林芝2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、用镁和铝分别跟足量盐酸反应，若要制得相等质量的氢气，则需要消耗镁和铝的质量比为

A．4：3

B．28：9

C．65：27

D．130：81

2、2023年4月10日，我国首条“西氢东送”管道纳入国家规划。该管道起于内蒙古自治区乌兰察布市，终点位于北京市燕山石化，管道全长400多公里。管道建成后，将用于替代京津冀地区现有的化石能源制氢及交通用氢，缓解我国绿氢供需问题，下面关于氢气的生产、运输和使用过程，发生的变化有一种与其它有本质区别的是

A．电解水生产氢气

B．氢气液化传输

C．氢气代替焦炭用来炼铁

D．氢气做燃料燃烧

3、下列关于金刚石、石墨、C60的说法中错误的是

A．它们都是由原子构成的

B．石墨具有滑腻感，可用作润滑剂

C．金刚石硬度大，可用来切割大理石

D．它们的原子排列方式不同，所以物理性质存在差异

4、雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法正确的是

A．反应前后各元素的化合价都没有改变

B．反应前后原子、分子的数目都没有改变

C．参加反应的甲与乙分子个数比为3:1

D．丙与丁的相对分子质量之比为15:9

5、从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是

A．一个F原子的质量为18/ag

B．t时刻，H2和HF的质量相等

C．参加反应的H2和X的质量为1:19

D．反应开始时，物质X的质量为18g

6、某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法不正确的是

A．转化①是化合反应

B．该处理能减少硝酸型酸雨的形成

C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3

D．转化过程中N的化合价有三种

7、下列关于物质用途的说法不正确的是

A．氢气用作清洁燃料

B．干冰用于人工降雨

C．氧气用于食品防腐

D．氮气用于充填灯泡

8、下列对宏观性质或现象的微观解释中，合理的是

A．钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同

B．盐酸和硫酸的化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子

C．品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度升高，分子运动速率加快

D．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中，因为分子体积变小

9、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是

A．一氧化碳

B．酒精

C．铁丝

D．红磷

10、分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是

A．点燃可燃性气体前要验纯，则点燃甲烷前一定要验纯

B．燃烧都伴随有发光放热的现象，则有发光放热现象的一定是燃烧

C．物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素

D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳

11、氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。

下列说法错误的是

A．x＝2，y＝3

B．甲中氯元素的质量分数最大

C．生成氯化氢的质量为21.9g

D．一个氧分子的质量为g

12、下列有关实验现象的描述不正确的是

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

B．木炭在空气中燃烧，红热，放出大量的热

C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

13、用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列说法不正确的是

A．试管中的细沙可防止试管炸裂

B．注射器中的水最终减少了10mL

C．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同

D．实验结束后，试管内气体的主要成分为氮气

14、下列实验操作不正确的是

A．倾倒液体

B．制备CO2

C．证明CO2能溶于水

D．证明CO2不支持燃烧

15、毒品严重危害人类健康，最近热映的连续剧《破冰行动》涉及到的毒品有海洛因和冰毒，其中冰毒的主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列关于冰毒的说法正确的是

A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

B．甲基苯丙胺含26个原子

C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g

D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1

16、绿色化学溶剂碳酸二甲酯是良好的燃油添加剂，燃油添加它能降低汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和甲醛的排放总量，其化学式为C3H6O3，下列有关碳酸二甲酯的说法中正确的是

A．碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为1:2:1

B．碳酸二甲酯中碳元素的质量分数是40%

C．碳酸二甲酯属于氧化物

D．16g碳酸二甲酯中含碳元素的质量是7.2 g

17、密闭容器中有物质甲、乙、丙、丁，其有关反应数据如表，则以下说法正确的是

A．表中x=0

B．该反应不可能是分解反应

C．甲可能是催化剂

D．参加反应或生成的物质的质量比为乙：丁=20：31

18、下列对有关实验现象的描述中，正确的是（　　）

A．硫粉在空气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热

B．木炭在空气中能剧烈燃烧，发出白光

C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

D．铜丝浸入硝酸银溶液，其表面有银白色固体生成

19、下列有关化学与生活的说法中正确的是

A．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度

B．在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒

C．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点

D．室内起火时立即打开所有门窗会加大火势

20、大自然为人类发展提供了丰富资源。下列资源在自然界不存在的是

A．生铁

B．空气

C．天然气

D．金刚石

21、晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是

A．该反应中共有两种氧化物

B．反应前后分子种类和原子种类均发生变化

C．物质甲、乙、丙、丁都是由分子构成的

D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一

22、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是

A．元素观：由同种元素组成的物质一定是单质

B．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子

C．守恒观：10g氢气和10g氧气在点燃的条件下充分反应生成20g水

D．变化观：水在通电的条件下生成水分子

24、下列物质属于纯净物的是

A．海水

B．冰水

C．蔗糖水

D．矿泉水

25、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可应用于医疗等领域。工业上可用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)，根据钛酸亚铁的名称和化学式，我们可推知钛酸亚铁中钛元素的化合价是

