2025年高考化学真题试卷(澳门卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥亚硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是____________；属于电解质的是______________

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____________。

(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，写出该反应的离子方程式：_________。

6、化合物X(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。(金属互化物——全部由金属元素组成的化合物)

(1)写出H的电子式：________。

(2)X在400℃下分解的化学方程式：________。

(3)下列说法中正确的有：________。

A．化合物H可以与水反应生成氢气 B．单质D可以在干冰中燃烧 C．往溶液E中逐滴加入稀盐酸，将立刻产生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫灭火器

(4)金属化合物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：________。

7、(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：__。

(2)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为___。

8、某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应化学方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是_________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

9、(1)标准状况下，1.806×1022个NH3分子的体积为     ，氢原子的物质的量为       ，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度为     。

(2)将7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________。

(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，经测定其中Cl－ 浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。则原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________mol / L。

10、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是____，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____，

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ___。

11、（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸  　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）以上属于电解质的共有____________种。

（4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

（5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

12、酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化学式)。

(2)在液态中表现___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)乙醇能发生自偶电离：，根据酸碱质子理论，乙醇既具有碱性又具有酸性。液氨也能发生自偶电离，其发生自偶电离的电离方程式为___________。

(4)常温下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)常温下，向溶液中滴加等体积的溶液至溶液恰好呈中性。常温下，的电离常数为___________(用含、的代数式表示。

13、

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是   。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL 0．50mol/L盐酸与50mL 0．55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；理由是   。

14、根据所学知识回答下列问题：

(1)标准状况下，8g的体积为________L。

(2)同温同压下，等体积的CO和的分子数之比为________，密度之比为________。

(3)医用生理盐水( 密度近似为)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中 ________( 保留2位有效数字)。

(4)标准状况下，气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为________。

(5)将10mL溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中________。

15、Ⅰ.对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题，一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g) +2H2 (g) C(s) +2H2O(g) △H。

(1)①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为- 394 kJ/mol 和- 242 kJ/mol， 则△H =_______kJ/ mol，(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。

②若要此反应自发进行，_______ ( 填“高温”或“低温” )更有利。

(2)NOx的含量是空气质量的一个重要指标，减少NOx的排放有利于保护环境。在密闭容器中加入4 mol NH3和3 mol NO2气体，发生反应：8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) + 12H2O(g) △H ＜0，维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO2的转化率随着压强变化如图所示，下列说法错误的是_______。

A．反应速率：b点v正＞a点v逆

B．容器体积：Vc：Vb =8： 9

C．在时间t内，若要提高NO2的转化率和反应速率，可以将H2O(g)液化分离

D．维持压强980kPa更长时间，NO2的转化率大于40%

Ⅱ.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s) +2NO2(g) N2(g) +2CO2(g) △H ＜0

(3)某实验室模拟该反应，在2L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO2气体，维持温度为T1℃，反应开始时压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加30%，则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数Kp=_______kPa [已知：气体分压(p分) =气体总压(p总)×体积分数]。

(4)已知该反应的正反应速率方程v正=k正·p2 (NO2)，逆反应速率方程为v逆=k逆·p(N2) ·p2(CO2)，其中k正、k逆分别为正逆反应速率常数，则如图( lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中能表示lgk正随变化关系的斜线是_______，能表示lgk逆随变化关系的斜线是_______。若将一定量的C(碳)和NO2投入到密闭容器中，保持温度T1℃、恒定在压强800 kPa发生该反应，则当NO2的转化率为40%时，v逆∶v正=_______。

16、磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为，同时还有等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的。

回答下列问题：

(1)金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“_______理论”解释。

(2)硬而脆，其原因是_______。

(3)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是_______(填化学式)；难溶于水却易溶于，其原因为_______。

(5)的空间构型为_______，酸性条件下，可与形成从而掩蔽溶液中的，基态核外M层有_______种空间运动状态不同的电子。

(6)单晶硅的晶体结构与金刚石的一种晶体结构相似，其结构如图所示，则晶胞中Si原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出计算式即可)。已知该晶体的密度为，NA是阿伏加德罗常数的值。晶胞中面心上6个Si原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为_______pm。