松原2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

a．氢气的浓度减少   b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

6、(1)写出甘油醛发生银镜反应的化学方程式_______。

(2)由反应(少量)，判断①②③三种微粒结合质子的能力由强到弱的顺序为_______。(填序号)

(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是_______。

7、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。

(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。

(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。

①

②

8、汽车尾气中CO、NO2在一定条件 下可发生反应： 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，反应经10min达到化学平衡。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)能使该反应的反应速率增大的是_______。

A．及时分离出N2气体

B．适当升高温度

C．向容积中充入一 定量Ar

D．选择高效催化剂

(2)0~10min内该反应的平均反应速率v(CO)=_______。

(3)A点的v 正(NO2)_______ v 逆(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)下列能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填序号)。

A．容器内混合气体中同时存在CO、NO2、 CO2、N2

B．混合气体的颜色不再改变

C．NO2在该条件下达到最大转化率

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再随时间而变化

(5)在图中画出0 15min时间内，CO2的浓度随时间变化的曲线图______。

9、按要求填空。

（1）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的氨气与甲烷组成的混合气体中，氨气的体积分数为________。 

（2）0.3 mol CH4 含有的电子数目为____________。

（3）现有CO和CO2的混合气体20 g，其在标准状况下的体积为11.2 L。该混合气体的平均摩尔质量为_______________。

（4）用系统命法命名__________ 。

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式 _____；

（6）所含官能团的名称：_______。

（7） 的分子式为______。

（8）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由 ____（写结构简式）发生加聚反应生成的。

（9）1mol最多能与_____mol的氢气发生加成反应；

（10）C4H9Cl的同分异构体有________种。

10、向盛有300mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入0.40mol·L-1的Ba(OH)2溶液，加入500mL恰好完全反应，溶液中c(OH-)为0.35mol·L-1。请回答：(忽略溶液混合时体积的变化)

(1)当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V=___________。

(2)原混合溶液中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___________。

11、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中满足如图图示的是___________。(填选项字母)

A．镁和稀盐酸的反应

B．与的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是_____。

A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经内电路流向

B．电池正极反应式为

C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用

D．电池工作时，Zn发生氧化反应，发生还原反应

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________。

(4)纯净的饱和NaCl溶液可用作燃料电池的电解质溶液，对粗盐溶液进行了如下操作可制得纯净的饱和NaCl溶液。下列操作步骤排序不合理的是___________。(填正确答案标号)(已知粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。)

a．加入过量的氢氧化钠溶液                           b．加入过量的碳酸钠溶液

c．加入过量的氯化钡溶液                                 d．加入足量的稀盐酸

e．过滤                                                            f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液

A．acbedf                    B．cabedf                    C．acbdef                    D．cbaedf

过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。

(5)检验粗盐中是否含有的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的___________(填试剂名称)，然后再加几滴___________(填试剂名称)。

(6)为了保证除杂完全，所加的除杂试剂要过量。判断NaOH过量的方法是：___________。

12、草木灰中含有K2CO3。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：________（填编号）。

A．过滤  B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取   E．冷却结晶 F．蒸发

（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：______________________（填编号）。

A．烧杯 B．玻璃棒   C．蒸发皿 D．酒精灯

E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）

（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①_________________________________；

②___________________________________________________。

13、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _________（填序号）

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明M溶于水________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由____________。

②若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是__________________（填一种物质的化学式）

14、化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。

(2)已知反应CH3-CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。

试计算该反应的反应热_______。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变_______。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

(4)根据能量变化示意图：

写出N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) _______

15、某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。

(4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定

准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。

①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。

A．　　　　B．　　　C．　　　　D．

②判断达到滴定终点的依据是___________；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。

16、X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物。

回答下列问题：

(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子，该分子的电子式为____________________。

(2)W2+的核外电子排布式为____________________。

(3)Z单质能溶于水，水溶液呈_______色，在其中通入Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因____________________。

(4)Y、Z元素的第一电离能Y_____Z（填“＞”、“＜”或“＝”）。X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为_________。

(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：

2CX(g)+X2(g)=2CX2(g)

N2(g)+X2(g)=2NX(g)

2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)

写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：____________________。

(6)Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为_____个、_____个。