遂宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。

请问答：

(1)黄色沉淀H的化学式是___，溶液B中含有的溶质是___。(用化学式表示)

(2)化合物X的化学式是___，化合物X中的某元素在含F-的溶液中可形成正八面体的阴离子，画出该阴离子的球棍模型___。

(3)溶液A用稀硫酸酸化后加入0.275molH2O2，用离子反应方程式表示发生的反应___，请设计实验验证反应后溶液中所含的金属阳离子___。

6、已知在一定条件可发生如下两个化学反应：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，试回答下列问题：

（1）反应①中__元素（填元素名称）被还原，氧化产物为____；

（2）反应②中还原产物为__；该反应中，氧化剂与还原剂之比为___；

（3）标况下，当反应②中生成33.6LSO2气体时，被氧化的Fe有___mol。

7、按要求完成下列填空。

(1)HNO3和KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式分别为_______、_______。

(2)Al溶解在足量NaOH溶液中的离子方程式为_______。

(3)以下几种物质：①二氧化碳②熔融KCl ③BaSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号)。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中_______元素被氧化，还原产物为_______。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况_______。

8、NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

(1)该反应的氧化剂为_____，氧化产物为______。

(2)当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为_____。

9、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有a mol  FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。

（1）当x=0.4a时： ____________________________

（2）当x=a 时： ____________________________

（3）当x=1.5a时： ___________________________

10、I、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是___________。

反应中1mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。

II、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。

①如何检验氯化钡溶液已过量______________；

检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为___________。

11、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)1 min时，v(正)___________v(逆)，2 min时，v(正)___________v(逆)。(填“”或“”或“”)。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，则___________中反应更快。

(5)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______(填“变大”或“不变”或“变小”)。

12、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

c．两溶液分别与足量的金属Mg反应，产生的H2体积相同

d．两溶液中分别加入NaOH至中性，消耗NaOH物质的量相同

（3）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

13、“价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：

(1)实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。

A．       B．                  C．

(2)下列试剂能用于干燥X的是___________。

A．无水氯化钙

B．碱石灰

C．氢氧化钠固体

D．浓硫酸

(3)X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。

实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。

实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是_______。

实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②______。

14、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的所有可能的结构简式。

15、工业利用闪锌矿(主要成分，还含有、、石英及、等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：

已知：①酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应；       

②易形成胶体。

回答下列问题：

(1)“浸出”过程原理如图1a所示， “浸出”的总反应的化学方程式为___________。对比人造闪锌矿浸出原理(如图1b所示)，可知“浸出”过程中的作用为___________。

(2)“滤渣1”主要成分为___________。

(3)“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电积”时，、会腐蚀电极板，需提前除净。

①“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图2，约后脱氯率减小的原因可能为___________。

②“脱氟时，先按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，___________ [已知，且不考虑沉淀]；后加入石灰石，目的为___________。

(5)写出“电积”生成锌的电极反应式___________。

16、KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如图：

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

(1)KIO3中碘元素的化合价为____。

(2)逐出的Cl2可用____检验，“滤液”中的溶质主要是____，“调pH”中所用的试剂是____。

(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是____、____、过滤。

(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.00g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①判断滴定终点的依据是____。

②该食盐中碘元素的含量是____mg/kg。