来宾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图表示表示钙及其化合物之间的转化关系：

(1)Ca(OH)2是否属于电解质_______(填“是”或者“否”)。

(2)写出Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式_________。

(3)写出下列序号对应转化的化学方程式：

④：________；

⑥：_______。

6、回答下列问题：

(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_______(填字母，下同)。

a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b.Mg(OH)2属于中强碱，Al(OH)3属于两性氢氧化物

c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

(2)某同学认为铝有一定的非金属性，下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是_______。

a.铝片与盐酸反应放出氢气

b.氢氧化铝溶于强碱溶液

c.氢氧化铝溶于强酸溶液

7、（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g)  △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H3=-394kJ·mol-1

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

8、(1)下列有关化学用语表示正确的是_______

A．乙炔的结构简式：

B．2-甲基-2-丁醇的分子式：

C．对硝基甲苯的结构简式

D．甲醛的电子式：

(2)下列叙述正确的是_______

A．与含有相同的官能团，互为同系物

B．属于醛类，官能团为-CHO

C．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．β-月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种

9、（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。

（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。

10、过氧化氢H2O2，(氧的化合价为﹣1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填代号)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填代号)

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2﹣2e-=2H++O2↑还原反应：MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式_______。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为：_______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为_______。

11、20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。

A.处理废弃物   B.治理污染点   C.处理有毒物 D.杜绝污染源

(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_____(填字母)。

A.建在西部干旱区可以脱贫致富

B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C.企业有权自主选择厂址

D.不宜建在人口稠密的居民区

(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

甲：

乙：

丙：

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染？_。

12、已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白：

(1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。可与形成，中O采用___________杂化。中键角比中的___________，原因为___________。

(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________，结构式是___________。是含有___________键和___________键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：___________。

13、某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。

探究一：钠与水反应

(1)①在通常实验中钠常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，写出钠与水反应的离子方程式_____________________________。

②用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为0.8 g/cm3液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。

探究二：钠与氯气反应

(2)钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈______色且有______生成。

(3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①下列收集Cl2的正确装置是______。

②利用上述方法制取标准状况下11.2 LCl2，则作还原剂的HCl的物质的量是__________。

③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒有Cl2、________(2种）。

14、现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率υ(NO2)＝___。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答：

①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____。

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___（填“是”与“否”），此时υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

15、如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)f的基态原子核外电子排布式______。

(2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

(3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。

(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)

(5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______ pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

16、乙烷、乙烯均是有机合成中重要的原料，乙烯年产量的多少可体现一个国家石油化工发展水平的高低。回答下列问题：

(1)已知有关反应热化学方程式如下：

①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1=+137kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) △H2=-1411kJ·mol-1

欲利用反应①、②中的数据求C2H6(g)的燃烧热，还需要知道一种物质的燃烧热(用△H3表示)，请写出该物质的燃烧热的热化学方程式____。C2H6(g)的燃烧热(△H4)为____(用含△H3的代数式表示)。

(2)一定条件下向某刚性恒容密闭容器内充入一定量的C2H6(g)，使其只发生反应①，测得不同温度，分别使用甲、乙两种催化剂的情况下，经过相同反应时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如图1所示。

①温度低于1000K时，两种催化剂对该反应活化能影响较大的是____(填“甲”或“乙”)，使用该催化剂时，该转化反应适宜的温度是____；使用催化剂甲时，当温度高于1000K时，C2H6的转化率减小的原因可能是____(填标号)。

A.平衡向左移动

B.催化剂催化活性降低，导致反应速率减小

C.温度过高，乙烯与氢气发生反应

②乙烷的转化率随时间的变化关系如图2所示，在m点条件下，平衡时总压为2.1×105Pa，经过10min反应达到平衡状态，则0~10min内m点对应反应的v(C2H6)=_____Pa·min-1，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数Kp=____Pa。

(3)利用电解法可将乙烷转化为乙酸、乙烯等多种产品，工作原理如图3所示。写出生成乙酸的电极反应式：____。