乐山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、当人体缺铁时，可以多吃含铁丰富的食物；如果仍然不足，则可辅以适量补铁保健食品。

(1)下列食物中含铁最少的是___________(填相应的字母)。

A牛奶  B动物血  C猪肝  D芝麻  E紫菜

(2)补铁保健食品中铁元素的价态为___________，检验补铁剂中铁元素的价态的实验方法是___ _______。

(3)天然食品中含有的大多是＋3价铁元素。为了使铁元素能被人体较好地吸收，可以采取的措施是：①   ；② 。

6、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应___(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。达到平衡时NO的转化率等于__。

(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是__。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是__(填序号)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内密度保持不变

7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑

①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。

8、现有下列四种物质：①Cu；②液态HC1；③Na2SO4溶液；④CO2

(1)上述物质中，属于电解质的是 _______（填序号，下同）。

(2)上述物质中，属于非电解质的是______。

(3)上述物质中，既不是电解质也不是非电解质的是______。

9、近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 。请回答下列问题：

（1）该反应属于_______________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）该反应的反应类型是_______________（填字母）。

A.化合反应 B.置换反应C.复分解反应 D.分解反应

（3）该反应中的氧化剂是_______________（填化学式）。

10、I.回答下列问题：

(1)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：______。

(2)某芳香烃的分子式为C8H10，核磁共振氢谱图中显示2组峰，则该烃该烃的结构简式为______，该烃的命名为：______。

II.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(3)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是______，则C的分子式是______。

(4)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是______。

11、铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

（1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。

（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，

滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

a．气态氢化物的稳定性   　　　

b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性

c．单质与氢气反应的难易 　　　

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

12、(1)的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是______。

(2)熔点的高低：______(填“>”“<”或“=”) 。

13、铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验

I．是常见的化学试剂，利用废铜屑“湿法”制备。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

回答下列问题：

(1)“湿法”制备的离子方程式为_______，水浴加热的温度不宜过高，原因是_________。

(2)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是。除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，低温干燥．持续通入气体的目的是__________。

Ⅱ．探究Cu与溶液的反应。

向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体．针对白色沉淀同学们有以下猜想：

猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。

猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

(3)实验结果说明猜想__________(填“1”或“2”)不合理。

(4)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：

i．与可发生如下两种反应：

反应A：(淡黄色)；

反应B： (黄色)。

ⅱ．与共存时溶液显绿色。

①由实验2中的现象推测，反应速率：A________(填“＞”或“＜”)B，说明反应B_______(填“是”或“不是”)产生的主要原因。

②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式____________。

14、通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

(1)NH4F溶液显___________性，保存此溶液应该放在___________中。

(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应时，___________ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH-反应。

(3)①反应 CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4(aq)的K=___________；反应 FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4 (aq)的K= 3.9×103；

②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=___________(以上计算结果均保留两位有效数字)。

③由计算结果可以知道实验室制备H2S气体应选用___________，检验H2S气体应选用___________(均用上述反应中的盐类物质作答)

(4)除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：

①可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；

②___________。

15、某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。

已知：①极易水解，在时已经完全沉淀为。

②铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇离子产生蓝色沉淀。

【实验1】

(1)用方程式解释溶液显碱性的原因________。配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用________。

(2)探究现象ⅰ产生的原因：

①甲同学认为发生反应：；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是______(填化学式)。

②乙同学认为与之间仅发生氧化还原反应，其离子方程式为________；该说法是否合理，为什么？_______。

③丙同学认为前两位同学所说反应均有发生，他取少许红褐色溶液于试管中，加入______，有白色沉淀产生，证明产物中含有，说明与之间发生了氧化还原反应。

④丁同学认为丙同学的实验不严谨，因为_______。为了进一步确认被氧化的原因，丁同学设计了实验2。

【实验2】

用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(3)实验2中正极的电极反应式为________。丁同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是________。

(4)综合上述结果，请从平衡移动角度解释现象ⅱ产生的原因：_________。

16、无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。

已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S

②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________(填字母)。

A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间

②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________。

(2)“滤渣1”的主要成分是_________。

(3)在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________。

②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：

以上热解产物中，热稳定性最差的是_________(填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________。