五指山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和 45 g H2O，试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。

6、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________。

7、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）中含有离子键，不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________。

（2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为__________，原子的杂化形式为__________。

8、回答下列问题：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_______；

(2)写出NaOH的电子式_______；

(3)比较沸点：H2O_______H2S(填“＞”“＜”“=”)，并解释原因_______。

9、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②CH4、③C2H5OH等燃料，从正极连续通入④O2，二者在电池内部(还有⑤KOH或⑥H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑦H2O、⑧CO2或⑨K2CO3溶液等，同时产生电能。目前已研制成功 ⑩Al—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________ (填序号，下同)；属于非电解质的是___________。和O3互为同素异形体的是___________。

(2)写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。

(3)写出向⑨溶液中通入少量⑧的化学方程式___________。写出少量⑥溶液滴加到⑨溶液中的离子方程式___________。

(4)Al—空气燃料电池反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有108 g Al参加反应，则正极消耗O2的质量为___________g。

10、分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。

I.现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③HCl④蔗糖⑤熔融NaOH⑥NH3

(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______。

(2)写出①在水中的电离方程式_______。

II.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(3)铁红用途广泛，利用其粉末与铝粉反应可焊接钢轨，铁红的化学式为_______。

(4)为检验市售无水酒精中是否掺有水，可向无水酒精样品中加少许白色粉末_______(填试剂化学式)。

(5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)。

11、2，3-吡啶二羧酸，俗称喹啉酸，是一种中枢神经毒素，阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。常温下喹啉酸呈固态，在185~190°C下释放CO2转化为烟酸。

(1)晶体中，喹啉酸采取能量最低的构型，画出此构型________(碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画)。

(2)喹啉酸在水溶液中的pKa1=2.41，写出其一级电离的方程式______(共轭酸碱用结构简式表示)。

(3)画出烟酸的结构______。

12、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。

13、过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。

实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。

探究K2S2O8溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下：

(1)同学乙猜想实验II中Fe2+起催化作用，其总反应分两步进行：

(i)；

(ii)_______

①补充反应(ii)：_______

②请你设计实验证明同学乙的猜想：_______

(2)查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴AgNO3溶液作催化剂，再滴加K2S2O8溶液，实验现象是_______，该反应的离子方程式为_______。

实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。

已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：

取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

(3)加热之前，先通入一段时间N2，当观察到D中_______(填实验现象)时点燃酒精灯。

(4)B中U形管收集的物质是_______(填化学式)。

(5)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加稀盐酸BaCl2溶液和，产生白色沉淀。A中K2S2O8完全分解发生反应的化学方程式为_______。

14、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + aNa2O2＝2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑该反应中物质X应是__________，b与c的关系是_______________。

(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。

②每生成1mol FeO42-转移_____________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产[物的物质的量为_____________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________。

(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________________(用含a、b的代数式表示)。

15、以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主要原料可制备MnO2、KMnO4等。制备MnO2的实验流程如下：

(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的离子方程式为_______。

(2)已知25℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CoS)=4.0×10-21，Ksp(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如图所示。

①当n(Na2S)=amol时，测得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此时c(Co2+)=_______。

②当n(Na2S)=amol时，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是_______。

(3)测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。

(4)将一定量的KClO3与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K2MnO4。已知向K2MnO4碱性溶液中加酸会生成MnO2和KMnO4，在pH=9.5～10.5时，反应趋于完全。

①KClO3、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。

②请补充完整制取KMnO4晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，_______，得KMnO4晶体。(实验中可选用试剂：6mol/LHCl、6mol/LCH3COOH、冰水。实验中须使用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如图所示)

16、A、B、C、D、E、F六种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，A原子的L层p轨道中有2个电子，B元素在同周期元素中电负性最大，C与A原子的价电子数相同，D的最高价含氧酸酸性最强，E原子核外不成对电子数最多，F元素能形成的双原子分子，其单质在常温下呈液态。

(1)A的最高价含氧酸酸根离子的价层电子对数为_____，其模型是_____。

(2)B、D、F简单氢化物沸点由高到低的顺序为_____(填化学式)，原因是_____。

(3)与E同族的第n周期元素核外电子排布不遵循洪特规则特例，则它的外围电子排布式为_____。

(4)与A相比，从电子云重叠方式的角度解释为什么C的原子间难以形成双键和叁键_____。