萍乡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式____、____。

6、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F基态原子核外价电子排布式是________________

（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

  AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol

  2BO2(g) B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

（6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________ 

（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

7、(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______；

(2)最外层电子数为次外层电子数的原子______或______；(填元素符号)

(3)根据下列微粒回答问题：

H、H、H、C、、、、

①以上8种微粒共有______种核素，共______种元素．

②互为同位素的是______．

③质量数相等的是______和______，中子数相等的是______和______．

8、(1)某有机物A的结构简式为，请回答下列问题：

①A中所含官能团的名称是_______、_______。

②A可能发生的反应有_______填序号。

a．取代反应        b．消去反应        c．酯化反应 d．氧化反应

(2)给下列有机物命名：

①_______；

②_______；

③_______；

(3)A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示：

①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______(填序号)方法。

A．蒸馏        B．重结晶         C．萃取           D．加水充分振荡，分液

②若B的分子式为，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为则B的结构简式为_______。

③若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_______。

9、已知A和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B的化学式_____________、H的化学式___________；

（2）写出反应①(B到D)的离子方程式___________；写出反应②(C到E)的化学方程式___________；写出反应⑤的化学方程式___________；

（3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为___________克。

10、I.按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为___。

(2)2—甲基—1—丁烯的结构简式___。

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___。

(4)的最简式为___。

(5)写出CH2OH—(CHOH)4—CHO中所含官能团的电子式：___、___。

II.现有下列9种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④(冷冻剂)⑤(汽车防冻液)⑥(杀菌剂)⑦(定香剂)⑧(咖啡酸)

请回答：

(6)互为同系物的是___(填序号)。

(7)互为同分异构体的是___(填序号)。

(8)⑦的名称为___。

(9)写出②催化氧化制丙酸的化学方程式___。

(10)1mol咖啡酸最多和___molBr2反应。

11、在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO (aq) CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数K=___________

(2)在某含Ca2+废水中加入Na2CO3，当Ca2+沉淀完全时，水体中Ca2+浓度为___________mol·L-1；

12、SO2和H2S会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

（1）用氨水除去SO2：

已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。

①试写出H2SO3在水溶液中的电离方程式__________________，从电离平衡的角度解释Ka1、Ka2差别很大的原因_________________。

②若氨水的浓度为0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、将SO2通入该氨水中，当溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2时，溶液的pH=_____________。

（2）生物脱H2S：

原理为：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______________ 。

②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________________ ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________________________ 。

13、乳酸亚铁晶体(，)是常用的补铁剂，溶于水成绿色透明液体。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。

Ⅰ．制备碳酸亚铁 (FeCO3)

(1)仪器B的名称是___________。

(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：将分液漏斗上端玻璃塞旋转至合适位置，打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①第一步骤的目的是：___________。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：___________。

③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是___________。(填操作，现象和结论)

④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷___________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量

(3)制备乳酸亚铁晶体。将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。写出生成乳酸亚铁的主要离子方程式：___________。

(4)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成溶液。取该溶液加入过量的反应，加入几滴___________作指示剂，用的硫代硫酸钠溶液滴定()，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠，则样品纯度为___________。

14、用双线桥分析下列氧化还原反应，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化剂：________，氧化产物：________；

(2)标准状况下，生成3.36L H2，参加反应的Al的质量是_______，转移的电子的物质的量为_____，若溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol/L，则恰好完全反应需加入的H2SO4溶液的体积_____________。

15、银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO2）的工艺如下：

注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的温度分别为450℃和80℃。

（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（写出一种）。

（2）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为_______。

（3）煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是_______。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______。

（4）已知：在常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10−20 mol3·L−3，则常温下0.02 mol·L−1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。

（5）图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的_______（填“a”或“b”）极，b电极反应式为_______。当N电极消耗1.12 L（标准状况下）O2时，则乙装置中理论上能产生_______ g银。

16、O，O－二甲基－S－(N－甲基氨基甲酰甲基)硫代磷酸酯( )是一种高效低毒的有机磷杀虫，杀螨剂，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)CH≡CH分子中C原子与H原子以_____(填“头碰头”或“肩并肩”)重叠形成C－Hσ键。

(2)熔、沸点比较：CH3NH2_____(填“＞”或“＜”)CH3CH3，理由是_____；下列事实中，也能用该理由解释的是_____(填标号)。

A.NH3极易溶于水                  B.HF属于弱酸

C.冰的密度比干冰的小 D.H2O比CH4更难分解

(3)乙烯酮(CH2=C=O)生成的过程中断裂的是_____键，理由是_____。

(4)已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成P4O10( )，P4O10属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中σ键和π键的数目之比为_____。