东方2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空：

(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是___________________；

(2)的系统命名为______________________；

(3)键线式表示的分子式为_________________；

(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________；

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是____________________。

6、某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。

a．电子移动的方向：

b．盐桥中的会向右侧烧杯移动

c．溶液的颜色会逐渐变浅

d．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为___________；取走盐桥，电流计指针___________(填“会”或“不会”)偏转，原因是___________。

(4)原电池工作时能量转化形式为___________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。

A．与的反应

B．和的反应

C．和的反应

D．和的反应

7、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(1)NaHSO4受热熔化时的电离方程式为___。

(2)下列说法中正确的是___ (填字母)。

A.NaHSO4属于酸   B.NaHSO4属于盐

C.NaHSO4属于电解质   D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

8、研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物，Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物”分子的结构式为___________。

(2)氰酸铵()是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，且无双键存在，请写出氰酸铵的电子式___________。

(3)抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因___________。

(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。(已知电负性：H-2.1   Be-1.5   B -2.0   N-3.0   O-3.5   Al-1.5   Si-1.8)

a．Be—H．．．H—O       b．O—H．．．H—N       c．B—H．．．H—N       d．Si—H．．．H—Al

(5)冰晶石()主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。中Al原子处于6个F原子形成的正八面体中心，则中心原子周围的成键电子总数是___________个。

9、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。

(2)由元素①和④形成的四核分子的结构式为_______。

(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将少量该固体投入到含有、、、的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______(用离子符号表示)。

(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(5)元素的非金属性⑧_______⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

10、请回答下列问题：

(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)( )

A．适当升高温度     B．加入NH4Cl固体     C．通入NH3     D．加入少量浓盐酸

(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)___________。

②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。

③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。

④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H+)。

(3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是( )

A．电离程度增大   　　　　 B．溶液中离子总数增多

C．溶液导电性增强     　　　D．溶液中醋酸分子增多

11、部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

(1)元素①在周期表中的位置为___________；

(2)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式，下同)；⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是___________；

(3)元素③、⑩形成的简单氢化物中，沸点更高的是___________；元素③、④形成的简单氢化物中，稳定性较强的是___________；写出由③元素组成的氢化物中即含有极性键又含非极性键的化合物的结构式：___________；

(4)请设计实验比较元素氮的非金属性强于碳，选择的试剂有：稀硝酸、饱和溶液、稀盐酸、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。

12、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了____________。

（3）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____________(填标号)。

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O

原子所连接的最小环为____________元环，则每个O原子连接____________个最小环。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。

①该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。

A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.氢键

②阴离子通过____________相互结合形成链状结构。

（6）氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同____________(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____________。

（7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。

13、正戊醚可用作油脂、生物碱的萃取剂，Grignard反应的溶剂。以正戊醇为原料制备正戊醚的反应原理、有关数据和实验装置(夹持仪器已省略)如下：

2CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH2CH3+H2O

实验步骤：①向三颈烧瓶中加入43mL(约0.4mo1)正戊醇及6mL浓硫酸，摇动使混合均匀，再加入几粒沸石。

②按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。维持反应约1小时。

③待反应液冷却后依次用60mL水、30mL水、20mLNaOH溶液和20mL水洗涤。

④分离出的产物加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间过滤除去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正戊醚15.8g。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为_______。

A．100mL

B．150mL

C．250mL

D．500mL

(2)将实验步骤②补全：按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。_______，维持反应约1小时。

(3)装置中分水器的作用是_______，判断反应已经完成的标志是_______。

(4)洗涤粗正戊醚在_______(填“仪器名称”)中进行；最后一次水洗的目的是_______。

(5)本次实验的产率为(某种生成物的实际产量与理论产量的百分比)_______。

14、将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：

（1）原浓硫酸的物质的量浓度；

（2）原浓硫酸的体积。

15、Ti在工业生产和日常生活中有重要用途，以钛铁矿石(FeTiO3，含Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Ti的流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)碱浸液中含有的金属元素是___________。

(2)酸浸时需加热的目的是___________，酸浸产生TiO2+的离子方程式为___________。

(3)加NaOH溶液调至a=___________时，溶液中的杂质离子沉淀完全。

(4)实验时当加入V Lc mol/L H2O2溶液恰好能将酸浸后溶液中的还原性离子全部氧化，则akg钛矿石理论是可制得钛___________kg(过程中铁、钛无损失)，“氧化”中可替代H2O2的物质是___________。

(5)制取TiO2·xH2O需加入大量水并加热，其目的是___________ (结合方程式说明)。

(6)为将碱浸液中所含金属化合物转化为金属氧化物，下列试剂必须用到的是___________(按试剂使用先后顺序选填试剂标号)。

A．氨水

B．氢氧化钠

C．硫酸

D．醋酸

16、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应。

(1)本实验应在实验室的___________中进行(填设施名称)。

(2)装置①中发生反应的离子方程式是___________。

(3)装置②的目的是___________，发生反应的化学方程式是___________。

(4)装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是___________、___________、___________、___________。

(5)实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入___________气体(填化学式)，目的是___________。

(6)该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。