宁波2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．带电的粒子都称为离子

C．分子、原子、离子都可以直接构成物质

D．原子是实心球体，是最小的粒子，不能再分

2、下到分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、分辨物质是学习化学的基本要求。下列物质属于氧化物的是

A．液氧

B．干冰

C．氢氧化铜

D．赤铁矿

4、下列有关溶液的说法正确的是（       ）

A．稀溶液一定是不饱和溶液

B．溶质可以是固体、液体或气体

C．均一、稳定的液体都是溶液

D．一种溶液中溶质只能有一种

5、如图所示的化学实验基本操作中，错误的是

A．熄灭酒精灯

B．闻药品气味

C．读出液体体积

D．检验二氧化碳

6、工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。下列说法不正确的是

A．1个甲分子是由5个原子构成的

B．该化学变化中分子可再分，原子不可再分

C．该反应遵循质量守恒定律

D．该反应中只有一种单质

7、探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是

A．燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用

B．把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧

C．炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火

D．把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧

8、光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．铟元素属于金属元素

B．铟的原子结构示意图中X=8

C．铟原子的中子数为49

D．铟原子的核外电子分5层排布

9、下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是

A．②易得电子，④易失电子

B．①带正电，②带负电

C．只有①③具有相对稳定结构

D．①②③的原子的电子层数相同

10、实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是

A．粗盐溶解后过滤时漏斗下端在烧杯中间

B．“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干

C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%

D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

11、粉尘爆炸的实验装置如图所示。用打气筒向容器内打气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法正确的是

A．剧烈的燃烧一定会引发爆炸

B．蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足

C．实验中化学能最终都转化为了软橡胶片的动能

D．能引发爆炸的还有煤粉、棉尘、氢气、甲烷、二氧化碳等

12、下列图示实验操作，正确的是

A．检查气密性

B．验满氧气

C．过滤

D．闻药品气味

13、对下列实验现象描述正确的是

A．将铁丝伸入氧气中，剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

B．硫在氧气中燃烧，火焰明亮呈蓝紫色，放出有刺激性气味的气体

C．红磷在空气中燃烧，产生白色气体

D．将燃着的木炭伸入氧气中，发白光，生成无色无味的气体二氧化碳

14、物质的性质决定用途，下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是

A．木炭具有还原性，可用于冶炼金属

B．稀有气体通电发出不同颜色的光，可用作霓虹灯

C．干冰升华会吸热，可用于人工降雨

D．稀硫酸能与石灰石反应，可用于实验室制取二氧化碳

15、党的二十大报告指出，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，推进生态优先、节约资源、绿色低碳发展。则下列措施中不可行的是

A．改进燃煤方式，减少二氧化硫与粉尘排放

B．研究开发清洁能源

C．秸秆就地焚烧，及时还田

D．提倡绿色出行，大力发展公共交通

16、2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞船发射成功。载人航天器中处理的一种方法为，则X的化学式为

A．

B．

C．

D．

17、防晒霜中二苯酮是一种接触性过敏原。下列属于二苯酮化学性质的是

A．无毒性，但使用过量对人体健康有害

B．熔点48.1℃：沸点305.9℃

C．浅黄色晶体，不溶于水

D．密度为

18、2023年10月8日杭州亚运会胜利闭幕。下列情景与化学变化有关的是

A．五星红旗缓缓升起

B．零碳甲醇点燃亚运主火炬

C．人浪营造海潮图形

D．会场探照灯通电绚丽夺目

19、热爱劳动是中华民族的传统美德。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列事实的微观解释，不正确的是

A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动

B．氧气能支持燃烧二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子的化学性质不同

C．水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成

D．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同

21、下列物质中，属于纯净物的是

A．食用醋

B．合金

C．蒸馏水

D．洁净的空气

22、某研究团队研制的 复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯 ，下列有关说法正确的是

A．分子是化学变化中的最小粒子

B．反应前后氧元素的化合价降低

C．该反应后原子的总数增加

D．参加反应的两种物质分子个数比为

23、下列实验设计能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列不属于缓慢氧化的是

A．钢铁生锈

B．食物的腐烂

C．酿酒酿醋

D．蜡烛缓慢地燃烧

25、下列变化中与其他三种变化有本质区别的是

A．滴水成冰

B．花香四溢

C．火烧赤壁

D．沙里淘金

26、镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。这里的“镁”指的是

A．元素

B．原子

C．分子

D．物质

27、（4分）如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为 ；甲、乙两物质的溶解度相等时温度是   ；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应 （填“升高”或“降低”）温度；常压下，CO2 在水中的溶解度随温度的变化应类似于   （填“甲”或“乙”）曲线。

