北屯2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列实验方法不正确的是

A．用汽油提取碘水中的碘

B．用水区分NaOH和NH4NO3固体

C．用灼热的铜网除去N2中的O2

D．用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度

2、同样是数字，在不同的环境中，它的意义就会发生变化。下列数字“2”的意义说法正确的是

A．O2:2个氧原子

B．：2个四氢化氮离子

C．2Na：2个钠元素

D．：在氧化汞中汞元素的化合价为+2价

3、①久置的石灰水液面出现层薄膜；②鸡蛋壳浸到食醋中变软；③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火开始时墙壁潮湿；④向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变红。可用同一化学原理解释的现象是

A．①②③

B．①②④

C．①③

D．②③④

4、下列有关能源和环境的叙述正确的是

A．使煤充分燃烧，就不会产生大气污染物

B．“温室效应”加剧的主要原因是大气中CO2含量升高引起的

C．加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量

D．目前氢能没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏

5、下列变化属于化学变化的是

A．酒精挥发

B．干冰升华

C．石蜡燃烧

D．研磨胆矾

6、猕猴桃营养丰富，硒含量特别高，有助于人体防癌抗癌。这里“硒”指的是

A．硒原子

B．硒单质

C．硒分子

D．硒元素

7、“加碘盐”、“高钙牛奶”中的“碘”和“钙”是指

A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

8、下列实验现象中，描述正确的是

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口均有白雾出现

B．红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白色烟雾生成

C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

9、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A．铁器在空气中易腐蚀，因此铝制品在空气中也易腐蚀

B．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液

C．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属

D．酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

11、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、医用氧气吸入器如图1所示，病人吸氧时的原理如图2所示，下列说法正确的是

A．图1中a接口相当于图2的n接口

B．图1装置不能观察到氧气的流速

C．图3用于测定空气中氧气含量时，实验前不需要关闭n端活塞

D．图3用于测定空气中氧气含量时，冷却后打开n端活塞，量筒中的水倒流进集气瓶

13、规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．稀释浓硫酸

C．过滤

D．测溶液pH

14、漂白粉的有效成分是次氯酸钙【Ca（C1O）2】，次氯酸钙中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．+2

D．+4

15、如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息错误的是

A．分子由原子构成

B．化学反应前后原子的种类发生了改变

C．原子是化学变化中的最小微粒

D．该反应是化合反应

16、下列物质，一定属于纯净物的是

A．不同元素组成的物质

B．不同分子组成的物质

C．相同元素组成的物质

D．同种分子组成的物质

17、铷原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．铷原子的中子数是37

B．铷位于元素周期表第五周期

C．x=2

D．铷原子在化学反应中易得到电子

18、某同学制作的试剂瓶标签如图，其中不正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

19、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授，在化学上的成就是

A．修订元素周期表

B．测定空气成分

C．主持测定相对原子量

D．确立了原子学说

20、某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将其混合后在密闭容器，高温加热一段时间，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。下列判断错误的是

A．x=3

B．丁可能是催化剂

C．参加反应的甲和丙的质量比是1：2

D．容器内发生的是分解反应

21、经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A．该反应为分解反应

B．生成物的质量比为 44:18

C．丁物质中氢、氧元素的个数比为 1：1

D．甲醛分子由 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子构成

22、下列有关物质的鉴别方法，错误的是

A．用肥皂水鉴别硬水和软水

B．用燃着的木条鉴别O2和CO2

C．用闻气味的方法鉴别CO和N2

D．用MnO2鉴别水和过氧化氢溶液

23、溶液在生产、生活中应用非常广泛。下列有关溶液的说法正确的是

A．洗涤剂能洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污

B．配制溶液的一般步骤包括计算、称量、量取、装瓶存放

C．生理盐水各部分一样咸，体现了溶液的均一性

D．饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，饱和溶液一定是浓溶液

24、从化学视角看“烟”和“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象描述错误的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C．木炭在氧气中燃烧发出白光

