阳泉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__。

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是__。

A.氧化性     B.还原性      C.酸性      D.碱性

（3）该反应的还原产物是__。

（4）若生成1分子AsH3，则转移的电子数为__。

6、冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_________(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。

（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。

②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________

A．正反应速率先增大后减小   B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大   D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小   F．氢气的转化率减小．

7、写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

(1)CO2+2OH-=CO+H2O________；

(2)HCO+H+=CO2↑+H2O________；

(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O________；

(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu________；

(5)H++OH-=H2O________。

8、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

A. HCN  B. HClO  C. C6H5OH  D .CH3COOH  E. H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第___________周期第___________族，其基态原子最外层有___________个电子；

（2）X的电负性比Y的___________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是___________(写化学式)；

（3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图___________；

（4）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是___________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是___________。

10、按要求回答下列各题:

I.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)氧化剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；还原剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；氧化产物是__________(填写化学式)，还原产物是__________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是______。

(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为_____________________________________。

II.用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O _____________________________________

III. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO+___H2C2O4 =___CO2↑+___Mn2++______

11、写出下列反应的离子方程式。

(1)金属锌与硝酸银反应：______。

(2)氧化铁与稀盐酸反应：______。

(3)稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______。

(5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______。

12、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI­淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

13、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________ ，

(2)加热烧瓶的作用是___________，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是___________。

(3)玻璃管中石棉绒的作用是___________。

A．石棉绒的作用是催化剂  

B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀

C．石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞

(4)实验开始时应先点燃___________，实验结束时，应先熄灭___________。

14、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______克固体。

15、氧化钪()在铝合金、航天、催化剂、陶瓷等领域有广泛的应用。可以以钛铁矿为原料，主要成分为、以及硅铁等氧化物，液膜方法提取流程工艺如下图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提高浸取效率，应采取_______措施，滤渣1的主要成分是_______。

(2)“洗钛”时的作用之一是与反应生成，该离子为橘黄色的稳定离子，的化合价为_______，还起到的作用是_______。

(3)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、浓度均小于，再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不沉淀，则调pH应控制的范围是_______。(已知室温下完全沉淀的pH为1.05，当离子浓度减小至时可认为沉淀完全，。)

(4)用草酸沉钪时，求在25℃ pH=2的草酸溶液中c()/c(H2C2O4)=_______，写出“沉钪”的离子方程式_______。(已知25℃时，H2C2O4 Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

(5)写出空气中煅烧草酸钪的化学方程式_______。

16、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)FeS2中铁元素的化合价为_______。

(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。

(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂 X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。

(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的_______气体(填化学式)。

(5)因为Na2S2O5在保存过程中易发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲检验其中的 ，可取少量样品溶于水中，先加入足量_______，再加入BaCl2溶液，观察到_______现象，说明含有 。

(6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：+ I2 +H2O =+I- +H+ ，______