德阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：

(1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有_______(酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6 mol 与100 mL 的浓盐酸加热反应，生成的物质的量_______(填标号)。

A.等于0.6 mol       B.大于0.3 mol       C.等于0.3 mol       D.小于0.3 mol

(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_______。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是_______。

(3)将12.8 g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为5.60 L(STP)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______。

(4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。

若M为酸。则M的化学式可能为_______。

6、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）化学平衡常数K=________________________，K值越大，表示____________，已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是_____________________，(答“放热反应”或“吸热反应”)。

（2）利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。

（3）当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对__________（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：______。

7、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)维生素C能增强对疾病的抵抗力在西红柿、薯片和牛肉干三种食物中，富含维生素C的是___。

(2)合理饮食和正确使用药物是促进身心健康的关键

①某橙汁的食品添加剂包括柠檬酸、柠檬酸钠、维生素C和日落黄，其中属于着色剂的是___。

②现有复方氢氧化铝片和阿司匹林两种药物，感冒时应该服用___。

(3)金属材料应用十分广泛，但容易被腐蚀，需要加以保护。请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：___。

(4)室内空气污染危害身体健康。请列举一条减少室内空气污染的措施：___。

8、Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。

（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

9、NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

(1)该反应的氧化剂为_____，氧化产物为______。

(2)当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为_____。

10、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。

（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

11、在某温度时，2AB+C 反应达到平衡，试回答：

（1）若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是______热反应；

（2）若增加或减少B，平衡不发生移动，则B的状态是_____态，因为___________；

（3）若B为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则A为___态，C为___态，因为_______。

12、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。

（1）A的名称______；G的名称______。

（2）B的结构简式_______；H的结构简式____________。

（3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。

（4）D→E的化学方程式：_____________。

（5）E→F的化学方程式：_____________。

（6）F→G的化学方程式：_____________。

（7）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。

13、用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；

C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；

D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；

E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空

①正确的操作顺序为（用字母填写）________________________．

②进行A步操作时，应选择下列量器___（填序号）．

a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒

如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将__（偏高、偏低、无影响）

14、(1)3.01×1023个SO2分子的质量是多少____________？

(2)标准状况下44.8L NH3 中所含氢原子的个数是多少_______________？

15、工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO =Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3 =Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题：

(1)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式：________________________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________________________（用元素符号表示）。

(2)与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是_______________________________________________________________________。

(3)1 mol配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显+1价，则含有化学键的类型有________________；其中含有的σ键数目为____________，NH3分子的价电子对互斥理论模型是______________。

(4)一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

① g-C3N4中氮原子的杂化类型是_____________。

② 根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元_____________。

③ 已知该晶胞的体积为V cm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为_____________g•cm－3。

16、可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料(主要为Co，含少量Fe、Al，有机杂质)为原料来制取，以下是制备该物质的一种新工艺流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_______。

(2)①试剂a可选用_______；

②“酸浸”时Co转化为，反应的离子方程式为_______。

(3)①加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是_______；

②“滤渣”中所含沉淀成分的化学式为_______；

③滤渣经洗涤后，洗涤液与滤液合并，检验滤渣洗涤干净的操作是_______。

(4)操作Ⅰ为_______、_______，过滤，洗涤，干燥。