绵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

请你回答：

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。____。

(2)用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：_____________________________

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。

6、回答下列问题。

(1)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。某同学设计如下实验研究H2O2的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。

A．O2　　　　　　B．H2O　　　　C．Cl2　　　　　　　D．NaCl　　　　E．NaClO　　　　F．NaClO2

(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生_________反应；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。

(4)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是___________，请用双线桥法表示反应中电子转移的数目和方向：___________。

(5)金属Cu可与硝酸反应，3Cu8HNO33CuNO322NO4H2O；该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________。

7、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(1)反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。

8、现有下列物质：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。

(1)属于共价化合物的有_______________，含有非极性键的离子化合物的是__________。

(2)N2、CO2的结构式分别为________________、_________________。

(3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式：_______________、_____________、______________。

9、氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：

4NO（g）+4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627．2kJ•mol-1；

6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807．0kJ•mol-1；

6NO2（g）+8NH3（g） 7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659．9kJ•mol-1；

反应N2（g）+O2（g） 2NO（g）的△H= ____________ kJ•mol-1

②液氨可以发生电离：2NH3（l） NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式____________；

（2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）；△H=+94．4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有____________（填字母序号）

A．容器中混合气体的密度保持不变

B．NH3（g）百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强保持不变

D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成

②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是____________（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是____________。

（3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2 为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池。请写出该电池的正极反应式____________；生产中可分离出的物质A的化学式为____________。

10、按要求完成下列试题

(1)用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑____

(2)用双线桥标出下列反应化合价升降、电子得失、被氧化或被还原

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O_____

(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

CH3COOH：_________。

KAl(SO4)2：_______________。

(4)写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________

11、Ⅰ.某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)

(1)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分 NaClO，则c 为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______。

(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下 112mL 气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______。

Ⅱ.化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解 NO原理如图所示。

(3)电源正极为_______(填A 或 B)，阴极反应式为_______。

(4)若电解过程中转移了 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左-Δm右)为_______g。

12、我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最大。其固体燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：

(1)Al原子的最外层电子排布式为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应的化学方程式为___________。

(2)NH4ClO4分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键有___________。

(3)制备NH4ClO4时，需先制备高纯度NaClO4。为测定NaClO4纯度，可用KI溶液检测：_____ClO+___I-+_____H+⃗_____Cl-+_____I2+____H2O

①配平上述离子方程式___________。

②若生成127gI2，则转移电子数为___________。

(4)实验室可利用NaClO4与NH4Cl两种饱和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl⇌NH4C1O4+NaCl，实验时常通入过量的氨气并采取降温操作，原因是___________。

13、已知质量分数为36.5%的盐酸，密度为1.16g•cm﹣3.现需要220mL 1mol•L﹣1的稀盐酸，试回答下列问题：

(1)用浓盐酸配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器有仪器量筒、玻璃棒、烧杯，_____、___。

(2)经计算需要用量筒量取_____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

a．等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

b．往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度标线相切。

c．在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

d．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

14、向200mLFeCl3与HCl的混合溶液中，分别加入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体，充分反应后剩余固体的质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。

试计算：

（1）原混合液中c(Cl-)=____。

（2）混合固体中n(Fe)：n(Cu)=____。

15、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。

（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。

16、工业上催化重整制合成气反应为：

(l)标准摩尔生成焓指由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应焓变。

已知几种物质的标准摩尔生成焓如表所示：

计算反应的_______。

(2)镍是催化重整中最有效的催化剂之一，其催化活性受积炭影响非常大。

①甲烷转化率较高时，积炭主要由吸附在催化剂表面的 CO 歧化反应产生，产生积碳的化学方程式为_______；

②消炭是把碳单质转化为气态碳化合物，有关积炭和消炭的说法正确的是_______(填标号)。

A.在一定的温度下，甲烷的裂解也会产生积炭

B.MgO 对有吸附作用，镍催化剂添加 MgO 助剂有利于消炭

C.通入足量的也可消除积炭

(3)在炭催化剂重整制合成气时，和的转化率受炭催化剂的颗粒大小、与 流量比、温度、时间等因素的影响。(已知：目数越大表示颗粒越小。)

①图 1 可知要提高甲烷转化率可以适当_______， 可能原因是_______。

②图 2 中，F 为与的流量比，①②③为的转化率随时间变化曲线，④⑤⑥为 的转化率随时间变化的曲线。综合考虑和的转化率，与最理想的流量比F=_______。

(3)转化为醋酸的厌氧微生物电解池装置如图所示，其阴极的电极反应式为_______。