攀枝花2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；

（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。

（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。

6、可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。

(1)图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______ (填序号)。

①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸  ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水

(2)图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______(填序号)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 mol·L－1 K2SO4的电导率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1mol·L－1 K2SO4的电导率。

7、（12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。

（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。

①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为   。该反应的△H 0（选填“>”、“<”、“=”）。

②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正) υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；

③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数

为 （保留三位有效数字）。

（2）温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解

B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃

C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中

D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

（3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__  (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_  _ (填化学式)。

8、汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

(4)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得，该反应的离子方程式为：_______。

(6)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是____mol。

9、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀___________。

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是___________。

A 镀铜铁   B 镀锌铁。

10、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

11、按要求填写下列空格：

(1)已知某有机物的模型如图所示

①该有机物分子式为___________。

②用系统命名法命名该有机物：___________。

③该有机物的一氯代物有___________种。

(2)某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90.取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个-COOH，在1H-NMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l。则X的结构简式为___________。

(3)有机物甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2，二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中，负极反应式为___________。

②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为_______。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol。

12、按要求回答问题：

（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，

①负极反应式为___；

②正极反应式为___；

（2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。

（3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。

13、有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干种，现进 行以下实验：

（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是 ________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。

14、为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。

(2)500℃时固体的成分及质量____________。

15、五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如图。

已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。

(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。

(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________(填化学式)。

(3)“烘干灼烧”的目的是__________________________。

(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_____________；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：___________。

(5)证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________________。

(6)在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。

16、碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

(1)羰基硫(O=C=S)能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为

①氢解反应：  ∆H1

②水解反应： ∆H2=-35kJ·mol-1

已知 ∆H2=-42kJ·mol-1，则∆H1=___。若平衡常数K与温度T之间存在(a、b为常数)的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_____。(填序号)。

(2)焦炭还原NO2发生反应：。在恒温条件下，和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp=____。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的反应平衡常数，分压总压物质的量分数)