淮北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求完成下列题目：

(1)在标准状况下，0.2NA二氧化碳所占体积是_____________；

(2)将含有4mol氢原子的硫酸，配成1L的溶液，则溶质的物质的量浓度是__________。

6、某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算；

（1）混合物中铁的质量_________________________；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________________；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。

7、最稳定的价态为＋3价，因为符合了___________(填规则名称)

8、水在不同的温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，故冰晶体结构有多种。其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。

(1)水分子的空间结构是___________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个，形成水合氢离子，应用价层电子对互斥模型推测的空间结构为___________。

(2)如图冰晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中水形成___________氢键。

(3)实验测得冰中氢键的键能为，而冰的熔化热为，这说明___________。

9、请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；

(2)同质量的氨气和硫化氢气体在相同条件下的体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；

(3)若氨气和硫化氢(H2S)气体的氢原子数相等，则它们在相同条件下的体积比为________。

(4)由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气与氢气的物质的量为：________。

10、有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦熔融氯化钠；⑧ 乙醇，按要求回答下列问题(请用序号填空)：

(1)属于混合物的是_______________________________；

(2)属于电解质的是_______________________________；

(3)属于氧化物是_________________________________；

(4)在上述状态下能导电的是_______________________；

(5)属于有机物的是_______________________________。

11、NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

A．解毒剂美蓝应该具有氧化性

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原

D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

(2)已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平)

①从上述反应推知___________ (填序号)。

A．氧化性：I2＞NaNO2             B．氧化性：NaNO2＞I2

C．还原性：HI＞NO               D．还原性：I2＞HI

②配平上述反应并标出电子转移的方向和数目：___________

NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O

③写出上述反应的半反应：氧化反应：___________；还原反应：___________

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有___________(填序号)。

(4)某工厂的废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl；②NH4Cl；③HNO3；④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是___________(填序号)。

12、碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮非()与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

回答下列问题：

(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)红色配合物中H、C、N、四种元素的电负性从大到小的顺序为_______。

(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______。

(4)红色配离子的中心原子的配位数为_______。

(5)红色配离子中不存在的作用力有_______。

A．σ键        B．π键        C．离子键        D．氢键        E．配位键

(6)临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。

(7)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。

13、某校化学研究性学习小组的同学探究以铜为电极电解电解质溶液的情况，

第一组同学以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10；随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。

【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：

请回答下列问题：

（1）聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为______________．

（2）阳极的电极反应式为______________．

（3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①__________；②__________．

（4）第二组同学将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min．画出下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，其中正确的是（   ）

14、将 36.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测该铁的氧化物的组成： __________________( 写出化学式)。并写出计算过程：________________________。

15、以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：

(1) “氧化”时发生反应的离子方程式为_____。

(2) “合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为______。

不同温度和pH下在水溶液中的稳定性如下图所示。

为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是________(填字母)。

A. 充分搅拌反应液

B. 控制反应在60 ℃左右进行

C. 将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中

D. 将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中

(3) “滤渣”的主要成分为______(填化学式)。

(4) 向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c(K2FeO4)______c(Na2FeO4)(填“<”、“>”或“＝”)；此时母液中的阴离子除和OH-外，一定还含有____。

16、我国在西昌卫星发射“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

I．有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大。

(1)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-543 kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH2=-538 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484 kJ·mol-1

则：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH4=______。

II．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成。800°C时，在2 L密闭容器内，0.200 mol NO与0.100 mol O2反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH的体系中，已知n(NO)随时间的变化如图所示：

(2)已知：K(800℃)＞K(1000℃)，则该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)，用NO2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(NO2)=______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．容器内颜色保持不变                      b．2v逆(NO)=v正(O2)

c．容器内压强保持不变                      d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有______(任写一条)。