哈密2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求回答问题

(1)乙醇的沸点远高于环氧乙烷的沸点，原因是_______。

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______。

6、现有下列5种物质：一氧化碳、二氧化硫、酒精(C2H5OH)、石墨、氯化钠，请将上述物质按要求完成下列问题，用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。

7、、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。

Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。

Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。

(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。

8、按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

(1)A、B两个装置中，属于原电池的是______(填标号)

(2)A池中，铜极为________极，发生_________反应 (填“氧化”“还原”)，电极反应式为_______。

(3)B池中，左边C是_____极，电极反应式为：______；总反应式为________。

9、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式，DC段________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____。

（3）图中C点表示当加入____ mol NaOH时，Al3+已经________，Mg2+已经______________。

（4）图中线段OA∶AB=____。

10、在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，___是氧化剂，其具有_____性，____元素被氧化。

11、常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，溶质可发生水解的是_______________（填序号）。

（2）上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_____。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

12、填空

(1)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。这两步的能量变化如图：

写出1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为________

(3)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)   ΔH=-xkJ·mol-1。蒸发1molH2O(1)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如表：

则表中z的大小为_______(用含x、a、b、d的代数式表示)。

(4)实验室用50mL0.25mol/L硫酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定实验，测定数据如下：

设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，请根据实验数据求出中和热为ΔH=_______kJ/mol(保留一位小数)

13、某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______(用离子方程式表示)。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？______(正确填“a”，不正确填“b”)。请回答下列相应的a或b问题。

a.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式______。b.若不正确，请说明原因。

14、(1)在标准状况下，1.7g氨气与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为___________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为__________L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_________；若质量相同，两种气体的体积比为__________。

15、工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如图：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl(aq) ΔH＞0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质，其中生成FeCl3的化学方程式为_______。

(2)“滤渣2”的主要成分是_______。

(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是_______。

(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是_______(填化学式)。PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LX溶液转化5mol的PbCl2(忽略溶液体积变化)，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于_______(精确到小数点后2位)。

(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池的正极充电时，电极反应式为_______。充电过程中转移2mole—时，两电极材料质量共减少_______g。

16、氯苯吡脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。

(2)氯苯吡脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______，羰基碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯苯吡脲，其反应方程式为

反应过程中，每生成1mol氯苯吡脲，断裂_______个σ键，断裂_______个π键。

(4)膨大剂能在动物体内代制，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______。

②NH3分子的空间结构是_______，H2O分子中心原子的杂化类型是_______。