黄冈2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出有关化学方程式：

①钠在溶液中反应的实验现象：钠浮在液面上，说明钠的密度_______水，熔化成一个小球，说明钠的_______低，且反应放出热量，同时四处游动，发出嘶嘶响声，说明反应中有可燃性气体生成，反应的化学方程式是_______。

②最后溶液中有_______沉淀生成；反应的化学方程式是_______；总反应式为_______。

6、Ⅰ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

请回答下列问题：

(1)R为___________(填“正”或“负”)极。

(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为___________。

(3)滤纸上的紫色点向___________(填“A”或“B”)方向移动。

(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。

Ⅱ．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

(5)Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(6)写出NiO电极的电极反应式：___________。

7、(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。

(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。

(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。

8、（1）对于下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是   ；若在c处增大压强时，反应速度变化和达平衡情况画在c-d处，并标出V正和V逆。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将____________[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

9、0.5mol H2O的质量为____________g；O原子结构示意图 _____________ ；质量相等的O3和O2中，原子个数之比为_____________。已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

10、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①KOH：___________；

②KHSO4：___________；

③Fe2(SO4)3：___________；

④HNO3：___________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①碳酸钙和HCl溶液反应___________。

②氧化镁和H2SO4溶液反应___________。

③澄清石灰水与少量CO2反应___________。

11、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)Ⅰ的反应类型为______，Ⅲ的反应条件为______，Ⅱ的化学方程式为______。

(2)请用系统命名法写出甲的名称为______，丙的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为______。

(3)丙与在灼热的铜催化下反应的化学方程式为______。

12、主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子

(2)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，则X的氢化物的化学式是___________

(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

13、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是___________(填序号)

a．b．c．d．

(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸固定装置略去：

①装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________填化学式

②装置中发生的化学反应方程式为___________

③反应后，装置中除存在较多的外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。

④下列哪些装置可以同时起到装置和的作用___________填代号

a.b.c. d.

(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式___________不必配平，该反应生成的还原产物中化学键类型是___________。

14、已知1.806×1023个X气体分子的质量是9g，求：

（1）X气体的摩尔质量是__。

（2）在标准状况下，15gX气体的体积是__。

15、I.丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

(1)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)_______(填“增大”、“减小”或不变”，下同)，转化率α(C3H8)_______。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_______。

(2)先以丙烯制丙烯腈，再用丙烯腈在阴极电合成已二腈(弱酸环境)，总反应式：2CH2=CH-CN+H2O=NC(CH2)4CN+1/2O2↑，则阳极电极反应式：_______。

II.在2.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H＜0，温度为T1和T2下，反应时间(t)与容器内甲烷物质的量数据见下表：

(3)计算T1、0~2min内NO2的平均反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1，温度T2下的平衡常数K=_______mol·L-1(若提供的数据不足以计算，填“无法确定”)。

(4)在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，不同温度下，NO2的转化率随温度的变化如下图。c点_______(填“是”或“不是”)反应达平衡的点。

16、五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如图。

已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。

(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。

(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________(填化学式)。

(3)“烘干灼烧”的目的是__________________________。

(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_____________；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：___________。

(5)证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________________。

(6)在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。