资阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

(2)Zn在上述反应中显示出来的性质是______(填序号)。

A.氧化性　　　　B.还原性　　　　C.酸性　　　　D.碱性

(3)该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(4)若消耗0.3molAs2O3，则转移的电子数为______。

(5)写出该反应的离子方程式：______。

6、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变   C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化  F、混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

7、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

(2)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)b点时溶液中c(H2N2O2)___________c()。(填“>”“＜”或“=”，下同)

(4)a点时溶液中c(Na＋)___________c()＋c()。

(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]。

8、破坏物质中的化学键所消耗的能量如表所示：

根据上述数据回答下列问题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是________（填序号）。

A. B. C.   D.

（2）下列氢化物中，最稳定的是________（填序号）。

A.   B.   C.

（3）相同条件下，（代表、、）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

9、有下列四种有机物①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④葡萄糖

(1)苯的结构简式是______。

(2)常温下呈气态，能发生加聚反应的是______(填序号)。

(3)在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是______(填序号)。

(4)交警查司机酒驾，是利用______(填序号)可以使变色的原理。此反应利用了该有机物的______性(填“氧化”或“还原”)。

10、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________。X的物质的量浓度减少了___________________，Y的转化率为_____________________。

(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。

(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高温度

B.增大容器的体积

C.通入He气增大容器的压强

D.加催化剂

11、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是（填化学式）：A_________；B____________；C_________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：___________________。

（4）写出这种新物质与足量Ba(OH)2反应的离子方程式：_________________。

12、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

(4)配平下列方程式：   FeCl2+   H2O2+   HCl—   FeCl3+   H2O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

13、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

查阅资料：

已知：①SCN-的化学性质与I-相似  ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

14、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196kJ·mol-1，500℃时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟(t1)时达到平衡。如图所示：请回答下列问题：

（1）计算500℃时该反应的平衡常数K=___。

（2）如图表示该反应在时刻t1达到平衡后，放出的热量为___kJ，图中时刻t2发生改变的条件可能是___(写一个即可)。

（3）t1时体系的压强与开始时压强之比为___。

15、不锈钢是不锈耐酸钢的简称，不锈钢的种类目前有100多种，主要组成元素是铁、碳、铬、镍、铜等，不锈钢在国民生产生活和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________。第二电离能___________(填“大于”或“小于”)。

(2)氟与氯同主族，的熔点为1100℃，熔化时能导电；的熔点为83℃，易溶于水和乙醇。的熔点比高得多，这是因为___________。

(3)向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加两滴KSCN溶液，未观察到溶液变红。回答下列问题：

①在水中可以电离出配离子，该配离子中的配体是___________，该配离子中含有的键与键的数目之比是___________。

②依据观察到的实验现象说明和的性质不同，原因是___________。

(4)铜的硫化物有CuS和两种，它们的晶胞具有相同的俯视图(如图2所示)，晶胞中的位置(如图1所示)，铜离子位于所构成的四面体中心，已知CuS和的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。

①CuS晶体中，铜离子与硫离子间的最短距离为___________pm。

②晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

16、是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中.一种以工业含锌废渣（主要成分为，还含有、、及等）制取高纯的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示：

(1)“粉碎”的目的是_______________.

(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是__________________________（用离子方程式表示）.

(3)利用表格中的数据，计算_________________.

(4)“调”的范围是_____________，滤渣2经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中由溶液制取晶体的操作方法是_______________________________________.

(5)在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则__________（已知：25℃时，的电离常数，；）