：______________________________________（仿照上例，用离子符号表示）

39、实验室要检验某补钙剂的质量分数，现将该10克补钙剂制成粉末与20g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为27.8g。

（1）青少年缺钙出现的疾病是   。

（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？

（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。

40、“电动莆田，绿色出行”出新招，燃油汽车将逐步被纯电动新能源汽车替代。回答下列问题：

(1)戊烷(C5H12)是汽油的成分之一，它完全燃烧的化学方程式为____________。

(2)Li2MnO4是生产车用锂电池的原料之一。已知Li显+1价，则Mn的化合价为______。

(3)当汽车发生猛烈碰撞时，安全气囊内发生反应：2NaN3=2Na+3N2↑，其基本反应类型是____。

(4)从化学视角看，大力发展纯电动新能源汽车的优点为____________(写一点)。