28、自然界中的“碳循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。

(1)过度排放二氧化碳会加剧______，结果会导致全球变暖。

(2)高温条件下，木炭还原氧化铜反应，体现碳的还原性，该反应的化学方程式是______。

(3)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。其中之一是利用二氧化碳和氢气反应合成甲醇，下图是该反应的微观示意图。

物质丙属于______（填“有机物”或“无机物”）。参加反应的物质甲和乙的质量比是______。

29、我们的生活离不开化学。现有①氧气②蒸馏水③活性炭④新鲜的空气⑤澄清石灰水⑥自来水⑦稀硫酸和锌粒⑧五氧化二磷⑨石油⑩高锰酸钾，选择适当物质填空（填序号，每种物质最多填一次）。

（1）能吸附异味的物质是__________

（2）可用于实验室制备氧气的是__________

（3）可用于实验室制备氢气的是__________

（4）属于化石燃料是__________

（5）属于氧化物的有__________

（6）属于混合物的有__________

30、现有六种物质，选择相应物质的字母填空：

A 干冰   B 硬铝   C 氮气   D 石墨   E 硫酸铜溶液   F 酒精

（1）_____是空气中含量最多的气体

（2）_____可用于制铅笔芯

（3）_____可用于人工降雨

（4）_____长时间敞口放置后可能会有晶体析出

（5）_____可用于制造飞机

（6）_____是实验室中常用的燃料

31、学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。

（1）实验A中天平指针会___（填“左偏”、“不变”或“右偏”）。燃烧掉的石蜡的质量____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了实验B，该实验_____（“能”或“否”）达到实验目的。

32、（4分）葡萄糖（化学式为：C6H12O6）是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。请根据所学知识回答下列问题：

（1）葡萄糖的相对分子质量___________________；

（2）每个葡萄糖分子中C、H、O元素的原子个数比为____________；

（3）葡萄糖中C、H元素的质量比为_____________；

（4）18g葡萄糖含有氧元素的质量是__________g；

33、下列黑体字部分的内容，可能属于①、②、③中的某一种情况。请将正确答案的序号填在横线上。

①反应现象  ②反应条件  ③结果或结论

点燃蜡烛____________；从导管出来的气体使澄清石灰水变浑浊_________；证明此气体是二氧化碳___________。

34、如图是甲乙两物质在高温条件下发生化学反应的微观示意图，根据图示回答:

（1）该反应中属于化合物有________种;

（2）上述反应中，不发生改变的粒子是________;(选填 “原子”或“分子”)

（3）该反应生成的各物质都由________构成;(选填 “原子”或“分子”)

（4）一个乙分子是由________构成的:

（5）写出该反应的化学方程式________。

35、如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）温度为_____℃，甲、乙的溶解度相等；

（2）t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，水的质量甲_____乙（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）t2℃时，将100g质量分数20%的甲溶液变饱和，需加入甲的质量为_____。

36、金属在日常生活中具有广泛的应用。

（1）油罐车尾部有一条铁链，主要利用铁的_________性，国际卫生组织推荐使用中国的铁锅，主要原因是_________。

（2）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_________。

（3）铁可形成多种氧化物，请写出+2价的铁元素的氧化物的化学式_________。

37、实验室用高锰酸钾制取氧气，该实验共有7个步骤：①装入药品②检查装置的气密性③点燃酒精灯加热④收集气体⑤连接并固定装置⑥将导气管撤离水面⑦熄灭酒精灯，其的正确操作顺序是：____；⑥⑦操作不能调换的理由是：____。实验结束后，发现水变成紫红色，其原因是：________。

38、（6分）有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。某同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体A的化学式   ；把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变   色。

（2）写出过程②发生反应的化学方程式 。

（3）原混合物M里，还不能确定的物质是 （写化学式），

要确定它是否存在，请简述你的设计方案： 。

（4）农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议： 。

39、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧，再将灼烧所得固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。用化学方程式表示上述反应：(1)分解反应：_____________；(2)复分解反应：_________________。

40、为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：

请回答下列问题并计算：

(1)经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了。

(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。

(3)计算样品中锌的质量分数为_________(写出具体计算过程)。

(4)请在上图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。为_________