A．+1

B．+3

C．+4

D．+5

26、下列实验现象描述正确的是

A．湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，纸花不变色

B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体

C．可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸

D．一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰

27、实验室用高锰酸钾制取氧气时检查装置气密性的操作方法是______，如果装置不漏气，应观察到的现象是______，当把手放开，把导管继续停放于水中，这时又可观察到的现象是______。

28、2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年，如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），回答下列问题：

（1）碳原子的质子数为_______________；

（2）X属于____________（填“金属”或“非金属”）元素：

（3）氧的相对原子质量为__________________；

（4）三种元素原子的核外电子数___________（填“相同”或“不相同”）。

29、在一定温度下，将30g、40g、50g、60g、70g的硝酸钾固体分别加入50g水中，其五次实验数据记录如下表：（的溶解能力随温度升高而增大）

根据表中数据分析回答下列问题：

（1）第______次起得到的溶液为饱和溶液。

（2）在该温度下，50g水中溶解______g刚好达到饱和。

（3）要使接近饱和的溶液在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液，可以采用的方法是______。

（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是______（填字母）。

A.硝酸铵

B.氢氧化钠

C.冰

D.氯化钠

（5）通过______操作可将上述（4）中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。

30、（4分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：

（1）P点的含义是   。

（2）青海盐湖地区有一种说法，“冬天捞碱，夏天晒盐”。其中“碱”的溶解度曲线与图中 （填“甲”或“乙”）物质的溶解度曲线相似。

（3）欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是   （答一种即可）。

（4）等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲溶液的质量 （填“>”、“<”或“=”）乙溶液的质量。

31、现有下列实验仪器，请按要求填空：

（1）写出仪器的名称：A ________ 　C ________ 　H _______ 。

（2）吸取和滴加少量液体时要用到 ______ 。(填字母)

（3）量取一定量液体除了图中某仪器，还需要 ______ 。(填仪器名称)

32、化学用语是学习化学的重要工具。请用相关化学用语填空。

(1)地壳中含量最多的元素______；

(2)两个氮分子______；

(3)碳酸钠中的阴离子是______；

(4)二氧化氯（ClO2）是一种常见的漂白剂，标出其中氯元素的化合价______。

33、回答下列与水有关的问题。

（1）水的净化过程中常用______进行吸附；

（2）电解水和氢气的燃烧实验都证明了水的组成，结论______。

34、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。

(1)电解水：___________________________。（__________）反应

(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰：___________________________。（__________）反应

(3)高锰酸钾制取氧气：_____________________________________。（________）反应

(4)钠在氯气中燃烧：________________________。（__________）反应

35、北京时间2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，约582秒后，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，顺利将翟志刚、王亚平、叶光富3名航天员送入太空，飞行乘组状态良好，发射取得圆满成功。航天航空中包含着许多化学知识：

(1)运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼属于 （填字母序号）。

A．化合物

B．氧化物

C．单质

D．混合物

(2)利用铁酸镍(NiFe2O4)将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。而铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，铁酸镍中镍元素化合价是+2价，则铁元素是________价。

(3)航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，这一过程利用了活性炭的________作用。用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为________。

(4)这次发射有4双小“翅膀”护送着神舟十三号飞向遥远天宫。这4双小翅膀是我国自主研发、自主生产的太阳能电池帆板。太阳能电池帆板将太阳能转化为________能，为神舟十三号提供动力能源。太阳能电池帆板用到了砷化镓（GaAs），镓元素在元素周期表中有如图所示信息。下列有关说法不正确的是____（填字母序号）。

A．镓属于金属元素

B．镓的原子核内有31个质子

C．镓的相对原子质量为69.72

D．镓的原子核内有31个中子

36、用符合要求的物质的序号填空：

①干冰   ②金刚石   ③聚乙烯   ④明矾   ⑤钛合金

(1)可用于切割玻璃的是___________；

(2)可用于生活净水的是___________；

(3)可用于人工降雨的是___________；

(4)可用于食品包装的是___________；

(5)可用于制造人造骨的是___________。

37、化学是一门以实验为基础的科学，某化学实验小组进行下图中三组微型实验研究物质的性质，请回答：

（1）实验一的目的是_______，A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为_________。

（2）向实验一E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为_______，若上述现象不能说明恰好完全反应，理由是________。

（3）设计实验二判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，两支试管中同时加入两种溶液，出现_______（填字母序号）现象，能证明三种金属的活动性顺序。

A都反应   B都不反应   C一支先反应一支后反应 D只有一支反应

（4）实验三中滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是____________（填数字序号）。

38、用如图所示的2个实验验证质量守恒定律。

（1）其中能达到实验目的的是______填图中字母序号。

（2）图A所示实验：此实验中气球的主要作用______；反应的化学方程式为_________。

（3）用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是______。

（4）由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在______装置中进行。

（5）化学反应前后质量相等的原因是_______ 从微观角度解释

39、（5分）有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0 g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。求：

（1）生成氧气的质量 g。

（2）样品中含高锰酸钾的质量分数。

40、南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。请回答下列问题：

(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，镓的相对原子质量是______，如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_____（选填序号）。

(2)主持测定铟等多种元素相对原子质量新值的化学家是 （选填序号）。

A．道尔顿

B．拉瓦锡

C．门捷列夫

D．张青莲

(3)你认为镓在元素周期表中排在第_____周期。