玉树州2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法正确的是

A．钠离子核外有3个电子层

B．在化学反应中钠原子易得到电子

C．钠的相对原子质量是22.99

D．钠的原子结构示意图中X=10

2、检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是

A．化学观念：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的

B．科学思维：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质

C．科学探究与实践：点燃纯净的氢气，发出淡蓝色火焰，放出大量的热

D．科学态度与资任：采取有效措施防止金属腐蚀，并对废旧金属进行回收再利用

4、绿原酸（化学式为）是一种中药的提取物。下列关于该物质的说法正确的是

A．由三种元素组成

B．碳、氧元素的质量比为16:9

C．相对分子质量为354g

D．绿原酸是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成

5、下列知识整理的内容全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．连接导管和胶管

B．配制溶液

C．振荡试管

D．用滴管吸取液体

7、2023年10月18日第三届“一带一路”国际合作高峰论坛在北京开幕。下列一带一路建设项目或做法不符合“绿色发展”理念的是

A．鸟千达建设卡鲁玛水电站

B．巴基斯坦建设恰希玛核电工程

C．匈牙利建设考波什堡光伏电站乎

D．雅万高铁建设时生活污水任意排放

8、已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是

A．参加反应O2的质量为1.6g

B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g

C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2

D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g

9、下列操作，不能鉴别氧气和二氧化碳的是

A．闻气味

B．倒入澄清石灰水

C．滴入紫色石蕊试液

D．插入带火星的木条

10、元素的化学性质与元素原子关系紧密的是

A．核电荷数

B．质子数

C．核外电子数

D．最外层上的电子数

11、物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是

A．光合作用

B．火箭发射

C．粮食酿酒

D．冰雪融化

12、下列对实验现象的描述正确的是

A．镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

C．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

D．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

13、下列实验设计能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列物质加入一定量的水中充分搅拌后能形成溶液的是

A．花生油

B．面粉

C．二氧化锰

D．氯化钠

15、“人与自然和谐发展，共建美好家园”。下列措施有利于发展与环境保护的是

A．生活垃圾就地焚烧，美化环境

B．使用一次性筷子，养成卫生习惯

C．提倡使用节能产品，减少碳排放

D．工业废水直接排放，节约生产成本

16、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系不正确的是

A．活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应

B．电解水

C．镁条点燃生成氧化镁的质量

D．硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系

17、归纳整理是学习化学的重要方法之一。下列所整理的知识中正确的是

A．化石能源

B．物质分类

C．地壳中元素含量

D．物质的构成

18、据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用；人体缺碘会引起甲状腺肿大。这里的“钙”、“碘”是指

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

19、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中不合理的是

A．用酒精灯的外焰给试管中的物质加热

B．进行蒸发时，当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热

C．测定空气中氧气含量时可用木炭粉代替铜粉进行实验

D．向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方

20、相对原子质量为37的原子应该有（　　）

A．18个质子，19个中子，19个电子

B．17个质子，20个中子，18个电子

C．19个质子，18个中子，20个电子

D．18个质子，19个中子，18个电子

21、丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是

A．甲中碳、氢元素质量比为3：8

B．乙和丙的元素组成相同

C．燃烧前后原子的数目发生改变

D．反应中甲、丙的分子个数比为1：3

22、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。则下列说法正确的是

A．乙一定是催化剂

B．反应中生成丙和丁的质量比为 9 ：8

C．甲可能是单质

D．该反应的基本反应类型是化合反应

23、发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓是LED中的重要原料。镓在元素周期表中的信息、镓和氮的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．镓元素位于第四周期，属于非金属元素

B．镓的相对原子质量是69.72g

C．镓原子易失电子形成稳定的镓离子：Ga2+

D．氮化镓的化学式为GaN

24、下列排序错误的是

A．分子间的间隔由大到小：氧气、液氧、固体氧

B．空气中气体的体积分数由多到少：氧气、二氧化碳、氮气

C．地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝

D．原子核外电子层数由多到少：铝、碳、氢

25、2022年北京冬奥会秉持“绿色”理念。下列做法与该理念不相符的是

A．使用光伏发电系统

B．采用氢气作为火炬和服务车辆的燃料

C．垃圾及时露天焚烧

D．循环利用CO2跨临界直冷制冰

26、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是

A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质也相同

B．离子是一种带电的粒子，所以凡是带电的粒子都是离子

C．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以凡是具有相同质子数的原子均属于同一种元素

D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质

27、请用化学用语回答下列问题：

(1)地壳中含量最多的金属元素是__________________；

(2)两个铁原子__________________；

(3)硬水中含有较多的Ca2+和__________________；

28、如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：

(1)P点的含义是_________。

(2)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是_______。

29、写出下列反应的文字或符号表达式，在括号内注明基本反应类型

(1)铁丝在氧气中燃烧____________。

(2)实验室加热混合物制备氧气____________。

30、下列为实验室常用的实验装置，回答问题

（1）请写出有标号仪器的名称：②   ；③   。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是   （填序号），装入药品前应先       ；如用C装置收集O2，则气体收集完毕时，应先__      ，如果用上述装置收集到的氧气不纯，可能的原因是      ，高锰酸钾制氧气反应的文字表达式是 。

