成都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、合成氨工业中，每生产2molNH3，放出 92.4kJ 热量。

(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_______。

(2)已知：

1molN-H 键断裂吸收的能量等于_______kJ。

(3)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

已知：CHOH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅ mol−1

2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−484kJ⋅ mol−1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH(g)与 O2(g)反应生成 HCHO(g)和 H2O(g)的热化学 方程式：_______

6、的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图2所示，则___________，___________。

(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图5所示。其中与图4中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为，则晶体密度为___________(列出计算式)。

7、回答下列问题：

(1)漂白粉是一种常用消毒剂，其中的有效成分是 ________(写出化学式)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)可以用作自来水处理剂，高铁酸钠处理过程中有氢氧化铁胶体生成，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是________。

(3)铁是应用最广泛的金属，铁有卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐等。电子工业常用 30％的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式 ________；如何检验 FeCl3 腐蚀铜后的溶液是否含 Fe3+ ________。

(4)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 和 MnO2的离子方程式为 ________________。

8、探究草酸（）性质，进行如表所示实验。

完成下列问题：

（1）实验①中反应的化学方程式为_________________。

（2）实验②现象说明的酸性__________（“强于”或“弱于”）。

（3）实验③现象说明具有___________（填“氧化性”或“还原性”），发生反应的离子方程式为________________。

9、将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。

计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)

(1)阳极析出气体为___。

(2)计算稀释后溶液的pH___(忽略溶液中离子水解)。

10、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

（2）食盐中加碘,这碘指的是______________（填元素、原子或单质）。

（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________________。

（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易__________。

11、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填序号)。

a.都不稳定，密封放置产生沉淀

b.两者均有丁达尔效应

c.分散质微粒可通过滤纸

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。

A. B.

C.   D.

（4）氢氧化铁胶体可以吸附水中的杂质而达到净水的目的，若向红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，可以观察到的现象是___。

12、化学——选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

E．净化塔

F．工作液再生装置

G．工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是   ，循环使用的原料是 ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是   。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为   ，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为   。

（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是   。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是   。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为___________一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为   mol/L。

13、某化学课外活动小组设计了如图所示的装置(图中夹持装置未画出，“Δ”表示酒精灯热源)来研究乙醇催化氧化的实验。已知：无水乙醇的沸点为78℃，新制氢氧化铜悬浊液可用于验证乙醇催化氧化反应的氧化产物。

(1)发生反应时，装置A中反应的还原剂是_______ (填化学式，下同)，D中反应的氧化剂是_______。

(2)装置B的作用是_______；装置C中热水的作用是_______。

(3)装置D中发生的氧化反应的化学方程式为_______。

14、据部分键能数据，以及热化学方程式 ，计算 键的键能为_______。

15、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：

(1)写出图中6号元素的基态原子电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______。

(2)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(3)铜位于周期表中的_______区，铜的价层电子轨道表示式_______。

(4)4、5、6三种元素的电负性由大到小的顺序_______(用元素符号回答)。

(5)元素中，某元素M的逐级电离能如表所示：

①由此判断M元素是_______(用元素符号回答)。

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

16、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

Ⅰ、工业上通常采用电解法制氯气。

观察图1，回答：

(1)电解反应的化学方程式为_____。

(2)若电解饱和食盐水通电后，b侧产生的气体检验方法是_____。

Ⅱ、某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的离子方程式：_____。

(4)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_____。

(5)C装置的作用是_____(用离子方程式表示)。

(6)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，反应的化学方程式为_____。为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____。

②试判断另一个副反应：_____(用化学方程式表示)，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：_____。