淮南2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g）  △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度B.加入NO   C.加催化剂D.降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

3、

利用合成的流程如图所示：

请回答下列问题：

（l）物质A的名称为__________；A→B的反应类型是__________。

（2）由A制备环戊酮（）的化学方程式为________________。

（3）由F生成G的化学方程式为________________。

（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。

（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。

①芳香族化合物   ②二元醇 ③分子中有5种化学环境的氢原子

（6）参照上述信息，以A和环戊酮（）为原料（其它试剂自选），写出合成的流程图。

___________

4、【化学—选修2:化学与技术】

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：

（1）天然气脱硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3

再生Fe(OH)3的化学方程式是   含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为

例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：

。解释该反应在温度升高后能发生，

而低温时不易发生的原因

（2） n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是   （多选扣分）

a．相似相溶原理  B．勒夏特列原理  c艘喊中和原理

（4）整个流程有兰处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是   ·

（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在   左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为  

5、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4):

(l) Na2O2的电子式为__________。

(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。

(3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。

(4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,，则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________。

(6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为______________.

6、室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）。B的结构简式是______。

（2）C的名称（系统命名）是______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是________。

（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、_______、_______、_______。

（4）F→G的反应类型是_______。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_______。

a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

7、(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点呈下降趋势，而F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是_______。

(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式_______

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由_______。

8、黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________；

（2）生成物中，A 的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________；

（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

（4）S的基态原子价层电子排布式为___________，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。

9、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2 +_______。

10、某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：，。请回答下列问题：

I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。

(1)盛放浓的仪器为___________，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(2)装置C的作用为___________。

(3)乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为___________。

II．探究与的反应。

已知：既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。

(4)检验上图装置气密性的方法为___________。

(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成：___________。(可供选择的试剂：蒸馏水、—淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸)

11、KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为___g。

（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物。

①求25℃时KCl的溶解度_____；

②求原混合物中KClO3的质量_____；

③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少_____？（保留2位小数）

（3）工业常利用3Cl2 + 6KOHKClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少_____？（用小数表示，保留3位小数）

12、(1)NaCN 溶液中各离子浓度的大小关系为___________；NaCN 遇酸能产生 HCN，25 ℃ 时，HCN 的电离常数 K=6.2×10-10，CH3COOH的电离常数 K=1.7×10-5.体积均为 100 mL、pH=2 的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，加水稀释过程中溶液的 pH 变化与溶液体积的关系如图所示，则表示 CH3COOH 溶液的 pH 变化趋势的曲线是___________(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN 溶液的 pH___________(填“＞”“=”或“＜”)CH3COONa 溶液的 pH。

(2)200 ℃时，固体硝酸铵可以分解为 N2O 和 H2O，此过程中每转移 8 mol 电子放出84.8 kJ 热量，写出此反应的热化学方程式：___________。

(3)工业上用氯气和二氧化钛制备 TiCl4，一定条件下发生反应：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH＞0，某温度下，该反应的平衡常数K为400 。在密闭容器中加入TiO2(s)和 Cl2(g)，反应到 t 时刻测得各组分的浓度如下表所示：

①下一时刻此反应向___________反应方向进行(填“正”或“逆”)。

②若经 10 min 反应达到平衡，则该时间内反应速率 v(Cl2)=___________mol·L-1·min-1.下列措施可以使平衡向右移动的是___________(填序号)。

a．使用催化剂　　　　　 b．增大压强

c．减小压强             d．升高温度

13、碘及其化合物是重要的物质。

(1)已知：        △S；(g)、(g)和HI(g)都具有一定的相对能量和相对熵。相关物质的相对熵数据如下：

0℃，101kPa时相对熵数据

①_____；

②该反应自发进行的条件为_______。

(2)室温下，烧杯甲：将mg(s)加入VmL水中(含沉淀)；烧杯乙：将mg(s)加入VmLKI溶液(含沉淀)。假设过程中可能发生如下反应(不考虑碘与水的反应以及其它反应)；

①；

②

已知甲中存在平衡①，乙中存在平衡①和②，下列说法不正确的是_______。

A．其它条件不变，若改变甲中溶液的温度，则甲的碘水浓度也发生改变

B．室温下，甲中加水稀释，溶液中(aq)浓度一定减小

C．乙中沉淀的质量比甲中沉淀的质量小

D．乙中(aq)浓度比甲中(aq)浓度大

(3)298K时，(s)分别在、中存在下列平衡(不考虑和水的反应)：

①计算的平衡常数_______。

②用等体积的一次性萃取碘水[用(s)配制]，萃取效率(萃取效率等于在有机相中的总含量与在两相中的总含量的百分比)为(保留1位小数)_______。

(4)已知，用NO做催化剂可以加速ICl的分解，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：请补充步骤I。

步骤I：_______；

步骤II：；

(5)Landolt时钟反应又称为碘钟反应，将稍过量的溶液、适量的溶液和淀粉加入反应容器，依次发生下列三个反应：

①

②

③

反应一段时间后溶液突然变蓝色且不褪去。比较大小：_______；分析反应一段时间后才突然变蓝色的原因_______。