宁德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。 

（2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。

①燃烧时只发生氧化反应   ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源   ④燃烧时放出大量的热

A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④

（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：

CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ___________________________________________________________。

6、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融  ③固体  ④铜  ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______________(填序号，下同)，属于非电解质的有_____________。

7、某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)   ΔH=-20kJ•mol-1

③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)   ΔH=+81kJ•mol-1

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。

(4)根据下图写出热化学方程式___________。

(5)加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。

8、根据要求填空：

(1)中官能团的名称是________。

(2)中含氧官能团的名称是________。

(3)HOCH2CH2NH2中含有的官能团名称是________。

(4)中所含官能团的名称是________。

(5)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的的同分异构体有________种。

(6)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为___________(写结构简式)。

9、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用语回答下列问题：

(1)已知乙烯的结构式为，写出它的电子式___________。

(2)NH3·H2O的电离方程式___________。

(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(4)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

10、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：

（1）以下危险标签你认为贴造盛放液氯的钢瓶上为___。

A.     B.     C.      D.

（2）氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理___。

（3）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，根据所学知识判断84消毒液的有效成分是___，并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式___。

（4）工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸，若要生产12.5mol·L-1的浓盐酸1L，计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是___L?需要氢气的质量是___g?

11、下表列出了 A〜H八种元素在周期表中的位置。

(1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。

(2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。

(3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。  

(5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。

12、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①氯化铁溶液②干冰③冰醋酸④亚硫酸钠晶体⑤液态氯化氢⑥纯蔗糖⑦硫酸铝晶体⑧熔融的氢氧化钡⑨硫酸氢钠溶液。其中，能导电的是：___；属于电解质的是：___；硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___。

(2)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为___。

(3)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂，11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为___mol。

(4)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__。处理CN-还常用的一种方法是：用ClO-氧化处理生成CNO-，反应的离子方程式如下；aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO+bCl-+cH2O；上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

①方程式中e：f的值为___(填字母)。

A.1B.C.2D.不能确定

②若d=e=1，则b=___。

13、如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。向甲中注入10 mL CH4，同温同压下向乙中注入50 mL Cl2，将乙中气体推入甲中，用漫散光照射一段时间，气体在甲中反应。

(1)下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为红色；②实验过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④甲中产生火花。其中正确的是____。

(2)甲管中发生反应的反应类型为____。

(3)反应后，下列试剂能用于吸收甲中剩余气体的是____。

A．水     B．氢氧化钠溶液    C．硝酸银溶液     D．饱和食盐水

(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到____。

14、(1)50g镁、铝的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是_____g。

(2)在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是______。

15、一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为SiO2和__。

（2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为__。

（3）写出“沉铜”时的离子方程式__。

（4）在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__。

（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗__molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：__。

（6）该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒子浓度为：

处理后的废水的pH=__，c(Zn2+)=__。

（已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）

16、硫元素及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。写出FeS(s)作沉淀剂除去废水中Cu2+的离子反应方程式___________。

(2)威尔曼-洛德工艺，是采用亚硫酸钠水溶液吸收SO2的烟气脱硫工艺。具体操作如下：先用Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3，再将吸收液进行加热得到增浓的SO2，回收的SO2可以生产液态SO2、液态SO3和硫酸。已知室温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7。

①0.1mol·L-1NaHSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；理由是___________。

②焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可以制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。写出该过程的化学方程式___________。

(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉；工业上可用如图所示装置电解Na2SO3溶液制备Na2S2O4，其阴极的电极反应式为___________；标准状况下，当阳极产生224mL气体时，理论上左侧可制得Na2S2O4___________g，右侧电解液质量变化了___________g。