攀枝花2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。

I.在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①(已配平)

②(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是_______(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：，___________。

II．在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(3)配平离子方程式：，_____________。

(4)欲配制480 mL0.1 mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O(M=392 g/mol)的质量为__g；需要的玻璃仪器有_____。

III．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：

(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_______。

(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

6、常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的、Cl-、、Cu2+、Fe3+、K+等。

(1)你认为其中____________是需要检验的；而___________是不需要检验的（填离子符号）；

(2)其原因是______________________________________________。（写出相关的所有离子方程式及文字说明）

7、回答下列问题：

(1)现有下列7种有机物：

①CH4       ②CH3—C≡CH       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦。

请回答：其中属于醇类的是____(填序号，下同)，互为同系物的是____，能与金属钠反应的有___，互为同分异构体的是____，⑤的系统命名法的名称为____，⑦中官能团的名称为____。

(2)完成下列方程式：

①2—溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应____。

②向苯酚钠溶液中通入少量CO2____。

③CH2=CH—CH=CH2与Br2的1，4—加成反应____。

8、（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是______，其中氧化性强的是____。

（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出盐酸在各个反应中，分别表现什么性质：

①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；

②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。

9、一些物质的分类如图，根据所学知识填空。

(1)A组物质中属于碱性氧化物的电解质是___________。A组物质中Na2O2具有强氧化性，和A组中CO2一样SO2也为非电解质，但SO2有还原性，写出Na2O2和SO2发生化合反应的化学方程式___________。

(2)B组中两种金属均可在氯气中燃烧，lmolCl2与足量金属铁粉充分反应生成+3价的三氯化铁，理论上转移电子数为___________个。

(3)D组中两种单质均能与H2O反应，写出熔点低的那种金属与H2O反应的方程式___________(属于离子反应的写离子方程式)。

(4)写出A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式___________。

(5)向少量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是___________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性

(6)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。则NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

10、请用化学方程式解释现行高中化学教材中的下列事实：

（1）用FeCl3溶液制作印刷电路板：_________________________________

（2）工业制漂白粉：______________________________________________

（3）由石英砂制粗硅：_____________________________________________

（4）玻璃刻花的反应原理：_____________________________________________

（5）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：_______________________________

（6）氢氧化钠溶液腐蚀金属铝：_____________________________________________

（7）单质硅与氢氧化钠溶液的反应：__________________________________________

11、常温下向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___(填“能”或“不能”)大量共存。

(2)当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为___；溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为___。

(3)已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=__。

12、请回答：

(1)写出乙烯的结构式：_______；写出CaC2的电子式：______。

(2)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。

在一定温度下，测得O2的放出量(已折合成标况)如表：

20~40min，消耗H2O2的平均速率为______mol•L-1•min-1。

(3)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。

13、此题分I、II二部分。

I．某工厂计划从含有大量FeSO4和较多Cu2＋的废水中回收FeSO4、Cu，并利用回收的铜制备CuSO4·5H2O晶体，流程如下图：

(1)试剂①是___________；试剂②是___________。

(2)为检验FeSO4晶体是否变质，可选择的试剂是___________。(写化学式)

(3)操作III具体有_______________________________________________________。

II．氰化钠(NaCN)是一种剧毒物质。工业废水中的NaCN通常用双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻其对环境的污染。

(4)用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是：_______________________________________________________。

(5)Na2S2O8中硫的化合价为＋6，其中过氧键(－O－O－)的数目为___________。

(6)制备Na2S2O8的反应原理为：(NH4)2S2O8＋2NaOHNa2S2O8＋2NH3↑＋2H2O，实验室用下图所示装置(必要时可加热)制备Na2S2O8。

实验时需要持续将装置a中产生的气体通入装置b和装置c中的原因是________________。

14、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。

已知：平均反应速率vC=vA；反应2min时，A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，vA=____，vB=____。

(2)化学方程式中，x=____、y=____、p=____、q=____。

(3)反应平衡时，D为2amol，则A的转化率为____、B的体积分数为____。

15、当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。

Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体CO2，总反应可表示为：

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

(1)=___________kJ/mol。

(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol CO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，CO为bmol，反应①的平衡常数为___________(用含a，b的代数式表示)。

(3)总反应在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，的转化率[]随时间(t)的变化曲线如图。活化能：过程Ⅰ___________过程Ⅱ(填“＜”，“＞”，“=”)，t2时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是___________。

A．恒温恒压，t2时刻通入惰性气体

B．恒温恒容，t2时刻通入一定量氢气

C．n点的v(正)一定大于m点的v(逆)

D．t2时刻，可能是移走了一部分水蒸气

Ⅱ．二氧化碳也可用于尿素的制备：

(4)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2mol和1mol，6min时达到平衡，测得容器中尿素的物质的量为0.4mol，0-2min内尿素的物质的量随时间的变化趋势如图所示。若反应时间达到2min时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出2-8min内容器中尿素的物质的量随时间的变化趋势曲线。___________

16、I.以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备镍的工艺流程如下所示。

(1)Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+， 则产生的气体为___________

(2)浸出液中通入H2S气体生成单质镍的反应中氧化产物是___________。生成Ni(CO)4的化学方程式为___________

(3)已知： 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6] 2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6] 3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液中金属阳离子的试剂有___________。

A．KSCN溶液   B． K3[Fe(CN)6] C． K4[Fe(CN)6] D． KMnO4

II.(4)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

①试剂1发生反应的离子方程式为___________

②试剂2发生反应的离子方程式为___________

(5)某硫酸铜溶液中含有定量的硫酸， 呈酸性，加入适量氨水调节溶液的 pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________