驻马店2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)：_______。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_______。

(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的浓度为_______mol·L-1，pH为_______。

6、A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

  ；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______   _______。

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为   。

7、某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．

8、下列物质：①O2   ②CH3CH2CH2OH   ③氯仿   ④613C ⑤CHCl3 ⑥CH3OH ⑦612C ⑧ O3   ⑨CH3OCH2CH3  

其中属于同系物的有________(填序号，下同)，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。

9、写出下列反应的化学方程式。

①碳酸钙高温分解反应：____。

②有氢氧化铜和硫酸钡生成的复分解反应：____。

③铁粉与硫酸铜发生的置换反应：____。

④有水生成的化合反应：____。

以上四个反应中，属于氧化还原反应的是___(填标号)。请写出一个既属于氧化还原反应又属于分解反应且有水生成的反应的化学方程式：___。

10、完成下列表格

11、Ⅰ. 现有以下有机物：

①   ②   ③   ④   ⑤

(1)能与Na反应的是_______；

(2)能与NaOH溶液反应的有_______；

(3)能与银氨溶液发生银镜反应的有_______；

Ⅱ. 白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答下列问题：

(4)白藜芦醇的分子式为_______。

(5)1mol白藜芦醇与足量的溴水反应最多消耗的为_______mol。

(6)乙醇()和苯酚( )都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是_______。

A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质

B．苯酚与白藜芦醇均可与溶液反应

C．三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．三者分子中碳、氧原子个数比相同

12、Ⅰ．钠及其化合物有广泛的应用，请根据题意回答下列问题：

(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在 ___________中。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___________价。

(3)Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。

II．现用0.5 mol/L的NaCl溶液配制450 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，按要求回答下列问题：

(4)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、 玻璃棒、500 mL容量瓶、___________。

(5)容量瓶在使用前，首先要 ___________。

(6)需量取0.5 mol/L NaCl溶液的体积是___________mL 。

(7)若定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度 ___________(填 “偏低” “偏高”或“无影响”)。

13、如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

(1)A中所放试剂为_____，B中所放试剂为_____，二者反应的化学方程式________

(2)C中试剂是_____；其作用是_____；D中试剂的作用是_____；

(3)E中现象是_____； F中现象是_____，其反应的化学方程式为_____；

(4)H中试剂为_____；其作用是_______，其中涉及到的离子反应是_______

(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_____(用①或②填写)。

(6)实验室制备Cl2还可以用以下方法制备，请配平_______

HCl浓+ KMnO4= MnCl2+ KCl+ Cl2 ↑ + H2O

14、已知V L溶液中含m g，则该溶液中的物质的量浓度为______，的物质的量浓度为_____，溶质的物质的量浓度为_______。

15、氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子价电子排布图为__________________。

（2）H2O2中的共价键类型为_____（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线下。

16、对印刷电路板制作过程中产生废液X进行回收处理，流程如图所示。

(1)操作①的名称是_______。

(2)废液X与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生_______(用离子方程式表示)。

(3)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是_______(填字母)。

A．稀硫酸       B．       C．氯气

(4)与Cu完全反应，转移电子数约为_______。