高雄2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、一些食物的pH如下，呈碱性的是

A．菠菜：5.1~5.7

B．牛奶：6.3～6.6

C．西瓜：6.0~6.8

D．鸡蛋清：7.6~8.0

2、学校直饮水机处应张贴的标识是

A．

B．

C．

D．

3、2022年4月28日，国际学术期刊《自然催化》上发表了我国的一项研究成果，实现了将二氧化碳合成为葡萄糖和油脂。合成过程中第一步反应的微观过程如图所示，下列有关该反应说法不正确的是

A．该反应是分解反应

B．反应前后原子个数没有改变

C．反应前后碳元素的化合价改变

D．反应生成的乙、丙分子个数比为1：1

4、下列实验设计不能达到目的的是

A．测定空气中氧气的含量

B．证明氧气能支持燃烧

C．验证质量守恒定律

D．探究可燃物燃烧的条件

5、卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是

A．反应前后硅元素的化合价降低

B．2C表示2个碳元素

C．该反应属于分解反应

D．参加反应的C和SiO2的质量比为2：1

6、以下实验操作考试中部分同学的实验操作，其中正确的是

A．取液体

B．滴加液体

C．加热固体

D．连接仪器

7、在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是

A．9

B．18

C．27

D．54

8、下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是

A．高温煅烧石灰石

B．木炭还原氧化铜

C．电解水

D．铁在充满O2的密闭容器中燃烧

9、向 和 的混合溶液中加入一定量的 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是

A．滤液可能是蓝色的

B．滤渣中一定有可能有 和

C．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

D．滤液中一定有 和 可能有

10、化学反应前后一定发生改变的是

A．分子种类

B．元素种类

C．原子数目

D．物质质量之和

11、已知石蕊溶于水显紫色，遇酸变红。用如图装置可探究CO2与H2O能否反应。下列有关说法正确的是

A．I处试纸不变红，说明空气中没有CO2

B．省略I处实验，此探究的目的也能达成

C．对比Ⅱ、Ⅲ可知，有CO2存在时水显酸性

D．对比I、Ⅲ可知，有水存在时CO2显酸性

12、对下列宏观事实的微观解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨

B．有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物

C．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色

14、下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列说法不正确的是

A．④比①先变红，说明 CO2密度大于空气

B．该装置的优点是对比性强，一次实验得到多个结论

C．该实验可证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质

D．①、④变红，②、③不变红，说明使紫色石蕊变红的是碳酸

15、分类是一种重要的学习方法，下列各组按混合物、氧化物、单质顺序排列的是

A．冰水混合物、二氧化氮、稀有气体

B．氯酸钾、氢氧化钙、液氧

C．石灰石、过氧化氢、金刚石

D．硬水、碳酸钠、臭氧

16、空气是一种宝贵的自然资源。完成下面小题。

【1】饼干敞口放置在空气中，一段时间后，发现饼干变软，由此现象可知空气中含有

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

【2】下列关于氧气的说法正确的是

A．少量氧气可溶解在水中，供水生动植物呼吸

B．氧气可以支持燃烧，是一种常见的燃料

C．氧气化学性质活泼，可做焊接金属时的保护气

D．氧气密度比空气小，可用于填充探空气球

【3】下列做法中，不利于保护空气的是

A．监测并发布空气质量报告

B．工业废气直接排放

C．使用清洁能源

D．植树造林

【4】“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想。按体积分数计算，其中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量二氧化碳。下列说法不正确的是

