淮安2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是

A．2CO中的“2”表示2个碳原子和2个氧原子

B．Mg2＋中的“2”表示+2价的镁离子

C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子

D．中硫酸根上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价

2、“企鹅酮”（C10H14O）是一种结构式形状类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是

A．企鹅酮是一种氧化物

B．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成

C．企鹅酮分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为10:14:1

D．企鹅酮各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小

3、下列实验操作一定能达到实验目的的是

A．除去中混有的少量：将气体点燃

B．鉴别和：分别点燃，在火焰上方罩干燥的冷烧杯

C．区分硬水和软水：取样，分别加入等量肥皂水

D．实验室制取二氧化碳：石灰石和稀硫酸

4、我国提出在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显了大国责任与担当。下列做法不利于实现“碳中和”目标的是

A．焚烧生活垃圾

B．不使用一次性筷子

C．植树造林

D．乘坐公共交通出行

5、下列变化过程中，主要涉及物理变化的是

A．海水制“镁”

B．海水制“碱”

C．海水晒“盐”

D．可燃冰燃烧

6、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的是

A．图①探究燃烧的所有条件

B．图②检查装置气密性

C．图③验证甲烷中有碳、氢元素

D．图④验证质量守恒定律

7、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是

A．参加反应O2的质量为1.6g

B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g

C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2

D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g

9、物质的鉴定、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．取用稀盐酸   

B．熄灭酒精灯   

C．读取液体体积   

D．处理废弃药品   

11、下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断正确的是

A．图甲中白磷a燃烧，产生白色烟雾

B．通过对比图甲中白磷a和红磷的现象，可证明可燃物燃烧需要氧气

C．图乙中如果通入空气，白磷c也能燃烧

D．烧杯中热水只有提高温度的作用

12、同学们到实验室做实验，其中基本操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列微粒符号中，对“2”的含义理解错误的是

A．2Mg表示2个镁原子

B．2CO表示2个一氧化碳分子

C．Cu2+表示一个铜离子带2个单位的正电荷

D．H2O表示一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

14、人类需要洁净的空气，目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括

A．可吸入颗粒物

B．二氧化碳

C．二氧化氮

D．二氧化硫

15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．金刚石无色透明，可用于裁割玻璃

B．木炭具有吸附性，可用作燃料

C．氮气化学性质稳定，用作保护气

D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥

16、氨气的催化氧化是制作硝酸的主要反应之一，下图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．参加反应的两种物质的质量比为17：4

B．参加反应甲、乙两物质的分子个数比4：5

C．反应前后原子的总数改变

D．该反应涉及两种单质

17、下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．   水通电分解

B．   足量的铁片和镁条分别与等质量等浓度的稀盐酸反应

C．   等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

D．   向等质量的锌粉和铁粉中，分别滴加等浓度的稀盐酸至过量

18、近年来，海南省全面禁止汽车使用含铅的汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性的四乙基铅），其主要原因是

A．提高汽油燃烧效率

B．降低汽油成本

C．避免铅污染大气

D．铅资源短缺

19、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是

A．点石成金—化学反应改变了元素种类

B．酒香不怕巷子深—分子在不断运动

C．真金不怕火炼—金的化学性质不活泼

D．釜底抽薪—清除可燃物

20、如图所示，甲、乙、丙分别表示三种微粒的结构示意图，丁为铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．甲、乙所表示的两种微粒具有相似的化学性质

B．乙对应的元素为金属元素

C．由丁可知，铱元素的相对原子质量为192.2g

D．丙表示的微粒带正电荷

21、“ (Og)是世界上第二个以在世科学家命名的元素，第一个是“(Sg)”。两种元素的本质区别是

A．质子数不同

B．中子数不同

C．电子层数不同

D．最外层电子数不同

22、下列对有关实验现象的描述中，错误的是

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾

B．电解水时，用带火星的木条靠近与电源正极相连的玻璃管内气体，木条复燃

C．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液出现蓝色沉淀

D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

23、中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法正确的是

A．单宁酸是氧化物

B．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

D．单宁酸中氢元素的质量分数最大

24、下列属于化合物的是

A．石墨

B．水银

C．臭氧

D．干冰

25、稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的某些信息如下图所示，下列说法中错误的是

A．钪原子的电子数为21

B．钪属于金属元素

C．抗原子的质量为44.96

D．钪的原子序数为21

26、下列有关碳元素组成的物质的说法中，正确的是

A．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此物理性能有差异

B．都是由原子直接构成的，其充分燃烧后产物完全相同

C．木炭、焦炭因其疏松多孔的结构而具有吸附性，常用于净水

D．煤的主要成分是碳，只要煤充分燃烧就一定不会污染环境

27、如图分别是氯元素、钠元素、氟元素在周期表中的信息，A、B、C、D、E是粒子结构示意图。

请你回答下列问题

(1)氯元素的原子序数为_______，画出氟离子的结构示意图_______，钠元素的质子数为_______，钠元素的相对原子质量为_______。

(2)若示意图D为某原子的原子结构示意图，则x=_______。

(3) A、B、C、D、E中属于同种元素的粒子是(填粒子符号)_______和_______，你的依据是_______，但_______的化学性质稳定，其原因是_______。

