拉萨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据有关概念回答下列问题：

（1）稀硫酸  （2）液氨  （3）氨水  （4）铝条  （5）熔融氯化钠  （6）石墨  （7）氢氧化钡溶液  （8）二氧化硫  （9）水  （10）熔融Na2O  （11）稀盐酸  （12）乙醇

判断上述物质：能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

6、按要求填空。

(1)金刚石晶体中1个碳连接___________个原子，原子杂化类型为___________，形成的六元环最多___________个原子共面，金刚石中含有_____键。

(2)晶体中1个原子连接___________个原子，杂化类型为___________，与个数比为___________，晶体中含有___________键。

7、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极“或“负极“)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)某镁—溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.石墨是电池的负极

b.Mg发生氧化反应

c.电子由Mg经导线流向石墨

8、取3.40 g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧中，点燃使醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有体积均在标准状况下测定）。

（1）3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为C_______mol,H________mol,O________mol；该醇中C、H、O 的原子数之比为____________。

（2）由以上比值能否确定该醇的分子式?__________。其原因是________________________。

（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式__________________。

9、针对下表中十种元素，填写空格。

（1）最不活泼的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半径最大的是________。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填名称）。

（4）写出实验室制氯气的离子方程式________________________________。

10、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0，熵变△S________0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_______________________。

11、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_______(填序号)。

①溶液       ②溶液       ③饱和澄清石灰水       ④溶液       ⑤溶液       ⑥饱和食盐水       ⑦浓盐酸

12、回答下列问题：

(1)Se简化电子排布式_______。

(2)Se电子的空间运动状态有_______种。

(3)钒的价层电子的轨道表示式_______。

13、实验室用如图装置制备无水FeCl3。

已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中特制漏斗的作用是_______。

(2)请写出A装置中反应的化学方程式_______。

(3)写出工业制取漂白粉的离子方程式_______。

(4)装置B的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。

(5)F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。

14、肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

(1)写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式：__________。

(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

15、二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：

①

②

③

(1)①一种合成二甲醚的新方法为一定条件下：，该反应的ΔH=_______kJ/mol。

②在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______(填标号)。

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.容器内气体的密度不变

C.容器内气体的压强保持不变

D.单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚

(2)CO2可制取CH3OH(g)和水蒸气。将1mol CO2和3mol H2充入0.5恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示。

①a点时v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

②随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是_______；

③已知c点时容器内的压强为p，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为_______(用含p的关系式表示，Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)在某催化剂作用下，CO2和H2还能发生如下反应：，下图中所示为在体积为1L的恒容密闭容器中，通入1mol CO2和3mol H2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

①e、f两点平衡常数的大小关系为Ke_______Kf(填“＞”或“＜”)；

②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃时CO2的平衡转化率位于_______点(填“e”“g”或“h”)。

16、某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生的化学反应方程式为___________。“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。

(2)“操作a”的名称为___________。

(3)“氧化”的目的是___________。检验氧化不完全可加入的试剂是___________。

(4)“沉铁”步骤可观察到现象是___________，___________(填能或否)用氨水代替NaOH溶液。

(5)操作c中所发生的化学反应方程式为___________。