A．与空气相比“人造空气”中的氮气含量低

B．“人造空气”属于混合物

C．人类在“人造空气”中可以正常呼吸

D．二氧化碳有毒，要控制其在“人造空气”中的含量

17、按图进行实验，下列分析或结论正确的是

A．上述实验说明木炭主要成分具有还原性

B．实验结束应立即倒出粉末

C．导管口刚有气泡冒出说明反应已经开始了

D．固体减少的质量一定等于生成的二氧化碳的质量

18、下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是

A．利用活性炭的吸附性可以淡化海水

B．碳在常温下化学性质不活泼

C．CO、CO2的组成元素相同，化学性质也相同

D．C60是一种新型化合物

19、发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是

A．门捷列夫

B．道尔顿

C．侯德榜

D．张青莲

20、下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②空气质量级别从Ⅰ级到Ⅴ级，数字越大表示空气质量越好；③地壳中最多的金属元素是硅元素；④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；⑤保持水化学性质的最小粒子是水分子；⑥蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，说明蜡烛中一定含有碳元素和氢元素。其中正确的是

A．①③⑤

B．①②③④

C．④⑤⑥

D．③④⑥

21、下列变化不能通过一步反应实现的是

A． Zn→Ag

B． NaNO3→NaCl

C．K2CO3→BaCO3

D． Na2CO3→NaOH

22、2023年杭州第十九届亚运会开幕式的相关活动中，一定发生化学变化的是

A．升五星红旗

B．敲击“水玉琮”

C．播放数字“烟花”

D．点燃主火炬

23、人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列说法正确的是

A．园林浇灌改大水漫灌为喷灌

B．水煮沸汽化时水分子变大

C．通过过滤将硬水转化为软水

D．为保护水资源禁用农药和化肥

24、下列关于能量和能源的说法正确的是

A．空气和水都是取之不尽的天然能源

B．空气污染指数越大，空气质量状况越差

C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

D．氢能源是没有污染、成本低廉的理想能源

25、下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是

A．干冰、稀盐酸

B．澄清石灰水、二氧化锰

C．蒸馏水、冰水共存物

D．C60、过氧化氢溶液

26、下列关于一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙的说法中，正确的是

A．都是含碳的化合物

B．都是氧化物

C．碳元素化合价相同

D．碳元素质量分数相同

27、回答下列问题：

（1）构成水的微粒名称是________；

（2）两个氢原子________；

（3）标出氧化铁中铁的化合价________；

28、有下列物质：①加碘食盐；②水；③锰酸钾；④液氧； ⑤五氧化二磷；⑥铁粉；⑦加热高锰酸钾制氧气后的剩余物；⑧石灰水．其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于纯净物的是_______， 属于化合物的是______；属于单质的是_______；属于氧化物的是______。

29、图中A是铼元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答问题。

(1)图A中“75”表示的是铼元素的_________。

(2)B原子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子。

(3)若C表示离子，则x=_________。

(4)图D中乙代表的元素属于_________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。F和Cl化学性质相似的原因是_________。

30、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；

（2）每支口服液中锌的质量分数为（精确到0.1%）     ；

（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液    支，才能满足身体的需要。

31、马强和张勇在实验室用下列装置制取氧气气体。

（1）写出图中标有①、②、③的仪器名称①___________ ②_____________ ③______________

（2）马强选择用某纯净物制取氧气,则他应选用的发生装置为________(填序号)，该反应的文字表达式是_______________________，如果马强选用E装置收集氧气，则他的理由是________________________，他判断氧气已收集满的方法是___________________。

（3）如果张勇选择用B装置制取氧气，则他选用的药品是_________________，反应的文字表达式是___________________________________，如果张勇选择用排空气法收集氧气，则应选择__________装置。

32、按要求写出下列化学符号：

①常温下呈液态的金属_______               

②天然气的主要成分_______  

③氧化钙中钙元素的化合价为+2价_______

④医用碘酒中溶质是_______；溶剂是_______。

33、已知钾原子中有19个质子、20个中子，则其核外有　________ 个电子，钾原子的相对原子质量约为________ ．   

34、化学与科技、生产、生活密切相关。请你利用所学化学知识填写下列空格。

(1)由于锰钢比组成它的纯金属硬度____（填“小”或“大”），可用于制作高速铁路钢轨。

(2)生活中可用____区分硬水和软水；经常煮沸硬水会使家中水壶中产生水垢，家庭中可用____（填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢。

