永州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的_____；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－  K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为_____________________(用含a、b式子表示)。

（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1，K2=4×10−11mol·L−1）

（3）25℃，将amol·L−1的HCOONa溶液与0.01mol·L−1盐酸等体积混合，反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简，不考虑液体混合时体积的变化）

6、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3 ＋6P＝3P2O5 ＋ 5KCl，该反应中，_________（填化学式）是氧化剂，_________（填化学式）是还原剂；若消耗1 molP，则反应转移_______mol电子，生成_________mol P2O5。

7、【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。

(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是   晶体。

(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)

②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为   。(填化学式)

(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是   。(填序号)

(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为   。

8、以下8种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤C2H5OH⑥BaSO4⑦Cu(OH)2⑧NaOH

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)。

(2)能电离出H+的是___________，属于酸的是___________。

(3)属于碱的是___________，其中属于难溶性碱的是___________。

(4)属于难溶性盐的是___________。

9、阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为__________________________。

③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________________；

向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是___________________________。

④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　 D．硫酸锌和氨水

（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为________________________________________（用离子方程式表示）。

②方案Ⅲ中，如果   <  b  <   （用含a的代数式表示）____________，可确认红色粉末含有Cu2O。

10、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）氯水中含有的粒子有、、______、、、______、七种。

（2）久置的氯水变为_____________，原因是___________________________（用化学反应方程式表示）。

（3）b过程中的离子方程式是_______________________。

（4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为____________________________。

（5）能证明氯水具有漂白性的是______________________（填“a”“b”“c”或“d”）。

11、氯乙烷是一种重要的化工产品。通过如下两个反应均可得到氯乙烷：

①CH3CH3＋Cl2 ―→CH3CH2Cl＋HCl

②CH2=CH2＋HCl ―→ CH3CH2Cl

(1)①属于下列________反应；②属于下列________反应。

A．加成     B．取代      C．氧化

(2)你认为反应_______合理，原因是__________。

12、（1）9.03×1023个CH4中，含__mol氢原子，__mol电子。标准状况下，该CH4所占的体积为__L。

（2）与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是__L。

（3）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是__。

（4）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为__，所含分子数之比为___，所含原子数之比为__。

13、无水碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜晶体。向精制的溶液中通入和，调节溶液pH至5.0～5.5，控制反应温度为70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置己省略)。

(1)实验室利用A装置制备，反应物是和______(写化学式)。

(2)仪器B的名称为______，在实验中能起到的作用是______。

(3)观察整套图示，你认为有必要增加______装置。

(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，从滤液中获得的副产品是______。

Ⅱ.无水碱式氯化铜含量的测定。上述操作后得到的固体经提纯得产品无水碱式氯化铜。称取产品加硝酸溶解，并加水定容至，得到待测液。测定样品中共含铜。

(1)待测液中______。

(2)采用银量法测定氯，用标准溶液滴定过量的，发生反应，实验示意图如下。

(聚乙烯醇的作用是阻止与的转化)滴定时，可选用作为指示剂，当加入最后一滴标准溶液，溶液变为______色，且半分钟内不变色时停止滴定，若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则样品中的计算结果______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

14、镁及其化合物在工业上有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。

(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。

(4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

15、铜电解液中主要含 Cu2+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等，为提纯得到粗硫酸镍晶体和胆矾晶体， 某兴趣小组设计了如图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________，H2O2是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。

(2)向“溶液1”中通入稍过量的H2S，写出主要反应的离子方程式：________、________。

(3)请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(OH)2的原因___________。

(4)若“溶液3”中Ca2+的浓度为0.002mol/L，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca2+)＜10－5mol/L，则所加NiF2溶液的浓度至少为___________mol/L。【已知室温下Ksp (CaF2)=4×10－11】

(5)室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：nHR+Mn+MRn+nH+，溶液 pH 对几种离子的萃取率的 影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为 3~4，请解释原因：___________。试剂a为___________(填化学式)。

(6)铅和银均为用途广泛的重金属，其中银的一种化合物五唑银(AgN5 )作为新型高能含能材料，在炸药、推进剂等领域具有较高的应用价值。AgN5的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。图中，粒子1的原子分数坐标为(，，0)，则粒子2的原子分数坐标为___________。设阿伏加德罗常数的值为NA，则AgN5晶体的密度为___________g/cm3 (列出计算表达式)。

16、硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命。

陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料除了、外还 ______，玻璃制作过程中发生了的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生？ ______。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：Ⅱ ______、Ⅲ ______。

在流化床反应的产物中，大约占，所含有的其它物质的沸点数据如下表：

提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏相当于多次蒸馏。沉降是为了除去 ______ ；在空气中冷凝所得液体主要含有 ______ ；若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的 ______。

A.电炉加热     酒精灯加热    砂浴加热    水浴加热

极易水解，其完全水解时的反应方程式为 ______。