(4)与A粒子化学性质相似的粒子是(填粒子名称)_______。

(5)若E粒子为阳离子，则其离子符号为_______(写出其中两种可能)。

28、下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答下列问题。

(1)图中正确的操作顺序为______（填字母序号）。

(2)蒸发时，当蒸发皿中出现______时，停止加热。

29、某些饮料中常溶解一定量的二氧化碳，溶解在水中的一部分二氧化碳与水反应生成碳酸，所以这种饮料也称为碳酸饮料．  

（1）分析上述信息，归纳出二氧化碳的一点物理性质________

（2）碳酸的化学式为H2CO3，碳酸是由________ 元素组成的  

（3）二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比为​________

30、下图是KMnO4加入水中和汽油中的现象，通过这组对比实验得出的结论是______。

31、用化学用语填空

（1）2个铁原子___________；

（2）甲烷的分子式是___________；

（3）铝离子___________；

（4）氧化铜中铜元素化合价为+2价___________。

32、回答下列问题（本小题各空均填化学式）：

（1）空气中含量最多的是______。

（2）煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，其中可用作温室中的肥料的是______；能与人体血红蛋白结合的是______。

33、从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是Fe及其化合物的化合价---物质类别二维图。

请回答下列问题：

（1）A物质所属物质类别是______。

（2）B的化学式是______。

（3）F可以是盐酸盐，这种盐酸盐可由盐酸除铁锈制得，该反应的化学方程式是______________ 。

（4）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成 E，该反应的化学方程式是__________________。

（5）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。下列示意图中，与实验结果相符的是______（填标号）。

a. b. c. d.

（6）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。

写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_______。该反应的基本类型为____反应；对于该图象的理解，下列说法正确的是______（填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线  

②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余    

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后铁粉一定剩余

34、建立宏观与微观之间的联系，是化学特有的思维。

(1)中科院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等元素的相对原子质量新值。如图是铟元素在周期表中的信息。铟的相对原子质量为_____________，铟原子的质子数是_____________。

(2)如图是1~18号元素的原子结构示意图。

①在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是_____________。（填字母）

A.Be和Mg               B.C和N            C.O和S               D.Ne和Na

②写出第9号元素与第11号元素组成的化合物的化学式_____________。

③铝的化学性质很活泼，在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子，但铝制品却很耐腐蚀，其原因是_____________（用化学方程式表示）。

35、钢铁在生产、生活中有广泛的用途：

（1）请你列举自行车链条的防锈措施_____。

（2）铁制品保存不当会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸可以除去铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式_________________。

（3）金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议（答一点即可）?_____________

36、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)请找出表中存在的规律（写出一条即可）：______。

(2)磷原子的核电荷数x=______。

(3)在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成稳定结构。

37、下图是配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液操作过程示意图，回答下列问题。

(1)操作E中，玻璃棒的作用是_____；

(2)量水的体积时，应选用规格为_____（选填“50”、“100”或“200”）mL的量筒；

(3)影响该氯化钠溶液质量分数大小的因素有_____；

A．称量的氯化钠中有少量杂质

B．用于溶解的烧杯中残留有少量的水

C．量取水时视线与应量体积的刻度及液体凹液面最低处保持水平

D．配完溶液装瓶时洒出一些溶液

38、Ⅰ、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。

(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。（不得重复）

A．干冰B．稀有气体C．液氧D．金刚石E．生石灰F．甲烷

①可用作火箭助燃剂的是___________；

②可用作食品中的干燥剂的是___________；

③可用于制作霓虹灯的是___________；

④可用于食品的冷藏保鲜的是___________；

⑤天然气的主要成分___________；

⑥可用切割大理石的是___________。

Ⅱ、小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

(2)滤液中有难闻的异味，可添加___________除去

(3)经过净化后的水，在生活中通过___________方法，降低水的硬度并杀菌。

Ⅲ、如图用制得的蒸馏水配制50g溶质质量分数为10％的NaCl溶液的实验操作示意图：

(4)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序___________（填序号）

A．①④②⑤③

B．②⑤①④③

(5)下列原因中：①氯化钠不纯；②烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水；③量取水时仰视读数；④配制好的溶液倒入细口瓶时洒到瓶外；⑤量取水时俯视读数；⑥称量NaC1质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角。可能导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小的是___________。（填序号）

A．②③⑥

B．①②⑤⑥

C．①②③⑥

D．②③④

39、回答下列与金属有关的问题。

金属铝在通常情况下耐腐蚀的原因是______；

铁生锈是铁与______共同作用的结果，列举一项防止铁生锈的方法______；

向和的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，为确定滤渣的成分，可向其中加入的试剂是______填具体物质。

40、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物．

求：

（1）生成多少克氧气？

（2）有多少克氯酸钾分解？

（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？