东方2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为____，物质的量之比为_____，原子总数之比为______。

6、某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)仪器X的名称是：________，Na2CO3的俗称是________。

(2)试剂Y是________；装置E的作用是：_________。

(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。

(4)设计实验方案验证C中生成的固体中存在NaHCO3________。

7、回答下列问题

(1)对可逆反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，当加入氢氧化钠溶液时溶液颜色是变黄还是变成橙红色？为什么？___________ (提示：Cr2O的溶液显橙色，CrO的溶液显黄色)

(2)下列关于合成氨反应调控措施的观点正确的是___________(用字母填空)

A．应该适当增加压强，并把温度控制在合理的范围之内

B．温度控制在400到500℃的原因，主要是因为此时催化剂的活性较大

C．氮气和氢气在反应前应该加以净化，由于转化率已经很高不用循环利用

D．将氨气冷却液化，对于提高氮气的转化率有利

E．降温有利于提高氮气的转化率，降温时正反应速率加快，逆反应速率减慢

8、按要求填空：

有5种无色物质：乙烯、己烷、苯、甲苯和苯酚。据此回答下列问题：

(1)上述某物质不能与溴水和酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应该反应的化学方程式为___________。

(2)上述某烃既能与溴水反应又能与酸性溶液反应，实验室制备该物质的化学方程式是___________。

(3)在空气中易被氧化成粉红色物质，写出该物质与浓溴水反应的化学方程式：___________。

9、(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：

①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力（范德华力）

下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号) 

A．硫酸氢钠溶于水__________； B．氢氧化钠溶于水__________；C．冰熔化__________________。

(2)用电子式表示MgBr2 的形成过程：_________________________________________。

(3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是 _________ (填序号)

A．CH4 B．CS2   C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl

(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： _____________________________________。

10、（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是_____________。

（2）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量在200~300之间。吗啡的相对分子质量为_____________；吗啡的化学式为________________。

11、（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________

（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）

（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)  (填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_______，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________

12、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀

b．二者均有丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：______________________。

13、回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，3molFeS2参加反应转移___________个电子。铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)，经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为___________。

(2)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：

I．取50mL废液稀释配成250mL溶液。

II．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g。

III．另从250mL稀释液取25mL放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。

①操作I是配制一定物质的量浓度的溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还必须有___________、___________。(填仪器名称)

②下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________(填写序号)。

a．未洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时俯视容量瓶的刻度线

c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

d．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

③操作II中沉淀洗涤的操作是___________。

④原废液中氯离子的物质的量浓度是___________。

⑤原废液中三种阳离子浓度比值为c(Fe3+)：c(Fe2+)：c(Cu2+)为：___________。

14、请完成下列计算：

（1）标准状况下，2.24LNH3的物质的量是__mol，与__g水中所含氢原子数相同。

（2）用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为___mol•L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为__mol·L-1，含溶质__g。

15、(重铬酸钾)是一种重要的化工试剂。工业上以铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：

(1)“水浸”过程需要适当加热，其目的是___________。

(2)常温下，铬酸()的电离常数：，，溶液呈碱性的原因________。(用离子方程式表示)，溶液中_________。

(3)“转化1”中生成的离子方程式为___________。

(4)以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________，___________。(已知时的分别为)

16、（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：  。为研究不同因素对该反应的影响，在恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol，10min时反应达到平衡。测得10min内，NO的平衡转化率为，则平衡时______mol。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行时，NO的平衡转化率_______（填“>”“<”或“=”）。

（2）①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 。如图表示在500℃，60.0MPa条件下，起始时与平衡时的体积分数的关系。根据图中a点数据计算，可得平衡时的体积分数为________。

②已知一种制氢气的原理为。若1mol CO和的混合气体（CO的体积分数为20%）与反应，得到1.18 mol CO、和的混合气体，则CO的转化率为__________。

（3）工业燃煤产生的经过净化后，与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。若在，0.1MPa条件下，向一密闭容器中通入和发生反应［其中］，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的关系如图所示。

图中B点的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数）。