眉山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。

（1）G的结构简式为     ，反应③的类型为     。

（2）检验D中官能团的试剂是   ，相应的实验现象为 。

（3）绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，请写出二氧化碳、水发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式： 。

（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： 。

（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表

反应①2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g） △H= kJ·mol－１。

6、醇，醛、酸是高中化学常见的有机物。

(1)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

(2)用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。

7、科学家研制出了一种高效催化剂，可以将NO转化为无污染的气体，反应的化学方程式为。在下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始时压强为，末，反应达到平衡，此时压强，回答下列问题：

(1)经测得，每消耗的同时放出的热量，则_______。

(2)反应达平衡后：

①内，___________。

②的转化率为___________，___________。

③该反应的平衡常数___________(用含p的代数式表示，以分压表示平衡常数，分压=总压×该气体的物质的量分数，不用化简，列出计算式即可)。

(3)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．当混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡

B．无论反应进行到何种程度，保持不变

C．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大

D．容器内v正(N2)=2v逆(NO) ,该反应达到平衡

8、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物。在、(或2)、等气体中，在大气中会造成二次污染的是_______。

(2)汽车尾气(含CO、、和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

①写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式_______。

②使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，其原因是_______。

(3)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______；

②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将1 mol 完全转化为，转移的电子数为_______。

(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气等会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生，常向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。

②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石()为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(假设生产过程中96% 转化为)。

9、有甲、乙两种物质：

(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应I所需反应物及条件是_______，反应II的化学反应方程式是_______，反应III的反应类型是_______。

(2)下列物质不能与乙反应的是_______(选填序号)。

a.溴水     b.金属钠     c.乙酸     d.碳酸钠溶液

(3)甲能通过化学反应生成一种高分子化合物，写出反应的化学方程式_______。

(4)乙有多种同分异构体，能同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

a.苯环上只有2个侧链       b.遇FeCl3溶液显示紫色

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式是_______。

10、2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

①O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5molO2(g)会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

②1molN2H4(g)在O2中完全燃烧_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为_____(填化学式)，该装置工作时，SO移向电极_____(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为_____(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为_____。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

11、已知乙醇的分子结构如图：其中 ①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：

(1)乙醇与钠反应断裂的键是_______；

(2)乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是______；

(3)乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_____；

(4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断______键．

12、按要求填空

(1)的名称为_______。

(2)的名称为_______。

(3)某烷烃的结构简式为，若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有_______种结构。

(4)分子间脱水生成六元环状酯的化学方程式_______。

(5)写出碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应的离子方程式_______。

13、实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：

(1)需称量胆矾CuSO45H2O___________g。

(2)在配制的过程中需要的仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒外，还缺少的仪器有___________。

(3)如图所示的实验操作的先后顺序为___________。

(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1。

(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需CuSO45H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)

D．定容时俯视刻度线

14、常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液，计算：

（1）该混合溶液中KNO3的质量分数是_____________

（2）该混合溶液中KNO3的物质的量浓度是___________________

15、氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

(1)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：

2NO(g)N2O2(g)   E1=82kJ/mol   v=k1c2(NO)

N2O2 (g)2NO(g) E-1=205kJ/mol   v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)   E2=82kJ/mol v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g) +O2(g)   E-2=72kJ/mol   v=k-2c2(NO2)

则2NO(g) N2O2(g)  △H1=_______kJ·mol-1，其平衡常数K与上述速率常数k1、k-1的关系式为K=_______。2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=_______kJ·mol-1。

(2)已知反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) △H<0，某研究小组研究不同温度T1℃、T2℃下的平衡态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。

①a、b两点体系压强pa与pb的比值=_______；同一温度下图象呈线性变化的理由是_______。

②温度为T1时化学平衡常数KP=_______，T1_______T2(填“>”“<”或者“=”)。

16、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

（1）“550℃煅烧”的目的是____。

（2）“浸出液”的主要成分是___。

（3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___。

（4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]