D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

25、下列说法错误的是

A．钨的熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝

B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C．铵态氮肥与碱性的草木灰都是肥料，可混合施用

D．不能食用甲醛溶液浸泡过的水产品，因为会对人体产生损害

26、如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硫元素属于金属元素

B．硫原子核内有16个质子

C．硫的相对原子质量为16

D．硫原子在化学反应中容易失去电子

27、下列净化水的过程中，说法错误的是___________（填字母）。

A 加肥皂水可以使硬水转化为软水

B 煮沸可以降低水的硬度

C 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏

28、生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

(1)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是______（填操作名称）。

(2)自来水生产过程中加入明矾的目的是_________。

(3)自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素，它的作用称为_________作用。

(4)自来水厂用二氧化氯进行消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_________。

(5)自来水不是纯水，若要制纯水，可采用的净化方法是__________。

(6)假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_________。若检验时发现水硬度高，在家里可采取的处理办法是__________。

29、化学与生产、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：

（1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的______气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：C3H6O3+3O2=3CO2+3R，则R的化学式为______，新能源公交车环保，节能，大大方便了市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是______。氢氧燃料电池是一种将______能转化为______能的装置。

30、硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的探究，请你共同参与并回答有关问题。探究浓硫酸的某些特性：

（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到__________。

（2）浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图所示，b中的试剂是____________。

（3）兴趣小组把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图，由图曲线你能得到的实验结论：_____。（写两点）

31、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图回答：

(1)t1℃时，a物质的溶解度是___________g。

(2)t2℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为_____g，该溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

32、（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ______________；

（2）生铁和钢是世界上用量最大的_______（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应中的还原剂为__________。写出防止铁生锈的一种方法是________。

33、构成物质的微粒有_______、______、______。

例如：铜是由______构成；水是由_____构成；氯化钠是由_____构成。

34、（6分）随着人类文明的进步，建筑材料也在发生不断变化。下图是几种常用的建筑材料。

（1）图示的建筑材料中，肯定含有的金属元素是________。高温钢水进入模型便可生产不同规格的钢筋，这一过程是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）木材属于可燃物，要注意防火。请你写出一种灭火的方法：_____________。

（3）生石灰购回后，需用水冲浸制成石灰浆，该反应的化学方程式是_____ ___。

（4）从建筑材料的选择与变迁，你得到的启示是_________ _______________。

35、生活中处处有化学。

（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中阳离子的符号是__________。

（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其中氢氧化镁的化学式为：__。

（3）人体中含量最多的物质是________，长期饮用硬水会对人体健康不利，生活中将硬水软化的方法是_______。

（4）青少年缺钙会引起佝偻病，葡萄糖酸钙是常见的补钙剂。葡萄糖酸钙（化学式为（C6H11O7）2Ca）由______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_____；21.5g葡萄糖酸钙中含钙元素__g。

（5）下图为电解水的实验装置图，写出该反应的符号表达式__，右侧玻璃管内收集到的气体能使_______。

36、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

(1)氟元素的相对原子质量为_________，钙元素的原子序数为__________；

(2)X=_______；

(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是_______ (填序号)；

(4)A、B、C、D属于稳定结构的粒子是_______ (填序号)。

37、研究燃烧现象，同学们做了以下关于燃烧的实验。请回答下列问题。

(1)实验一中，写出碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式_______；实验观察到的现象是“低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭”，此现象体现二氧化碳的性质是_______。

(2)实验二中，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是

A．一段时间后，蜡烛熄灭

B．最终杯中液面低于盘中液面

C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化

D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

(3)实验三探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

铜片上白磷与红磷实验现象的对比，能得出的结论是_______；能得出“与氧气接触是燃烧条件之一”的结论，对应的实验现象是_______；烧杯中热水的作用是_______。

(4)实验四中，玻璃管内反应的化学方程式是_______；实验时观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学反应方程式是_______。

38、如图所示是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问。(提示：以下所选装置均填装置的字母序号)

(1)写出指定仪器的名称：②______。

(2)装置C中试管口略向下倾斜的原因是_____；在不添加任何仪器的情况下，利用C装置制取氧气，涉及到的化学方程式为：______.

(3)若需收集(2)中所得气体供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，应选用气体收集装置中的___装置，理由是____；利用该装置_____(填"能/不能)用于收集CO2气体。

(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放出大量的热使发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____；用该装置也能制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。

39、请用分子的相关知识解释下列生活中的现象。

(1)墙内开花墙外香_____________________。

(2)将密封良好的方便面从河南带到西藏，包装袋鼓起_____________________。

40、药用阿斯匹林的化学式为C9H8OX，已知其相对分子质量为180。

计算：（1）阿斯匹林中碳元素的质量分数；（2）化学式C9H8OX中X的值。