汕尾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VII族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．中含有共价键和离子键

B．CO与互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．中N原子为杂化，其空间构型为正四面体形

D．在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)的一种配离子[中，的配位数是___________，Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。NiO分子量为74.7，晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为___________(只列出计算式)。

6、设表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：

(1)0.3mol 分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.5g/L，则16.8g该气体的物质的量为___________。

(3)同温同压下，同体积的和气体的质量比为___________∶___________。

(4)从400mL的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。

7、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

A. NiO2 B．Fe   C. Fe(OH)2   D.Ni(OH)2

（3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。

（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。

8、回答下列问题：

(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___。

(2)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。

TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是___。

9、汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH＞0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为___________。 平衡常数K=___________

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________(填字母序号)。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变                    D．2v正(N2)= v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。

10、一定温度下，在密闭容器中发生反应   ，正反应速率表达式为(是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

(1)_______，_______。

(2)向容积为的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。

①T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，物质的聚集状态为_______；点时气体的_______点时气体的。

②、、三点气体的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用、、表示)。

③时，此反应的平衡常数_______(不写单位)。

11、请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。

①空气      ②氧气    ③食盐水     ④硫酸    ⑤铜 

⑥氢氧化钾    ⑦酒精    ⑧水         ⑨蔗糖     ⑩碳酸氢钠

（1）混合物_______ 

（2）单质________  

（3）酸_______

（4）碱________    

（5）盐________     

（6）氧化物________

12、在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

（2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为      （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）=      mL。

（3）若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。

（4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为   。

（5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

13、某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题：

（1）在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

（2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。

（4）SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是___________（填编号）。

（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。

14、常温下，在水中溶解，恰好达到饱和，该溶液密度为，求：(要求有计算过程)

(1)该溶液中的质量分数是_______

(2)该溶液中的物质的量浓度是_______(计算结果保留到小数点后两位)

15、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ．氨是重要的化工原料。

某工厂用氨制硝酸的流程如图所示：

(1)上述转化中，属于氮的固定的是______(填“i”“ii”或“iii”)。

(2)“合成塔”中发生反应N2+3H22NH3。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

若反应生成2molNH3，可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(3)写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O2=2NO2、______。

(4)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH3与NO2反应的化学方程式______。

Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图：

(5)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。

(6)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。

16、(1)在80 ℃时，将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40 s 内用N2O4表示的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1.

②计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

③反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

④要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂 D．升高温度

(2)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

(Ⅰ)   (Ⅱ)

根据以上条件，回答下列问题：

①A与B反应生成C的化学方程式为___________，正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

(3)已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。

①a___________(填“>”“=”或“<”)b。

②若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度___________(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a.v(C)=2v(B2)   b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________。

a.及时分离出C气体   b.适当升高温度

c.增大B2的浓度   d.选择高效的催化剂