黄冈2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、填空。

(1)写出漂白粉有效成分的化学式_______。

(2)写出的电子式_______。

(3)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。Pb为该电池的_______ (填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。

6、（1）将12.7g 固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________________。

（2）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量。则表示 C2H2（气态） 燃烧热的热化学方程式为____________。

（3）发射卫星时，常用肼为燃料，NO2气体作氧化剂。

已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

写出气态肼和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。

7、CH3OH是一种重要的化工原料，工业上可用合成气（CO和H2）来生产，主要副产物有CH4、C2H5OH等。已知生产CH3OH和副产物CH4的热化学方程式分别为

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.7 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g)  △H＝－206.2 kJ·mol-1

回答下面问题

（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热△H为   。

（2）下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。

则a＝ 。

（3）工业生产CH3OH过程中，提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是     。

（4）下表列出了在一定条件下，在3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为 ；

② 容器Ⅱ中，开始时，v(正)   v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；

③ 容器Ⅲ中，达平衡时 b   0.02（填“＜、＞、＝”） ；

④ 达到平衡时，正反应速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的       （填“大、小、相等”）。

8、用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为___________

9、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是____________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为_____________，该物质的分子式是_____________。

(3)请预测A的可能结构并写出结构简式：_____________。

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl−CH2−O−CH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示：

经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为_____________。

10、有人说，冰属于共价晶体。这种说法为什么是错误的___________？

11、已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为。

（1）W的一氯代物有_________种。

（2）下列有关W的说法不正确的是____________（填编号）；

a.能发生还原反应  

b．能发生氧化反应  

c．能发生加聚反应

d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

（3）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式____________，该聚合反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）W属于____________（填编号）。

a．芳香烃 b．环烃   c．不饱和烃 d．炔烃

12、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

(1)Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

13、实验室用固体Na2CO3配制200 mL 0.500 mol·L-1的Na2CO3溶液。回答下列问题。

(1)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体___________g。

(2)配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和___________。

(3)配制溶液的操作中溶解和___________过程中均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是___________。

(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

a．定容时俯视容量瓶刻度线

b．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

c．称量后使用的玻璃仪器均洁净但未干燥

d．Na2CO3固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作

e．定容后颠倒，摇匀，发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线

14、CH4和CO2是引起温室效应的常见气体，CH4超干重整CO2是现在减少温室气体的一种有效方式，回答下面问题：

(1)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.3 kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②④      B．仅有④      C．仅有②③④    D．全部符合要求

(2)在25℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)   ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2过程中的能量变化图像如下图：

反应过程Ⅰ中发生的活化能是_______kJ·mol－1，该反应的热化学方程式是______________。

反应过程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)  ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化剂作用下超干重整CO2的转化如图2所示：

①关于上述过程Ⅳ的说法不正确的是_____________(填字母)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

②写出过程Ⅲ的热化学方程式为：___________________。

15、元素和物质的性质与其结构有着密切的联系。

(1)铁的一种配合物为[FeM2Cl2]ClO4，其中配体M的结构如图1所示。该配合物中心原子的化合价为_______，配体M与中心原子形成配位键的原子是_______。

(2)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图2的Born­Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图3所示，则1个铝原子周围距离最近且相等的镁原子的数目为_______个。

(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图4是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。

(5)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图5所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图5所示的结构。

则修饰后的分子在水中的溶解度会_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。

(6)已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形，Au+与CN-形成的配离子为直线形，工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式：_______。

16、辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。

I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)       △H=-768.2 kJ.mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)       △H=-217.4kJ.mol-1

(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为_____________。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)        △H1

反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)      △H2

(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“＞”或“＜”,下同)0、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。

(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。

(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________。