梅州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求回答下列问题：

I.某温度时，在2L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)0~4min内，用A表示反应速率v(A)=______。

(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“变大”、“变小”或“相等”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是_______。

A．缩小体积，使压强增大   B．恒温恒容充入He气   C．恒温恒压充入He气   D．使用催化剂

Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_________

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应             D．H2与Cl2燃烧反应

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：_______。

②电池工作时OH-向移动_______(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为________。

6、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内气体总物质的量保持不变

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器内气体的密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。

A．及时分离出NO2气体   B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

7、写出以下反应的离子方程式

（1）石灰石与盐酸反应：________________________________________________。

（2）用稀硫酸除铜锈Cu2（OH)2CO3：_____________________________________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收足量SO2：____________________________________________。

（4）NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应：_______________________________。

（5）等体积等物质的量浓度的H3PO4溶液与NaOH溶液反应：________________。

（6）铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液：____________________________。

8、（1）下面所列物质中 ①氯化钾　②乙醇　③盐酸　④Na2O  ⑤SO2  ⑥HBr　⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩冰醋酸

①属于强电解质的是________(填序号，下同)    ②属于弱电解质的是________

③属于非电解质的是________                 

（2）体积、浓度相等的③和⑩的溶液，加入形状相同且足量的Zn粒，反应速率快的是____________（用序号填空）；体积、pH相同的③和⑩的溶液，生成氢气体积最多的是__________（用序号填空）。

9、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________。

A．甲溶液   B．乙溶液 C．丙溶液

10、（1）下列7种物质：

①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰

固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是 （填写序号，下同），只存在离子键的是   ，熔化时只破坏共价键的是    。

（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是   （填“极性”、“非极性”）分子。

11、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和C    B．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；         

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；       

(4)___________组两物质是同一物质。

12、现有下列5种物质：①NO ②SiO2 ③Na2O2 ④Fe(OH)3胶体⑤苯，其中不溶于水的固体是__________（填序号，以下同）；遇空气变红棕色的是

__________；可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是__________；当光束通过时可观察到丁达尔效应的是__________；可用作溶剂，萃取溴水中的溴的是__________。

13、过二硫酸盐[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。

Ⅰ：(NH4)2S2O8的制备原理为。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是_______，b的作用是_______，试剂X为_______。

(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤的目的是_______。

(3)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______。

Ⅱ：(NH4)2S2O8的性质及应用。

(4)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，能与Mn2+在水溶液中发生反应生成和，1 mol能氧化的Mn2+的物质的量为_______mol。过二硫酸铵可用于检验酸性废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色的重铬酸根离子，写出该反应的离子方程式：_______。

Ⅲ：标定溶液的浓度。

(5)称取一定质量的(NH4)2S2O8配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00 mL (NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.40 mL，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为_______mol/L。

14、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

15、卟啉化合物在生命科学、太阳能储存等众多领域具有广阔的应用前景。回答下列问题：

I.四苯基金属锌卟啉配合物具有促进细胞组织呼吸、改善蛋白质和糖代谢等作用，其合成过程如下(ph-为苯基)：

(1)配合物中基态Zn原子的价电子排布式为_______，C原子的杂化类型为_______。

(2)合成过程所用的试剂乙醇中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)乙醇的沸点高于二氯甲烷的沸点，主要原因是_______。

II.研究表明利用卟啉配合物对钙钛矿薄膜进行修饰调控，可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。

(4)钙钛矿晶胞如图所示，Ti4+处于6个O2-组成的_______空隙中，若Ca2+与O2-的最短距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g∙cm-3(列出计算表达式)。

(5)在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于_______位置。

16、国家主席习近平在联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。

(1)CO2催化加氢制有机物是实现“碳中和”的重要途径。高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。下图是CO2加氢制甲醇在不同催化条件下两种反应路径的势能图。

①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为ΔH=_______eV/mol(阿伏加德罗常数用NA表示)。

②由图中信息可知，_______(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径的活化能更大，不利于反应的进行。中间体的稳定性HCOO*_______COOH*(填“＞”、“＜”或“=”)。

③下列方法中能提高CO2平衡转化率的是_______

a.升高温度             b.恒压充入氦气             c.恒容充入H2 d.减小反应容器体积             e.选用合适的催化剂

(2)CO2催化加氢制甲醇过程中存在竞争反应：。在压强为p的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为40%，甲醇的选择性为50%(甲醇的选择性)，计算在该温度下的平衡常数Kp=_______(列出计算式)。

(3)CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为(a为活化能，k为速率常数，R、C为常数)。

①该反应的活化能Ea=_______kJ/mol。

②直线_______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与的关系。