桃园2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、写出下列物质的电离方程式：

NH4NO3___________，Ba(OH)2___________，Fe2(SO4)3___________，Ca(HCO3)2___________。

6、已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g） 2C（g） 在一定温度下达到平衡，

（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K=   。

（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由

7、下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

（1）表中可能的非金属元素是___（填字母），化合价为+3价的元素是___（填字母）。

（2）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是___。

8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的有_______。

A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.实验室制乙烯时应在反应液中插入温度计

C.将的溶液与的溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基

D.配制银氨溶液时，应在溶液中滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解为止

E.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

F.实验室制乙酸乙酯时，应用溶液吸收

9、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液完全反应。

（1）求配制的NaCl溶液的物质的量浓度________________。

（2）试计算该容器的体积________________。

10、（1）催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（k为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为________。

（2）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示：

比较a、b处反应速率大小：_______（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的________（保留1位小数）。

11、距离北京2022年冬奥会还有不到一年的时间，各项筹办工作也到了最后的冲刺阶段。冬奥会从场馆建设到场馆运行，绿色可持续的理念贯穿始终。

(1)在汽车尾气处理方面，因汽车排放的尾气中含有大量含氮氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是___(填字母)

A.燃烧含氮化合物引起的

B.由于汽油得不充分燃烧

C.汽缸中N2被氧化生成的

请写出该反应的化学方程式___。

(2)在生活用水方面，延庆赛区各类建筑的节水型生活用水器具普及率达100%，并建有分散和集中污水处理设施，实现生活污水全部收集、处理后再利用。某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案。

已知：汞会挥发。

①滤液中主要含有的金属离子为___和___。

②第②步发生反应的离子方程式为___。

③第③步会造成的环境污染问题是___。

12、学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空

(1)计算机芯片的主要成分是___(填名称)，节日的烟花是利用___。

(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：___。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为___。

(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是___。

(5)补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的___。

13、实验室需要配制溶液。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。

(2)计算。配制该溶液需称量晶体_______g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)接下来溶液配制的基本步骤如下：

①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。

②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。

③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(5)下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；

②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；

③定容时俯视观察液面_______。

14、将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：

（1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______ mol/L．

（2）生成的气体中NO2的物质的量为______ mol，NO的物质的量为______ mol．（用含a的关系式表示）．

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O   NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为____________________

15、无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：是一种饲料营养强化剂，草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；

②酸性条件下，不会氧化，转化为；

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：

(1)酸浸过程中，参与反应的离子方程式为：___________。

(2)的作用是___________。

(3)操作②的名称是___________，在实验室完成此操作所用到的玻璃仪器有：___________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________(至少答两点)；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。

A．1.0~2.0 B．3.0~3.5 C．4.5~5.0

(5)热分解质量变化过程如图2所示。A、B、C三点所得产物均为纯净物，其中600℃以前是隔绝空气加热，反应后最终可以得到金属钴；600℃以后是在空气中加热。则C点所示产物的化学式是___________。

16、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。

回答下列问题：

(1)铁电极应与___极（填“X”或“Y”）相连，H+应向___极（填“M”或者“N”）做定向移动。

(2)M极发生的电极反应式为___；若铜片上的质量减少1.92g，则甲装置中消耗CO(NH2)2的质量为___g。

(3)常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y极相连，则当电路中通过0.01mol电子时，铜电极发生的电极反应式为___，此时溶液的pH=___（此时溶液体积为100mL）。通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___（忽略溶液体积变化）。