(3)pH＜____的降水被称为酸雨，向空气中排放下列____气体是造成酸雨的主要原因。

a．一氧化碳             b．二氧化硫             c．二氧化碳             d．氮气

(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含氢氧化铝和碳酸镁的药物，请用化学方程式表示碳酸镁成分的治疗原理：____；该反应的基本类型是____。

(5)实验室要配制一定质量的10%的氢氧化钠溶液，需要的玻璃仪器有：胶头滴管、量筒、烧杯、____，若配制溶液过程中，仰视量筒读数，则溶液的质量分数偏____（填“大”或“小”）。氢氧化钠溶液能导电，是因为其水溶液中存在能自由移动的____和____（填离子符号）。

35、用化学符号填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质：__________________________

（2）2个氢氧根离子：__________________________________

（3）硫化钠中硫元素的化合价：______________________________

（4）保持水的化学性质的最小粒子： ________________________________

36、现有下列物质：①干冰  ②生石灰  ③稀盐酸  ④熟石灰，回答下列问题（均填化学式）：

（1）可作食品干燥剂的是__________．  

（2）用作制冷剂的是__________．

（3）常用来改良酸性土壤的是__________．

（4）用于金属表面除锈的是__________．

37、某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验探究。

【资料】镁除了与空气中的氧气反应外，还可与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2，方程式为：

第一小组同学称量了0.24g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.32g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如下图所示的实验，实验步骤如下：

步骤一、将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上(铂丝不反应)，广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞(如图)，瓶底留有适量水；

步骤二、用聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分振荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；(此条件下氧化镁难溶于水且不反应)

步骤三、将瓶内的全部固液混合物过滤，干燥滤纸及其上面的滤渣后一起称量，总质量为1.25g。

请回答下列问题：

(1)写出镁带在氧气中燃烧的化学方程式_______。

(2)关于两个小组的实验说法正确的是

A．第一组实验数据不合理是因为0.32g＞0.24g，不遵循质量守恒定律

B．第二组实验中的水既可加速装置冷却，又可通过水帮助收集瓶内的生成物

C．镁带燃烧时白烟飘散的现象说明分子是永不停息作无规则运动的

D．通过第一组实验数据可推测，镁在空气中燃烧一定还生成了氮化镁，另外可能有部分固体生成物未落到电子天平上

E．第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系总质量，即可验证质量守恒定律

(3)第二小组的同学在进行实验时，若未通过打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会_______1.25g；(填＞、＜或=)

(4)根据第二小组同学实验数据，若要得到与镁反应的氧气的质量，还必须测量_______，若实验结果与质量守恒相吻合，请推测以上测量值为_______g。

38、实验室里有碳酸钠、石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器（a~h）。

(1)仪器c的名称是_______。

(2)实验室制取CO2的化学方程式为_______。

(3)利用上述仪器和药品制取一瓶CO2，应选择的四种仪器分别是e和_______（填字母）。

(4)用h装置收集CO2，气体从m端通入且在n端用燃着的木条验满的依据是_______。

(5)兴趣小组同学将CO2持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水混浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。

已知：

a.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。

b.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。

c.20℃时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。

①AB段透光率下降的原因是_______（用化学方程式表示）。

②BC段透光率上升的原因是_______。

③最终液体的透光率并未达到100%，原因可能是_______。

39、金属在生产、生活中具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是______（填字母）。

A．金属硬币

B．铝制导线

C．铜制火锅

(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______、______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

(3)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：

①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是______，反应的化学方程式是______。

②该装置的不足之处是______。

(4)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3＝3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是______

A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜

40、请你一起参与探究下面实验：

（1）做铁丝在氧气里燃烧的实验时，事先把铁丝绕成螺旋状的原因是____；集气瓶中放入少量水的作用是_______；可以观察到的现象是____________；反应的化学方程式为_________。

（2）小明取下一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析实验失败的原因可能有哪些？（试写出两条即可）_____，____。