洛阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态In原子的核外电子排布简式___________。

(2)下列有关微粒的说法错误的是___________。

a．第一电离能：Al＜Mg＜F

b．：违反了能量最低原理

c．离子半径：

d．原子的未成对电子数：Mn＞Cr＞Cl

(3)短周期部分原子电离能(I)数据如下：

①F原子核外的电子云共有___________种伸展方向。

②表格中均大于的原因是___________。

③已知高温下易发生反应：，铜在周期表中的位置是___________，从物质结构来分析，该反应易发生的原因是___________。

④依据泡利原理，可用“”、“”来表示电子的自旋状态，该数值称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其电子自旋磁量子数的代数和为___________。

6、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是____(填字母)。

①液态水汽化       ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl两固体混合       ③苛性钠固体溶于水       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥干冰升华

a.①②          b.②④       c.③       d.①⑥

(2)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息，计算生成2molNH3时___(填“吸收”或“放出”)的热量是___kJ。

(3)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为___，电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。

7、按要求回答下列问题

(1)写出高氯酸的化学式_______。

(2)写出中子数为1的氦原子符号_______。

(3)写出氯酸钾在水溶液中的电离方程式_______。

(4)写出实验室制备氯气的化学方程式_______。

8、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、下图是有关乙烯的一些变化：

已知：E是高分子化合物。请回答下列问题：

(1)反应⑤的反应类型是___________；

(2)物质C的最简单同系物的空间构型为___________；

(3)写出反应④的化学方程式___________；

(4)下列说法正确的是___________。

A．反应①和反应②反应类型相同

B．反应②、③可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯

C．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机

9、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。有机物可用分子式、结构式、结构简式、键线式表示，分子结构可用球棍模型、填充模型表示。现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题：

(1)互为同分异构体的烷烃是_______；A、B、E三者互为_______。

(2)将C通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，反应的化学方程式为_______。

(3)已知苯分子可用表示，有机物H的分子式为_______。

(4)实验室可用D与液溴混合，Fe粉做催化剂制取溴苯，反应方程式为_______。

(5)I为丙烯，一定条件下(催化剂)，丙烯能合成聚丙烯塑料，反应方程式为_______。

10、现有下列五种化合物：

a.；b. HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.；e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可发生加聚反应的化合物是_______(填序号)，加聚物的结构简式为_______。

(2)同种分子间可发生缩聚反应生成酯基的化合物是_______(填序号)，缩聚物的结构简式为_______。

(3)两种分子间可发生缩聚反应的化合物是_______(填序号，下同)和_______，缩聚物的结构简式为_______。

11、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④冰醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦Ba(OH)2溶液、⑧熔融的NaCl、⑨胆矾

(1)能导电的是___________；属于电解质的是___________。(填序号)

(2)⑥在水溶液中的电离方程式为：___________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀的离子反应方程式为：___________ ，Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为：___________。

12、（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。

（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。

（3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。

（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。

13、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（  ）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）B、C的结构简式分别为   、 ．

（2）写出反应①、④的化学方程式：

①   ；

④   ．

（3）反应③、⑤的反应类型分别为③     ，⑤   ．

14、在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2＋I－＝I3－，已知还原性HSO3－＞I－)。

(1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3－)＝________mol

(2)若1＜a＜1.2时，则溶液中SO42－与I－的物质的量之比为________(用含a的表达式)

15、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

依照上述流程回答以下问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为_______。

（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______、_______。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。〔选填编号〕

a、固体和液体b、固体和固体c、互不相溶的液体d、互溶的液体

（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸〔工业氢溴酸〕带有淡淡的黄色。因此甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，那么用于证明该假设所用的试剂的名称为_______。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂的化学式_______。

16、利用太阳能分解H2O获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和 CO2的资源化利用。

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为，由___________能转化为___________能。

(2)活化CO2需从外界输入电子，CO2中易于获得电子的原子是___________。

(3)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.0kJ·mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2 = + 41.2 kJ·mol-1

①CO、H2生成CH3OH的热化学方程式是___________。

②提高CH3OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：___________(写出两条即可)。

(4)过程Ⅲ中制得的H2中混有CO，去除CO的反应如下： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1 mol CO、0.1 mol H2O混合加热到830℃，平衡时 CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=___________。