成都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对氢能源的研究获得了迅速发展。

(1)已知1 mol H2完全燃烧时放出285.8 kJ的热量，试写出H2燃烧的热化学方程式：_________。

(2)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_________(填序号)。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(3)某学生查阅大量资料，提出下列用水制取氢气的研究方向：

①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量。

②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气。

③寻找高效催化剂，提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率。

④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，用以分解水制取氢气

请你从上述研究方向中，选择其中不合理的项，并简述理由：不合理的是_________，理由是___________。

6、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）平衡后A的体积分数为：___________ 。

（5）反应前与平衡后的压强之比为________ 。

7、任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:

  Fe+CuSO4== Cu+FeSO4设计成一个原电池。

（1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______；

（2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。

（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________

8、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na与水反应：_______

（2）将CO2通入Na2CO3溶液中：_______

（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：_______

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

9、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是______。

②Y电极上的电极反应式是______  ，检验该电极反应产物的方法是______  。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是______  ，

②Y电极的材料是______ ，

③假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 ____  克。

（3）生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件，你认为金属器件应与___  位置相同（填“X”或“Y”），我们把这种方法叫做 ___  保护法。

10、1836年丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，下图是实验室模拟原电池原理组装的丹尼尔电池，盐桥中装有饱和溶液的琼胶，回答下列问题。

(1)上图装置中能量的转化形式为___________能转化为___________能；

(2)在该原电池中，___________是负极材料(填“锌片”或“铜片”)，铜片一极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；

(3)当该原电池开始工作时，盐桥中的的移动方向是___________(请在下列选项中选择)

A． 流向硫酸锌溶液             B． 流向硫酸铜溶液

(4)该原电池的正极电极反应式为___________；当电路中转移时，锌片溶解的质量为___________。

11、常温下，某水溶液X中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，只存在一种分子。根据题意回答下列问题：

(1)常温下，若X为20 mL1 mol·L-1Na2A溶液，则溶液X的pH_______(填“＞”“＝”或“＜”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；向该溶液中加入10 mL1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为_______mol·L-1[已知Ksp(BaA)=1.8×10-10]。

(2)若有三种溶液：①0.01 mol·L-1 H2A溶液、②0.01 mol·L-1 NaHA溶液、③0.02 mol·L-1盐酸与0.04 mol·L-1 Na2A溶液等体积混合，则三种溶液中c(A2-)最大的是_______(填序号，下同)；pH由小到大的顺序为_______。

12、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

(1)常温下将______通入到NaOH溶液中，可获得______为有效成分的漂白液(填化学式)；

(2)NaHCO3俗名是______，常温时，NaHCO3的溶解度______Na2CO3(填“大于”或“小于”)；氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕褐色烟。该反应的化学方程式是_________________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

13、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）装置A中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙，分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气，请配平装置A中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___Ca(ClO)2+___HCl(浓)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸钙，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是______；在生成物中，属于离子晶体为_________（用电子式表示），属于分子晶体的化合物的______（用结构简式表示）。

（2）装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______，现象是______。装置E中使有色布条褪色的分子是________（用电子式表示），写出该物质的电离方程式_______；装置F的作用是_______。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应放入______（填写试剂或用品名称）。

14、将4.6克金属钠放入足量的乙醇中反应，计算生成标准状况下气体的体积是多少升？___________

15、CO2 资源化对环境保护具有重大意义，因此将CO2转化为CH4的技术成为科学研究的热点。CO2甲烷化反应为: CO2(g) +4H2(g)==CH4(g) +2H2O(g),该反应又称Sabatier反应。回答下列问题:

(1)已知: CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)   ∆H1

2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H2

相关的化学键键能数据如下表所示:

Sabatier反应的∆H=____ (用 ∆H1、∆H2表示)，根据上表数据估算∆H____ kJ . mol -1。

(2)在一定温度下，提高CO2平衡转化率的方法有_____、_____。

(3)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示:

CO2甲烷化应该选择的压强约为____ Mpa; CH4的产率小于CO2转化率的原因是_____________。

(4)在总压为p MPa的恒温恒压密闭容器中，投入1molCO2. 4 mol H2进行上述反应，达到平衡后，若CO2的转化率和CH4的产率均为,则该反应的平衡常数Kp= _______ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

 (5) CO2 转化为CH4也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。

电解过程中，阴极室，阳极室的KHCO3溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为________; 若生成1 mol CH4. 理论上阳极室生成混合气体的体积为_____l, (标准状况，忽略气体的溶解)。

16、Ⅰ．钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用，可作为制硫酸的催化剂，从含钒废料(含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等)中回收V2O5的流程如下：

巳知：NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)，滤渣1的成分是_____________，酸浸时V2O4发生反应的离子方程式为_______________。

(2) “氧化反应”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)。

(4)已知+2H++H2O，“沉钒”过程中，主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3，需要进行的主要操作有：冷却过滤、___________。

Ⅱ．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

(5)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为V2＋＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的负极反应式为______________________，充电时的阳极极反应式为_____________。

(6)钒电池基本工作原理示意图中“负极电解液”可能是________。

a．、VO2＋混合液b．V3＋、V2＋混合液c．溶液d．VO2＋溶液e．V3＋溶液f．V2＋溶液