（3）实验室制CO2反应文字表达式为 ；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应应选用的发生装置为   ，收集宜用装置   。实验室不可用加热碳酸氢铵固体来制取CO2的原因是 。

（4）若用右图E装置收集氧气应从 处进气（填“a”或“b”）；检验已收满的方法是   ，若在E中装满水用排水法来收集氧气应从   处进气。

（5）用B制取氧气比A制取氧气的优点是       （填编号）。

A．生成物只有氧气    B．反应不需加热节能

C．便于控制反应速率    D．生成物对环境没有污染

（6）某科学兴趣小组学习二氧化锰（MnO2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验：a． 选择装置并检查气密性。b．称取0．1克的二氧化锰（MnO2）粉末加入容器中。c．量取50毫升溶质质量分数约5%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。（溶解到水中的氧气忽略不计）

①写出过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气反应的文字或符号表达式   。

②该学习小组利用上述发生装置中的     （填“A”或“B”）与下列装置中的   （填编号）连接测量O2的体积。

③实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得越快。

④实验反思：由上述实验测得的氧气体积总是偏大的可能原因是   。

31、化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）．

A 干冰  B 钛合金  C 生石灰  D 熟石灰  E 乙醇

（1）常用于人工降雨的是       ；（2）实验室最常用的燃料是      ；

（3）可用于制造人造骨的是     ；（4）可用作食品干燥剂的是     ．

32、请用化学用语填空：

（1）温度计中填充的液态金属___________；

（2）镁离子___________；

（3）导电导热性最好的金属___________；

（4）氧化铁中铁元素的化合价___________。

33、在蜡烛燃烧的实验中，观察到火焰分为三层，其中________________温度最高适合于用于加热。将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现________________，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现____________________。说明蜡烛燃烧的生成物为___________________、_________________。

34、今有①清新的空气 ②氯气 ③水蒸气 ④氯酸钾(KClO3) ⑤液氮 ⑥高锰酸钾分解后的剩余固体 ⑦四氧化三铁共7种物质中，试指出这些物质中(填序号)

(1)属于混合物的是___________；

(2)属于氧化物的是___________；

(3)属于单质的是___________；

(4)属于化合物的是___________。

35、用适当的化学符号和数字回答：

（1）3 个铜原子_____；

（2）保持氧气化学性质最小微粒_____；

（3）人体血红素中的亚铁离子_____

（4）标出硫酸铝中硫元素化合价_____。

36、堆花白酒、遂川板鸭、永丰蔬菜.......展现着美丽吉安的个性魅力。

（1）堆花白酒多以稻谷为原料,经发酵酿制。白酒含有酒精，酒精学名乙醇，其化学式为C2H5OH,酒精的相对分子质量是____________________，酒精中碳、氧元素的质量比为_________________。

（2）遂川板鸭味美诱人，在较远的地方就能闻到其肉香味。从微观上分析，在较远的地方就能闻到其肉香味，是因为___________________。

（3）永丰蔬菜，闻名江南。为了让蔬菜长得更好，有时需要施用氮肥，硝酸钾(KNO3)是一种常用的氮肥，硝酸钾中氮元素的化合价是________________。

37、实验室中，利用如图装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

(1)写出编号所指仪器的名称②______。

(2)向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______。

(3)用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（填字母）进行组装，此反应的化学符号表达式______。

(4)如果用G图装置收集氧气，则氧气由______端通入（填“a”或“b”下同），当用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从______处导管通入。若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从______处导管进入。

38、请你和同学们一起完成下列实验。

(1)用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL)配制200g10%的稀盐酸。

①配制的主要步骤为：计算、_______、溶解、转移装瓶。

②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式_______(不必算出结果)。

③现提供甲图仪器，仪器b在此过程中的作用是_______；配制过程中除上图中提供的仪器和试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有_______、_______。

(2)氢气被誉为21世纪最清洁的绿色能源，实验室制取H2，发生和收集装置应选用乙图中的_______(填序号)，发生反应的化学方程式为_______。

(3)电解水也可以得到氢气，发生反应的化学方程式为_______。纯水的导电能力极弱。电解水时可加入硫酸、氢氧化钠等物质增加导电性。给10%的硫酸溶液通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化)时，获得下列四组实验数据，你认为其中最接近理论值的一组是_______(填字母序号)。

39、回答下列问题

(1)用图1装置进行实验探究（夹持仪器略去）。

①高锰酸钾分解的化学方程式为___________。

②本实验可探究燃烧的一个条件是___________。

(2)用图2所示实验验证可燃物燃烧的条件。[已知：白磷的着火点为40℃]

①能验证可燃物燃烧需要O2的现象是___________。

②A～D中，可不做的实验是___________（填序号）。

40、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，其它成份忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为   克。

（2）该水垢样品中CaCO3的质量分数。