台南2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

（4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

3、I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g)  ΔH< 0

写出该反应的平衡常数表达式 。

为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) =   mol, NO的转化率α1=   。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2   α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K   (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是     。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为   。

(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)  

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是   。 

a. 向溶液A中加适量水 b. 向溶液A中加适量NaOH

c. 向溶液B中加适量水 d. 向溶液B中加适量NaOH

III.（1）已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式 。

（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

①石墨I电极上的电极反应式为     。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。

A. X、Y两端都必须用铁作电极 B. 可以用NaOH溶液作为电解液

C. 阴极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在阳极上产生

4、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：CH4、C：CH3COOH。

(1)写出化合物C中官能团的名称：_______(填“羟基”或“羧基”)。

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(填“乙烯”或“甲烷”)。

(3)CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4 + Cl2CH3Cl + _______

5、(1)比较非金属性强弱：C______Cl(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明：______。

(2)Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式______。

(3)写出乙醇钠溶液中加入盐酸的化学方程式______。

6、【化学—选修5：有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下

已知:①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

（1）对E的系统命名

（2）由B生成C反应类型为  

（3）C中官能团名称为 ，C分子中最多有 个原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）

（4）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。

（5）与CO2反应生成X，X的同分异构体中：

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。

满足上述条件X的同分异构体共有   种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式   。

（6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（）的路线流程图（其它试剂任选）。合成路线流程图表达方法例如下：

7、回答下列问题：

(1)已知和均含有18个电子的分子，判断在水中的溶解性大小并说明理由_______。

(2)四种晶体的熔点数据如下表：

和熔点相差较大，后三者熔点相差较小，原因是_______。

8、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

请回答下列问题：

（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。

（2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。

（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。

9、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。

(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

10、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

Ⅰ．氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d_____。(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)A装置内的X液体可能是_____；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_________.

Ⅱ.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________.

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl饱和溶液   d．植物油

(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_________(选下列仪器的编号)。

a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶   e.量筒 f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度 (流程如下图) 。

(5)步骤②的操作是_______

(6)实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_____等。

(7)样品中AlN的纯度是_________(用含m1、m2、m3表示)。

(8)若在步骤③中未洗涤，测定结果将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)

11、达喜是常用的中和胃酸的药物，其有效成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐6.02g，向其中逐滴加入4.00mol·L-1的盐酸，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全。

（1）计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比：__。

（2）若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3：1，则氢元素的质量分数为__。

12、金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下:

已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示:

试回答下列问题:

(1)“浸出渣”的主要成分有S、____ 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________ 。

(2)“还原”时加入Sb的目的是将_______ 还原(填离子符号)。

(3)“水解” 时需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。

②下列能促进该水解反应的措施有_____ ( 填编号)。

A．升高温度                 B．增大c(H+)

C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末

③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+的浓度应小于___ mol·L-1。

(4)“酸溶2”后的溶液可返回___________ 上工序循环使用。

(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。

13、贵重金属铜、银、金在元素周期表中处于同一族。它们自古以来就用作货币，故该族元素又称为“货币元素”。回答相关问题。

(1)银位于铜的下一周期，写出基态银原子的价电子排布式____。Ag+与SCN-反应得到一种白色难溶固体，该物质实际上是一种聚合结构，如图1所示。指出该结构中S的杂化方式____，聚合物所含非金属元素最简单氢化物键角由大到小的顺序为：____(用氢化物化学式表示)，该聚合物的最简式____。

(2)化亚铜的晶胞如图2，属于立方晶系。已知氧化亚铜的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则晶胞参数a=____pm，铜与铜原子的最短距离为____apm。如图能够表示沿晶胞面对角线投影的是____。

A. B. C. D.