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成都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
题号
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对氢能源的研究获得了迅速发展。

    (1)已知1 mol H2完全燃烧时放出285.8 kJ的热量,试写出H2燃烧的热化学方程式:_________

    (2)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_________(填序号)

    A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

    (3)某学生查阅大量资料,提出下列用水制取氢气的研究方向:

    ①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气,同时释放能量。

    ②设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气。

    ③寻找高效催化剂,提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率。

    ④寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,用以分解水制取氢气

    请你从上述研究方向中,选择其中不合理的项,并简述理由:不合理的是_________,理由是___________

  • 6、恒温恒容下,将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol·L-1

    (1)x________

    (2)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________

    (3)A的转化率与B的转化率之比为________

    (4)平衡后A的体积分数为:___________

    (5)反应前与平衡后的压强之比为________

     

  • 7、任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:

      Fe+CuSO4== Cu+FeSO4设计成一个原电池。

    (1)该电池的负极材料为______其电极反应为_______

    2)正极材料为_____电解质溶液为_____其电极反应为___________________________

    (3)画出装置的简图,并注明正负极和电解质________________________

     

  • 8、写出以下反应的化学方程式:

    1Na与水反应:_______

    2)将CO2通入Na2CO3溶液中:_______

    3)将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中:_______

    4)向FeCl3溶液中滴加氨水:_______

  • 9、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液aXY是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:若XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,

    1)实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

    ①在X极附近观察到的现象是______

    Y电极上的电极反应式是______  ,检验该电极反应产物的方法是______ 

    2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

    X电极的电极反应式是______ 

    Y电极的材料是______

    ③假若电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重 ____  克。

    3)生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件,你认为金属器件应与___  位置相同(填“X”“Y”),我们把这种方法叫做 ___  保护法。

  • 10、1836年丹尼尔发明了世界上第一个实用电池,下图是实验室模拟原电池原理组装的丹尼尔电池,盐桥中装有饱和溶液的琼胶,回答下列问题。

    (1)上图装置中能量的转化形式为___________能转化为___________能;

    (2)在该原电池中,___________是负极材料(填“锌片”或“铜片”),铜片一极发生___________反应(填“氧化”或“还原”);

    (3)当该原电池开始工作时,盐桥中的的移动方向是___________(请在下列选项中选择)

    A. 流向硫酸锌溶液             B. 流向硫酸铜溶液

    (4)该原电池的正极电极反应式为___________;当电路中转移时,锌片溶解的质量为___________

  • 11、常温下,某水溶液X中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,只存在一种分子。根据题意回答下列问题:

    (1)常温下,若X为20 mL1 mol·L-1Na2A溶液,则溶液X的pH_______(填“>”“=”或“<”)7,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______;向该溶液中加入10 mL1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为_______mol·L-1[已知Ksp(BaA)=1.8×10-10]。

    (2)若有三种溶液:①0.01 mol·L-1 H2A溶液、②0.01 mol·L-1 NaHA溶液、③0.02 mol·L-1盐酸与0.04 mol·L-1 Na2A溶液等体积混合,则三种溶液中c(A2-)最大的是_______(填序号,下同);pH由小到大的顺序为_______

  • 12、某同学在复习元素化合物的性质时,做了如下学习笔记,请你一起完成。

    (1)常温下将______通入到NaOH溶液中,可获得______为有效成分的漂白液(填化学式);

    (2)NaHCO3俗名是______,常温时,NaHCO3的溶解度______Na2CO3(填“大于”或“小于”);氯气的颜色为__________;由氯的原子结构示意图推测,氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确,进行如下实验:

    I:将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶,观察铁丝在氯气中燃烧,有大量棕褐色烟。该反应的化学方程式是_________________

    II:在空气中点燃H2,然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶,可观察到H2在氯气中安静燃烧,产生______色的火焰,瓶口有白雾的现象。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

    1)装置A中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙,分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气,请配平装置A中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:___Ca(ClO)2+___HCl()→___CaCl2+___Cl2+_________,若消耗0.1mol的次氯酸钙,则氧化产物和还原产物的物质的量之比是______;在生成物中,属于离子晶体为_________(用电子式表示),属于分子晶体的化合物的______(用结构简式表示)。

    2)装置B中盛放的试剂名称为________,作用是_______,现象是______。装置E中使有色布条褪色的分子是________(用电子式表示),写出该物质的电离方程式_______;装置F的作用是_______

    3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置,你认为该装置应加在______之间(填装置字母序号),装置中应放入______(填写试剂或用品名称)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、将4.6克金属钠放入足量的乙醇中反应,计算生成标准状况下气体的体积是多少升?___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、CO2 资源化对环境保护具有重大意义,因此将CO2转化为CH4的技术成为科学研究的热点。CO2甲烷化反应为: CO2(g) +4H2(g)==CH4(g) +2H2O(g),该反应又称Sabatier反应。回答下列问题:

    (1)已知: CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)   ∆H1

    2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H2

    相关的化学键键能数据如下表所示:

    Sabatier反应的∆H=____ (∆H1∆H2表示),根据上表数据估算∆H____ kJ . mol -1

    (2)在一定温度下,提高CO2平衡转化率的方法有__________

    (3)其他条件一定时,不同压强下,CO2的转化率和CH4的产率如图所示:

    CO2甲烷化应该选择的压强约为____ Mpa; CH4的产率小于CO2转化率的原因是_____________

    (4)在总压为p MPa的恒温恒压密闭容器中,投入1molCO2. 4 mol H2进行上述反应,达到平衡后,若CO2的转化率和CH4的产率均为,则该反应的平衡常数Kp= _______ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

     (5) CO2 转化为CH4也可通过电化学反应实现,其原理如图所示。

    电解过程中,阴极室,阳极室的KHCO3溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为________; 若生成1 mol CH4. 理论上阳极室生成混合气体的体积为_____l, (标准状况,忽略气体的溶解)

  • 16、Ⅰ.钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用,可作为制硫酸的催化剂,从含钒废料(含有V2O5V2O4SiO2Fe2O3)中回收V2O5的流程如下:

    巳知:NH4VO3微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇。

    回答下列问题:

    (1)为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有______(写出一条),滤渣1的成分是_____________,酸浸时V2O4发生反应的离子方程式为_______________

    (2) “氧化反应反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______

    (3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)

    (4)已知+2H++H2O沉钒过程中,主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3,需要进行的主要操作有:冷却过滤、___________

    Ⅱ.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图:

    请回答下列问题:

    (5)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2V3VO2)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为V22HVO2V3H2O。放电时的负极反应式为______________________,充电时的阳极极反应式为_____________

    (6)钒电池基本工作原理示意图中负极电解液可能是________

    aVO2混合液bV3V2混合液c溶液dVO2溶液eV3溶液fV2溶液

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得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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